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          50条信息

            • 1.
              下列化学变化中,需加入氧化剂才能实现的是\(\rm{(}\)  \(\rm{)}\)
              A.\(\rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}→NH_{3}}\)
              B.\(\rm{Cl_{2}→HClO}\)
              C.\(\rm{C→CO_{2}}\)
              D.\(\rm{HCl→AgCl}\)
            • 2. 烟气中主要污染物为\(\rm{SO_{2}}\)、\(\rm{NO}\)、\(\rm{NO_{2}}\),可用如下工艺进行脱硫脱硝及产物回收。

              \(\rm{(1)}\)空气预处理过程中,发生主要反应的化学方程式为____________________________。

              \(\rm{(2)}\)洗气过程中,尿素作还原剂,转化成两种无污染的气体是_____________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

              \(\rm{(3)}\)充分曝气氧化过程中,发生反应的化学方程式为___________________。

              \(\rm{(4)}\)完成沉镁过程中生成碱式碳酸镁\(\rm{[MgCO_{3}⋅Mg(OH)_{2}]}\)的离子方程式:__\(\rm{Mg}\)\(\rm{{\,\!}^{2+}}\)\(\rm{+}\)_____________\(\rm{= MgCO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{⋅Mg(OH)}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{↓+}\)__\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{↑+}\)__\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)

              \(\rm{(5)}\)沉镁过程中加入碳铵需要控制反应温度是由于铵盐_________________性质而应对

              \(\rm{(6)}\)碱式碳酸镁经过简单加工可循环利用,加工过程发生反应的化学方程式为____________________。

            • 3.

              亚氯酸盐\(\rm{(NaC1O_{2})}\)可作漂白剂,在常温下不见光时可保存一年,但在酸性溶液里因生成亚氯酸而发生分解:\(\rm{5HClO_{2}=4C1O_{2}↑+H^{+}+Cl^{-}+2H_{2}O}\)。分解时,刚开始反应很慢,随后反应突然加快,更多的释放出\(\rm{C1O_{2}}\),这是因为

              A.溶液中的\(\rm{Cl^{-}}\)起催化剂的作用
              B.溶液中的\(\rm{H^{+}}\)起催化剂的作用

              C.酸使亚氯酸的氧化性增强           
              D.逸出的\(\rm{C1O_{2}}\)使反应的生成物的浓度降低
            • 4. 工业废水中常含有一定量的\(\rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}}\)和\(\rm{CrO_{4}^{2-}}\),它们会对人类及生态系统产生很大的伤害,必须进行处理,常用的处理方法为还原沉淀法.
              该法的工艺流程为\(\rm{CrO_{4}^{2-} \xrightarrow[①转化]{{H}^{+}} C{r}_{2}O_{7}^{2-} \xrightarrow[②还原]{F{e}^{2+}} Cr^{3+} \xrightarrow[③沉淀]{O{H}^{+}} Cr(OH)_{3}↓}\)
              \(\rm{①}\)第\(\rm{①}\)步的反应是否为氧化还原反应 ______\(\rm{ (}\)填“是”或“否”\(\rm{)}\)
              \(\rm{②}\)第\(\rm{②}\)步中,还原\(\rm{1molCr_{2}O_{7}^{2-}}\)离子,需要 ______\(\rm{ mol}\)的\(\rm{FeSO_{4}⋅7H_{2}O.}\)
              \(\rm{③}\)写出第\(\rm{③}\)步反应的离子方程式 ______ .
            • 5.

              \(\rm{26.}\) 下列说法中正确的是

              A.冶炼金属一定是氧化还原反应     

              B.冶炼金属时,必须加入一种物质作为还原剂

              C.金属由化合态变为游离态,不一定都是被还原

              D.金属单质被发现和应用得越早,其活动性一般较强
            • 6.    羰基硫\(\rm{(OCS)}\)是一种有臭鸡蛋气味的无色气体,分子结构与\(\rm{CO_{2}}\)相似,高温下可分解为\(\rm{CO}\)和\(\rm{S.}\)下列有关说法正确的是\(\rm{(}\)  \(\rm{)}\)

               

              A. \(\rm{OCS}\)、\(\rm{CO}\)、\(\rm{CO_{2}}\)、\(\rm{S}\)四种物质的晶体类型相同

               

              B. \(\rm{OCS}\)在高温下分解时,碳元素化合价升高

               

              C. \(\rm{OCS}\)分子中含有\(\rm{2}\)个\(\rm{σ}\)键和\(\rm{2}\)个\(\rm{π}\)键,它们均属于非极性键

               

