已知石墨和金刚石燃烧化学方程式如下：

    \(\rm{C(}\)石墨\(\rm{s)+02(g)=C02(g)}\)

    \(\rm{C(}\)金刚石\(\rm{s)+02(g)=CO2(g)}\)

    质量分别为\(\rm{12 g}\)的石墨和金刚石在某一相同条件下燃烧时各自放出的热量为\(\rm{393.8 kJ}\)和\(\rm{395.2 kJ}\)，问：对于单质来说，稳定的单质是石墨还是金刚石\(\rm{?}\) 简述理由。 

\(\rm{(1)}\)若\(\rm{1 mol}\)氮气完全反应生成氨气可放出的能量为________\(\rm{ kJ}\)。

\(\rm{(2)}\)如果将\(\rm{1 mol}\)氮气和\(\rm{3 mol}\)氢气混合，使充分反应，反应放出的能量总小于上述数值，原因是 \(\rm{————————}\)

\(\rm{(3)}\)实验室模拟工业合成氨时，在容积为\(\rm{2 L}\)的密闭容器内，反应经过\(\rm{10}\)分钟后，生成\(\rm{10 mol}\) 氨气，则用氮气表示的化学反应速率是________\(\rm{ mol·L^{-1}·min^{-1}}\)。

\(\rm{(4)}\)一定条件下，当合成氨的反应达到化学平衡时，下列说法正确的是________。

\(\rm{a.}\)正反应速率和逆反应速率相等

\(\rm{b.}\)正反应速率最大，逆反应速率为\(\rm{0}\)

\(\rm{c.}\)氮气的转化率达到最大值

\(\rm{d.}\)氮气和氢气的浓度相等

\(\rm{e.N_{2}}\)、\(\rm{H_{2}}\)和\(\rm{NH_{3}}\)的体积分数相等

\(\rm{f.}\)反应达到最大程度

\(\rm{(5)}\)根据题目所给条件，判断影响该反应速率的因素有________、________、__________。

已知反应：\(\rm{X+Y=M+N}\)为放热反应，则下列说法正确的是

根据如图的能量图，下列说法正确的是(    )

化学反应一般均会伴随着能量变化，对\(\rm{H_{2}}\)在\(\rm{O_{2}}\)中燃烧的反应，正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

据\(\rm{《}\)参考消息\(\rm{》}\)报道，有科学家提出硅是“\(\rm{21}\)世纪的能源”、“未来的石油”的观点。

\(\rm{(1)}\)晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为\(\rm{Si(s)+O_{2}(g)=SiO_{2}(s) Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{=-989.2kJ·mol^{-1}}\)，有关键能数据如下表：

则\(\rm{x}\)的值为____________。

\(\rm{(2)}\)硅光电池作为电源已广泛应用于人造卫星、灯塔和无人气象站等。硅光电池是一种把________能转化为________能的装置。

\(\rm{(3)}\)假如硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法中，你认为不妥当的是___________________。

A.硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料

B.硅的来源丰富，易于开采，且可再生

C.硅燃烧放出的热量大，且燃烧产物对环境污染程度低，容易有效控制

D.寻找高效新催化剂，使硅的生产耗能很低，是硅能源开发利用的关键技术

\(\rm{(4)}\)工业制备纯硅的反应为\(\rm{2H_{2}(g)+SiCl_{4}(g)=Si(s)+4HCl(g) Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{=240.4 kJ·mol^{-1}}\)，生成的\(\rm{HCl}\)通入\(\rm{100 mL 1 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液恰好反应，则反应过程中________\(\rm{(}\)填“吸收”或“释放”\(\rm{)}\)的热量为__________\(\rm{kJ}\)。

已知\(\rm{C(}\)石墨，\(\rm{s)=C(}\)金刚石，\(\rm{s)⊿H_{1} > 0}\)，\(\rm{P(}\)白磷，\(\rm{s)=P(}\)红磷，\(\rm{s)⊿H_{2} < 0}\)下列判断正确的是\(\rm{(}\)   \(\rm{)}\)

已知反应：\(\rm{①2C(s)+O(g)=2CO(g)\triangle H=-221kJ/mol}\)

\(\rm{②}\)稀溶液中，\(\rm{H+(aq)+OH-(aq)=H_{2}O(l)\triangle H=-57.3kJ/mol}\)下列结论正确的是

根据热化学方程式：\(\rm{S(s)+O_{2}(g) ═ SO_{2}(g)}\)；\(\rm{\triangle H = —297.23 kJ^{.}mol^{—1}}\)，分析下列说法正确的是

在已经发现的一百多种元素中，除稀有气体外，非金属元素只有十多种与生产生活有密切的联系。

\(\rm{(1)}\)为了提高煤的利用率，常将其气化为可燃性气体，主要反应是碳和水蒸气反应生成水煤气，化学反应方程式为                 。

\(\rm{(2)}\)氮是动植物生长不可缺少的元素，合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，反应如下：\(\rm{N}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)+3H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)}\)\(\rm{\underset{高温高压}{\overset{催化剂}{⇌}}}\)\(\rm{2NH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{(g)}\)。

\(\rm{①}\)      合成氨的反应中的能量变化如图所示。

该反应是      反应\(\rm{(}\)填“吸热”或“放热”\(\rm{)}\)，其原因是反应物化学键断裂吸收的总能量    \(\rm{(}\)填“大于”或“小于”\(\rm{)}\)生成物化学键形成放出的总能量。

\(\rm{②}\)在一定条件下，将一定量的\(\rm{N_{2}}\)和\(\rm{H_{2}}\)的混合气体充入某定容密闭容器中，一段时间后，下列叙述不能说明该反应达到平衡状态的是          \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

A.容器中混合气体的密度不随时间变化         

B.单位时间内断裂\(\rm{3 mol H-H}\)键的同时断裂\(\rm{6 mol N-H}\)键

C.\(\rm{N_{2}}\)、\(\rm{H_{2}}\)、\(\rm{NH_{3}}\)的物质的量之比为\(\rm{1:3:2}\)     

D.容器中混合气体的平均相对分子质量不随时间变化

\(\rm{(3)}\)目前工业上有一种方法是用\(\rm{CO_{2}}\)生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：

\(\rm{CO_{2}(g)+3H_{2}(g)⇌ CH_{3}OH(g)+H_{2}O(g)}\)，在体积为\(\rm{1 L}\)的密闭容器中，充入\(\rm{1 molCO_{2}}\)和\(\rm{3 molH_{2}}\)，测得\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{CH_{3}OH(g)}\)的浓度随时间变化如下图所示。\(\rm{①}\)从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率\(\rm{v(H_{2})=}\)            。

​

\(\rm{②}\)达平衡时容器内压强与起始时的压强之比              。