9.
\(\rm{CO}\)和联氨\(\rm{(N_{2}H_{4})}\)的性质及应用的研究是能源开发、环境保护的重要课题。
\(\rm{(1)①}\)用\(\rm{CO}\)、\(\rm{O_{2}}\)和\(\rm{KOH}\)溶液可以制成碱性燃料电池,则该电池反应的离子方程式为 。
\(\rm{②}\)用\(\rm{CO}\)、\(\rm{O_{2}}\)和固体电解质还可以制成如下图\(\rm{1}\)所示的燃料电池,则电极\(\rm{d}\)的电极反应式为 。
\(\rm{(2)}\)联氨的性质类似于氨气,将联氨通入\(\rm{CuO}\)浊液中,有关物质的转化如图\(\rm{2}\)所示。
图\(\rm{3}\)
\(\rm{①}\)在图示\(\rm{2}\)的转化中,化合价不变的元素是 \(\rm{(}\)填元素名称\(\rm{)}\)。
\(\rm{②}\)在转化过程中通入氧气发生反应后,溶液的\(\rm{pH}\)将 \(\rm{(}\)填“增大”、“减小”或“不变”\(\rm{)}\)。转化中当有\(\rm{1 mol N_{2}H_{4}}\)参与反应时,需要消耗\(\rm{O_{2}}\)的物质的量为 。
\(\rm{③}\)加入\(\rm{NaClO}\)时发生的反应为:
\(\rm{Cu(NH_{3})^{2}_{4}+2ClO^{-}+2OH^{-}=Cu(OH)_{2}↓+2N_{2}H_{4}↑+2Cl^{-}+2H_{2}O}\)该反应需在\(\rm{80℃}\)以上进行,其目的除了加快反应速率外,还有 、 。
\(\rm{(3)CO}\)与\(\rm{SO_{2}}\)在铝矾土作催化剂、\(\rm{773 K}\)条件下反应生成\(\rm{CO_{2}}\)和硫蒸气,该反应可用于从烟道气中回收硫,反应体系中各组分的物质的量与反应时间的关系如图\(\rm{3}\)所示,写出该反应的化学方程式: 。