\(\rm{NaNO_{2}(}\)亚硝酸钠\(\rm{)}\)常用作肉类食品的防腐剂，若添加过量，易导致人体中毒。亚硝酸盐经消化道吸收进入血液，使血液中的正常携氧的亚铁血红蛋白转化成三价铁血红蛋白，失去携氧能力引起组织缺氧，导致中毒。成人摄入\(\rm{0.2～0.5g}\)就会引起中毒，摄入\(\rm{3g}\)即可致死。

\(\rm{(1)NaNO_{2}}\)的毒性源于\(\rm{NaNO_{2}}\)具有_______性。

\(\rm{(2)}\)设计实验验证\(\rm{NaNO_{2}}\)确实具有该性质\(\rm{(}\)已知： \(\rm{NaNO_{2}}\)与\(\rm{HI}\)反应生成\(\rm{I_{2}}\)和\(\rm{NO)}\)

   提供试剂：\(\rm{a.}\) 淀粉溶液  \(\rm{b. NaNO_{2}}\)溶液  \(\rm{c.}\) 醋酸  \(\rm{d.}\) 淀粉\(\rm{KI}\)试纸   \(\rm{e.}\) 硝酸

\(\rm{①}\)将离子方程式配平  \(\rm{□NO_{2}^{-}+ □H^{+} + □I^{-}=□I_{2} + □NO↑ + □}\)___

\(\rm{②}\)完成实验需要选用的试剂为_________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)请从两个不同的角度进一步预测\(\rm{NaNO_{2}}\)还可能具有的化学性质，并说明预测的依据\(\rm{(}\)已知：\(\rm{HNO_{2}}\)是一种弱酸\(\rm{)}\)。

按照因为\(\rm{…}\)所以\(\rm{…}\)进行表述__________________。

\(\rm{(4)}\)救治\(\rm{NaNO_{2}}\)中毒病人的方法是静脉注射亚甲蓝\(\rm{(}\)一种有机物\(\rm{)}\)，其解毒原理是_________。

氧化还原是一类重要的反应。

\(\rm{(1)}\)已知反应：\(\rm{①Cl_{2}+2Fe^{2+}=2Cl^{-}+2Fe^{3+}}\)，\(\rm{②2Fe^{3+}+S^{2-}= S+2Fe^{2+}}\)，通过两个反应可知\(\rm{Fe^{3+}}\)、\(\rm{Cl_{2}}\)、\(\rm{S}\)的氧化性从强到弱的顺序是____________________。若除去\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液中少量的\(\rm{Fe^{2+}}\)可向溶液中通入___________气体。

\(\rm{(2)}\)在反应\(\rm{SO_{2}+2H_{2}S=3S+2H_{2}O}\)中，被氧化的硫元素和被还原的硫元素质量比为：_________

\(\rm{(3)}\)已知反应： \(\rm{3Cu+8HNO_{3}=3Cu(NO_{3})_{2}+2NO↑+4H_{2}O}\)。若反应中生成标况下\(\rm{2.24LNO}\)气体，则该反应转移电子数为：_________\(\rm{NA}\)个\(\rm{(NA}\)表示阿伏伽德罗常数的值\(\rm{)}\)；该反应中被还原的硝酸的物质的量为：_____________\(\rm{mol}\)

常温下，往\(\rm{H_{2}O_{2}}\)溶液中滴加少量\(\rm{FeSO_{4}}\)溶液，可发生如下两个反应：\(\rm{2Fe^{2+}+H_{2}O_{2}+2H^{+}=2Fe^{3+}+2H_{2}O 2Fe^{3+}+H_{2}O_{2}=2Fe^{2+}+O_{2}↑ +2H^{+}}\)下列说法错误的是

下表是四个反应的有关信息：

下列结论正确的是(    )

已知： \(\rm{Zn + HNO_{3\;——\;}Zn(NO_{3})_{2} + N_{2}O↑+ H_{2}O(}\)未配平\(\rm{)}\)，现有\(\rm{26g Zn}\)与足量的硝酸充分反应，求

\(\rm{(1)}\)生成标况下\(\rm{N_{2}O}\)气体的体积多少升？

\(\rm{(2)}\)被还原的硝酸的物质的量是多少？

实验探究是体验知识的产生和形成过程的基本途径。下面是某同学完成的探究实验报告的一部分：

实验名称：卤素单质的氧化性强弱比较

实验药品：\(\rm{KBr}\)溶液、\(\rm{KI}\)溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸

