常温下，往\(\rm{H_{2}O_{2}}\)溶液中滴加少量\(\rm{FeSO_{4}}\)溶液，可发生如下两个反应：\(\rm{2Fe^{2+}+H_{2}O_{2}+2H^{+}=2Fe^{3+}+2H_{2}O 2Fe^{3+}+H_{2}O_{2}=2Fe^{2+}+O_{2}↑ +2H^{+}}\)下列说法错误的是

已知\(\rm{Co_{2}O_{3}}\)在酸性溶液中易被还原成\(\rm{Co^{2+}}\)，且\(\rm{Co_{2}O_{3}}\)、\(\rm{Cl_{2}}\)、\(\rm{FeCl_{3}}\)、\(\rm{I_{2}}\)的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是(    )

\(\rm{(2)}\)比较\(\rm{S}\)\(\rm{{\,\!}^{2-}}\)和\(\rm{Y}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)的还原性强弱________________。

铋\(\rm{(Bi)}\)的无毒与不致癌性有很多特殊用途，其化合物广泛应用于电子、医药等领域。由辉铋矿\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{Bi_{2}S_{3}}\)，含杂质\(\rm{PbO_{2}}\)等\(\rm{)}\)制备\(\rm{Bi_{2}O_{3}}\)的工艺如下：

回答下列问题：

\(\rm{(1)Bi}\)位于元素周期表第六周期，与\(\rm{N}\)、\(\rm{P}\)同族，\(\rm{Bi}\)的原子结构示意图为________。

\(\rm{(2)}\)“浸出”时\(\rm{Bi_{2}S_{3}}\)与\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液反应的化学方程式为________，反应液必须保持强酸性，否则铋元素会以\(\rm{BiOCl(}\)碱式氯化铋\(\rm{)}\)形式混入浸出渣使产率降低，原因是________\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)“置换”时生成单质铋的离子方程式为\(\rm{\_}\)_______。“母液\(\rm{1}\)”中通入气体\(\rm{X}\)后可循环利用，气体\(\rm{X}\)的化学式为________。

\(\rm{(4)}\)“粗铋”中含有的杂质主要是\(\rm{Pb}\)，通过熔盐电解精炼可达到除杂的目的，其装置示意图。电解后，阳极底部留下的为精铋。写出电极反应式：阳极________；阴极________。

\(\rm{(5)}\)碱式硝酸铋直接灼烧也能得到\(\rm{Bi_{2}O_{3}}\)，上述工艺中转化为碱式碳酸铋再灼烧，除了能改良产品性状，另一优点是________。“母液\(\rm{2}\)”中可回收的主要物质是________。

\(\rm{(1)}\)实验室用高锰酸钾跟浓盐酸反应制取氯气的化学方程式为：

\(\rm{2KMnO_{4} + 16HCl \overset{∆}{=} 2KCl + 2MnCl_{2} + 5Cl_{2}↑ + 8H_{2}O}\)的反应中，

\(\rm{①}\)  用双线桥表示该反应电子的转移情况；

\(\rm{2KMnO_{4} + 16HCl ═ 2KCl + 2MnCl_{2} + 5Cl_{2}↑ + 8H_{2}O}\)

\(\rm{②}\)__________是氧化剂，__________是氧化产物；

\(\rm{③}\)写出该反应的离子方程式_________________________________________。

\(\rm{④}\)若消耗\(\rm{0.5mol}\)氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是______\(\rm{mol}\)。

\(\rm{(2)}\)根据以下三个反应　　

A.\(\rm{CuCl_{2}}\)　　　\(\rm{B.FeCl_{2}}\)　　　\(\rm{C.FeCl_{3}}\)　　　

___________________________\(\rm{(}\)用字母表示\(\rm{)}\)

做好环境消毒工作是预防“禽流感”的重要措施，常用的一种消毒剂是\(\rm{ClO_{2}}\)，实验室可通过以下反应制得\(\rm{ClO_{2}(}\)未配平\(\rm{)}\)：\(\rm{KClO_{3}+H_{2}C_{2}O_{2}+H_{2}SO}\)_{4\(\rm{\xrightarrow{{}}}\)}\(\rm{ClO_{2}↑+K_{2}SO_{4}+CO_{2}↑+H_{2}O}\)。下列说法正确的是  \(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)