已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：

_____\(\rm{Cu +}\)  _____\(\rm{HNO}\)\(\rm{3}\)   \(\rm{=}\) _____\(\rm{ Cu(NO}\)\(\rm{3}\)\(\rm{)}\)\(\rm{2}\)   \(\rm{+}\)  _____\(\rm{NO↑ +}\)   _____\(\rm{H}\)\(\rm{2}\)\(\rm{O}\)

\(\rm{(1)}\)完成方程式配平

\(\rm{(2)}\)其中被还原的元素是__________，而\(\rm{HNO_{3}}\)既体现了_________性又体现_________性。

\(\rm{(3)}\)若\(\rm{3 mol Cu}\)参加反应，则该过程转移的电子是___\(\rm{mol}\)，则参加反应的硝酸____\(\rm{ mol}\)。 

海水资源的利用具有广阔前景海水中主要离子的含量如下表所示．

利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下．

某同学用软锰矿\(\rm{(}\)主要含\(\rm{MnO_{2}}\)，还含有少量\(\rm{SiO_{2}}\)、\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)、\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)等杂质\(\rm{)}\)模拟工业制高锰酸钾流程如下。试回答下列问题。

\(\rm{(2)}\)滤渣\(\rm{II}\)的成分中能与\(\rm{NaOH}\)反应的是________________\(\rm{ (}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)第二次通入过量\(\rm{CO_{2}}\)时发生反应的离子方程式为：_______________。

\(\rm{(4)}\)将滤液Ⅲ进行一系列操作可得到\(\rm{KMnO_{4}}\)晶体。由下图可知，从滤液Ⅲ得到\(\rm{KMnO_{4}}\)需经过______、_______、洗涤等操作。

\(\rm{(5)}\)用重结晶提纯的产品配制成\(\rm{0.10mol·L^{-1}}\) 的酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液来测定某草酸样品的纯度\(\rm{(}\)杂质不参与反应，草酸为弱酸，分子式\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4})}\)。

\(\rm{①}\)若某次测定大约共需要\(\rm{230mL}\)酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液，配制时所需玻璃仪器为：___________、量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管等。

\(\rm{②}\)取草酸样品\(\rm{5}\)克，配成\(\rm{100mL}\)溶液，取\(\rm{20mL}\)于适当容器中，用前述所配酸性\(\rm{KMn0_{4}}\)溶液滴定，至反应结束消耗\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液\(\rm{20mL}\)，则样品的纯度为：___________。

在生产生活中，我们会遇到各种各样的化学反应。请按要求回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈。发生的反应体系中共有六种物质：\(\rm{NH_{4}Cl}\)、\(\rm{N_{2}}\)、\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)、\(\rm{Fe}\)、\(\rm{FeCl_{3}}\) 和 \(\rm{X}\)。

\(\rm{①}\)根据题意，可判断出\(\rm{X}\)是_____________\(\rm{(}\)写化学式\(\rm{)}\)

\(\rm{②}\)写出并配平该反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目：_______________________________________________________。

\(\rm{(2)}\)铝元素是自然界中含量最多的的金属元素，应用广泛\(\rm{.}\)金属铝既能与酸反应又能与强碱反应，请写出铝与强碱反应的离子方程式______________________．

\(\rm{(3)Na_{2}O_{2}}\)可用作呼吸面具的供氧剂，\(\rm{{\,\!}}\)发生反应的化学方程式为__________________________。

\(\rm{(4)}\)“水玻璃”长期暴露在空气中会变质，这是因为“水玻璃”与空气中少量二氧化碳接触，生成了乳白色的凝胶状沉淀的缘故。写出反应的离子方程式_________________________________。

\(\rm{(5)}\)小苏打可作胃药，请写出其中和胃酸时的离子方程式_____________________ 。

\(\rm{(6)}\)在反应 \(\rm{3BrF_{3}+5H_{2}O = HBrO_{3}+Br_{2}+9HF+O_{2}}\) 中，被氧化的元素是____________，当有\(\rm{5 mol}\)水反应时，由\(\rm{H_{2}O}\)还原的\(\rm{BrF_{3}}\)为______________\(\rm{mol}\)。