实验设计如下，请回答：                                              

\(\rm{(1)}\)完成该实验需用到的实验仪器是_____________________。

\(\rm{(2)CCl_{4}}\)在实验中所起的作用是_______________________。

\(\rm{(3)}\)实验评价：该同学的实验设计不足之处是__________________________，改进的办法是_______________________________________________。

\(\rm{(4)}\)实验设计：比较硫和氯非金属性强弱\(\rm{(}\)选择适合的试剂，并简单描述实验现象及结论\(\rm{)}\)

已知：\(\rm{4Zn+10HNO_{3}(}\)稀\(\rm{)}\) \(\rm{4Zn(NO_{3})_{2}+N_{2}O↑+5H_{2}O}\)。现有\(\rm{26gZn}\)与足量的硝酸充分反应，求：

\(\rm{(1)}\)生成\(\rm{N_{2}O}\)气体的体积多少\(\rm{L(}\)标准状况下\(\rm{)}\)？

\(\rm{(2)}\)被还原的硝酸的物质的量是多少？

已知氧化性：\(\rm{Cl_{2} > IO_{3}^{—} > Fe^{3+} > I_{2}}\)，以下实验的结论或实验的预测合理的是(    )

某研究性学习小组为了验证臭氧的氧化性强于氧气，进行了下述实验，请参与探究并回答相关问题。

【实验目的】验证臭氧的氧化性强于氧气

【实验原理】\(\rm{2KI+O_{3}+H_{2}O═2KOH+I_{2}+O_{2}}\)，淀粉溶液遇单质碘变蓝色。

【实验用品】臭氧消毒碗柜、\(\rm{a}\)溶液、碘化钾溶液、滤纸、玻璃片、温度计。

【实验步骤】\(\rm{①}\)取\(\rm{a}\)溶液与碘化钾溶液混合；

\(\rm{②}\)取两片用滤纸剪成的纸条，在\(\rm{a}\)和碘化钾的混合液中湿润后分别置于两块洁净的玻璃片上；

\(\rm{③}\)将一块玻璃片\(\rm{(}\)Ⅰ\(\rm{)}\)置于臭氧消毒碗柜中并接通电源生成臭氧。将另一块玻璃片\(\rm{(}\)Ⅱ\(\rm{)}\)置于可控温度的温箱里，尽量地使温箱的温度与消毒碗柜中的温度相等；

\(\rm{④}\)观察现象并进行记录：

请根据上述实验原理、步骤及你所学的知识，回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)实验原理的化学反应的反应类型是_________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

A.离子反应     \(\rm{B.}\)氧化还原反应   \(\rm{C.}\)复分解反应   \(\rm{D.}\)置换反应  \(\rm{E.}\)分解反应 \(\rm{F.}\)化合反应

\(\rm{(2)}\)实验药品中的\(\rm{a}\)溶液是___________溶液。

\(\rm{(3)}\)写出在臭氧消毒柜中产生\(\rm{O_{3}}\)的化学方程式：__________________________。

\(\rm{(4)}\)从实验数据记录不能得出的结论是____\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

A.\(\rm{O_{3}}\)的氧化性比\(\rm{O_{2}}\)强

B.氧气也能氧化碘化钾中的碘离子

C.空气中可能也有一定浓度的\(\rm{O_{3}}\)，所以实验数据不可靠，不能达到实验目的

D.\(\rm{O_{3}}\)不仅氧化\(\rm{I^{-}}\)的速率比氧气快，而且有漂白作用

\(\rm{(5)}\)在\(\rm{O_{3}}\)氧化\(\rm{KI}\)的反应中，若有\(\rm{9.6 g O_{3}}\)发生反应，则转移电子的物质的量为________。

\(\rm{KClO_{3}}\)和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为\(\rm{2KClO_{3}+4HCl(}\)浓\(\rm{)═══2KCl+2ClO_{2}↑+Cl_{2}↑+2H_{2}O}\)。

\(\rm{(1)}\)请用双线桥表示反应中电子转移的方向和数目：___________________________

\(\rm{(2)}\)浓盐酸在反应中显示出来的性质是________\(\rm{(}\)填写编号\(\rm{)}\)。

\(\rm{①}\)只有还原性　\(\rm{②}\)还原性和酸性　\(\rm{③}\)只有氧化性  \(\rm{④}\)氧化性和酸性

\(\rm{(3)}\)产生\(\rm{0.1 mol Cl_{2}}\)，则转移的电子的物质的量为________\(\rm{mol}\)。

      \(\rm{(4)ClO_{2}}\)具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率\(\rm{(}\)以单位质量得到的电子数表示\(\rm{)}\)是\(\rm{Cl_{2}}\)的________倍。