              D. \(\rm{22.4}\) \(\rm{L}\) \(\rm{OCS}\)中约含有\(\rm{3×6.02×10^{23}}\)个原子
            • 7.

              \(\rm{(1)}\)氨和氧气在一定条件下可发生反应: \(\rm{4NH_{3} + 5O_{2}}\) \(\rm{\underset{∆}{\overset{催化剂}{=}}}\) \(\rm{4NO + 6H_{2}O}\) 在该反应中, \(\rm{NH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)作_________剂,具有_________性。若反应中消耗了\(\rm{10 mol O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\),则生成_________\(\rm{mol NO}\)。

              \(\rm{(2)}\)写出实验室制取氨气的化学方程式________________________________________

            • 8. 有机化合物\(\rm{J}\)是在医疗上有重要的应用,分子结构中含有\(\rm{3}\)个六元环\(\rm{.}\)其中一种合成路线如图:

              已知:
              \(\rm{①A}\)既能发生银镜反应,又能与\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液发生显色反应,其核磁共振氢谱显示有\(\rm{4}\)个吸收峰,且峰面积之比为\(\rm{1}\):\(\rm{2}\):\(\rm{2}\):\(\rm{1}\).
              \(\rm{②}\)有机物\(\rm{B}\)是一种重要的石油化工产品,其产量可用来衡量国家的石油化工发展水平.
               \(\rm{③R_{1}-CHO+R_{2}-CH_{2}-CHO\xrightarrow[]{一定条件} }\)
              请回答下列问题:
              \(\rm{(1)E}\)的结构简式是______,\(\rm{G}\)中含氧官能团的名称______.
              \(\rm{(2)}\)写出有机反应类型\(\rm{H→I}\)______,\(\rm{F→G}\)______.
              \(\rm{(3)}\)写出\(\rm{I}\)生成\(\rm{J}\)的化学方程式______.
              \(\rm{(4)A}\)的含苯环同分异构体有______种,写出其中符合以下要求的同分异构体的结构简式______.
              \(\rm{①}\)能发生银镜反应  \(\rm{②}\)能发生水解反应  \(\rm{③}\)含有苯环
              \(\rm{(5)}\)写出用\(\rm{B}\)合成  的路线图______\(\rm{(}\)提示:路线图的书写方法\(\rm{RCH=CH_{2}}\)  \(\rm{\xrightarrow[水/加热]{NaOH} }\)   \(\rm{)}\)
            • 9.

              把\(\rm{4.48 L CO_{2}}\)通过一定量的固体过氧化钠后收集到\(\rm{3.36 L}\)气体\(\rm{(}\)气体的测量均在标准状况下\(\rm{)}\),下列说法中不正确的是


              A.\(\rm{3.36 L}\)气体的总质量是\(\rm{6g}\)
              B.反应中共转移\(\rm{0.1mol}\)电子
              C.有\(\rm{15.6g}\)过氧化钠参加反应
              D.反应中过氧化钠既是氧化剂,又是还原剂
            • 10.

              某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律,设计了如下系列实验。

              Ⅰ:验证同周期主族元素非金属性的变化规律。

              \(\rm{(1)}\)将钠、镁、铝各\(\rm{1 mol}\)分别投入到足量的同浓度的盐酸中,试预测实验结果:______与盐酸反应最剧烈,_______与盐酸反应产生的气体最多。

              \(\rm{(2)}\)向\(\rm{Na_{2}S}\)溶液中通入氯气出现黄色浑浊,可证明\(\rm{Cl}\)的非金属性比\(\rm{S}\)强,反应的离子方程式为______________________________________。

              Ⅱ:利用下图装置验证同主族元素非金属性的变化规律。


              \(\rm{(3)}\)仪器\(\rm{B}\)的名称为__________________________,干燥管\(\rm{D}\)的作用为防止_____________________________。

              \(\rm{(4)}\)若要证明非金属性:\(\rm{Cl > I}\),则\(\rm{A}\)中加浓盐酸,\(\rm{B}\)中加\(\rm{KMnO_{4}(KMnO_{4}}\)与浓盐酸常温下反应生成氯气\(\rm{)}\),\(\rm{C}\)中加淀粉碘化钾混合溶液,观察到\(\rm{C}\)中溶液______________的现象,即可证明。从环境保护观点考虑,此装置缺少尾气处理装置,可用______溶液吸收尾气。

              \(\rm{(5)}\)若要证明非金属性:\(\rm{C > Si}\),则在\(\rm{A}\)中加盐酸、\(\rm{B}\)中加\(\rm{CaCO_{3}}\)、\(\rm{C}\)中加\(\rm{Na_{2}SiO_{3}}\)溶液观察到\(\rm{C}\)中溶液___________________的现象,即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性,可进入\(\rm{C}\)中干扰实验,应在两装置间添加装有_______________________溶液的洗气瓶除去。

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