工业上用菱锰矿\(\rm{(MnCO_{3})[}\)含\(\rm{FeCO_{3}}\)、\(\rm{SiO_{2}}\)、\(\rm{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}}\)等杂质\(\rm{]}\)为原料制取二氧化锰，其流程示意图如下：

已知：生成氢氧化物沉淀的\(\rm{pH}\)如下表

注：金属离子的起始浓度为\(\rm{0.1mol/L}\)。

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)含杂质的菱锰矿使用前需将其粉碎，主要目的是________，盐酸溶解\(\rm{MnCO_{3}}\)的化学方程式是________。

\(\rm{(2)}\)向溶液\(\rm{1}\)中加入过氧化氢溶液时，反应的离子方程式是________。

\(\rm{(3)}\)滤液\(\rm{2}\)中加入稍过量的难溶电解质\(\rm{MnS}\)，以除去\(\rm{Cu^{2+}}\)，反应的离子方程式是________。

\(\rm{(4)}\)将\(\rm{MnCl_{2}}\)转化为\(\rm{MnO_{2}}\)的一种方法是氧化法。其具体做法是用酸化的\(\rm{NaClO_{2}}\)溶液将\(\rm{MnCl_{2}}\)氧化，该反应的离子方程式为

________\(\rm{Mn^{2+}+}\)________\(\rm{\mathrm{ClO}_{2}^{-}+}\)________\(\rm{=}\)________\(\rm{Cl_{2}↑+}\)________\(\rm{+}\)________。

\(\rm{(5)}\)将\(\rm{MnCl_{2}}\)转化为\(\rm{MnO_{2}}\)的另一种方法是电解法。

\(\rm{①}\)生成\(\rm{MnO_{2}}\)的电极反应式是________。

\(\rm{②}\)若直接电解\(\rm{MnCl_{2}}\)溶液，生成\(\rm{MnO_{2}}\)的同时会产生少量\(\rm{Cl_{2}}\)，检验\(\rm{Cl_{2}}\)的操作是________。

\(\rm{③}\)若在上述\(\rm{MnCl_{2}}\)溶液中加入一定量的\(\rm{Mn(NO_{2})_{2}}\)粉末，则无\(\rm{Cl_{2}}\)产生，其原因是________。

\(\rm{(1)}\)请写出过量铁粉与稀硝酸反应的离子方程式为___________________________________________；在标准状况下，当生成\(\rm{2.24L NO}\)气体时，转移电子的物质的量为______\(\rm{ mol}\)，有______\(\rm{ mol}\)氧化剂被还原．

某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容：

 乙二酸\(\rm{(HOOC-COOH}\)，可简写为\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4})}\)俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸\(\rm{(}\)为弱电解质\(\rm{)}\)，且酸性强于碳酸，其熔点为\(\rm{101.5℃}\)，在\(\rm{157℃}\)升华。为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：

\(\rm{(1)}\)向盛有\(\rm{1 mL}\)饱和\(\rm{NaHCO_{3}}\)溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生。该反应的 离子方程式为________。

\(\rm{(2)}\)向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去，说明乙二酸具有_____________\(\rm{(}\)填“氧化性”、“还原性”或“酸性”\(\rm{)}\)，请配平该反应的离子方程式：

____\(\rm{ MnO_{4}^{–} + }\)____\(\rm{ H_{2}C_{2}O_{4} + }\)_____\(\rm{ H^{+} = }\)_____\(\rm{ Mn^{2+} + }\)_____\(\rm{ CO_{2}↑ + }\)_____\(\rm{ H_{2}O}\)

\(\rm{(3)}\)将一定量的乙二酸放于试管中，按下图所示装置进行实验\(\rm{(}\)夹持装置未标出\(\rm{)}\)：

\(\rm{①}\)简述上述装置气密性检查的方法________________________________。

\(\rm{②}\)实验发现：装置\(\rm{C}\)、\(\rm{G}\)中澄清石灰水变浑浊，\(\rm{B}\)中\(\rm{CuSO_{4}}\)粉末变蓝，\(\rm{F}\)中\(\rm{CuO}\)粉末变红。据此回答：上述装置中，\(\rm{D}\)的作用是__________________。乙二酸分解的化学方程式为______________________。