将序号填入下列空格，

\(\rm{(1)}\)下列反应中，属于放热反应的是 ____________，属于吸热反应的是______________ 。

 \(\rm{①}\)燃烧反应     \(\rm{②}\)炸药爆炸        \(\rm{③}\)酸碱中和反应       \(\rm{④}\)二氧化碳通过炽热的碳  

 \(\rm{⑤}\)食物因氧化而腐败  \(\rm{⑥ Ba(OH)_{2}·8H_{2}O}\)与\(\rm{NH_{4}Cl}\)反应  \(\rm{⑦}\) 铁粉与稀盐酸反应

\(\rm{(2)}\)将符合要求的有关物质的序号填入空格中：在\(\rm{①NaOH}\)     \(\rm{②H_{2}O}\)    \(\rm{③CaCl_{2\;\;}}\) \(\rm{④ N_{2}}\)

  \(\rm{⑤NH_{4}}\) \(\rm{Cl}\)    \(\rm{⑥ Na Cl}\)      \(\rm{⑦MgBr_{2\;\;}}\) \(\rm{⑧ Na_{2}O_{2\;\;\;\;\;}⑨H_{2}O_{2}}\)等物质中，

  属于离子化合物的是_____________，属于共价化合物的是           ．

\(\rm{(1)}\)若\(\rm{1 mol}\)氮气完全反应生成氨气可放出的能量为________\(\rm{ kJ}\)。

\(\rm{(2)}\)如果将\(\rm{1 mol}\)氮气和\(\rm{3 mol}\)氢气混合，使充分反应，反应放出的能量总小于上述数值，原因是 \(\rm{————————}\)

\(\rm{(3)}\)实验室模拟工业合成氨时，在容积为\(\rm{2 L}\)的密闭容器内，反应经过\(\rm{10}\)分钟后，生成\(\rm{10 mol}\) 氨气，则用氮气表示的化学反应速率是________\(\rm{ mol·L^{-1}·min^{-1}}\)。

\(\rm{(4)}\)一定条件下，当合成氨的反应达到化学平衡时，下列说法正确的是________。

\(\rm{a.}\)正反应速率和逆反应速率相等

\(\rm{b.}\)正反应速率最大，逆反应速率为\(\rm{0}\)

\(\rm{c.}\)氮气的转化率达到最大值

\(\rm{d.}\)氮气和氢气的浓度相等

\(\rm{e.N_{2}}\)、\(\rm{H_{2}}\)和\(\rm{NH_{3}}\)的体积分数相等

\(\rm{f.}\)反应达到最大程度

\(\rm{(5)}\)根据题目所给条件，判断影响该反应速率的因素有________、________、__________。

\(\rm{(1)SiH_{4}}\)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成\(\rm{SiO_{2}}\)和液态\(\rm{H_{2}O}\)。已知室温下\(\rm{2 g SiH_{4}}\)自燃放出热量\(\rm{89.2 kJ}\)。\(\rm{SiH_{4}}\)自燃的热化学方程式为__________。

\(\rm{(2)NaBH_{4}(s)}\)与\(\rm{H_{2}O(l)}\)反应生成\(\rm{NaBO_{2}(s)}\)和\(\rm{H_{2}(g)}\)。在\(\rm{25 ℃}\)、\(\rm{101 kPa}\)下，已知每消耗\(\rm{3.8 g NaBH_{4}(s)}\)放热\(\rm{21.6 kJ}\)，该反应的热化学方程式是_____。

\(\rm{(3)298K}\)、\(\rm{1.01×10^{5}Pa}\)，\(\rm{O_{2}}\)、\(\rm{S}\)、\(\rm{Se}\)、\(\rm{Te}\)分别与\(\rm{H_{2}}\)化合的反应热数据如下图。写出\(\rm{Se}\)与\(\rm{H_{2}}\)化合的热化学反应方程式：____________。

\(\rm{(4)}\)小组同学用电解法处理含\(\rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}}\)废水，探究不同因素对含\(\rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}}\)废水处理的影响，结果如下表所示\(\rm{(Cr_{2}O_{7}^{2-}}\)的起始浓度，体积、电压、电解时间均相同\(\rm{)}\)。

\(\rm{①}\)实验\(\rm{ⅱ}\)中\(\rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}}\)放电的电极反应式是________________。

\(\rm{②}\)实验\(\rm{ⅲ}\)中\(\rm{Fe^{3+}}\)去除\(\rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}}\)的机理如图，结合此机理，解释实验\(\rm{iv}\)中\(\rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}}\)去除率提高较多的原因_______________。

依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

\(\rm{(1)}\)在\(\rm{25℃}\)、\(\rm{101kPa}\)下，\(\rm{1g}\)甲醇燃烧生成\(\rm{CO_{2}}\)和液态水时放热\(\rm{22.68kJ}\)。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为________________。

\(\rm{(2)}\)若适量的\(\rm{N_{2}}\)和\(\rm{O_{2}}\)完全反应，每生成\(\rm{23g NO_{2}}\)需要吸收\(\rm{16.95kJ}\)热量______________________。

\(\rm{(3)}\)已知拆开\(\rm{1mol H-H}\)键，\(\rm{1molN-H}\)键，\(\rm{1molN≡N}\)键分别需要的能量是\(\rm{436kJ}\)、\(\rm{391kJ}\)、\(\rm{946kJ}\)，则\(\rm{N}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)与\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)反应生成\(\rm{NH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)的热化学方程式为________________________________

\(\rm{(4)}\)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼\(\rm{(N_{2}H_{4})}\)和强氧化剂液态双氧水\(\rm{.}\)当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知\(\rm{0.4 mol}\)液态肼与足量液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出\(\rm{256.652kJ}\)的热量\(\rm{.}\)反应的热化学方程式为________________．

\(\rm{(5)}\)又知\(\rm{H_{2}O(l)= H_{2}O(g)}\)，\(\rm{ΔH=+44 kJ·mol^{-1}}\)，由\(\rm{16 g}\)液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是__________\(\rm{kJ}\)．

在已经发现的一百多种元素中，除稀有气体外，非金属元素只有十多种与生产生活有密切的联系。

\(\rm{(1)}\)为了提高煤的利用率，常将其气化为可燃性气体，主要反应是碳和水蒸气反应生成水煤气，化学反应方程式为                 。

\(\rm{(2)}\)氮是动植物生长不可缺少的元素，合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，反应如下：\(\rm{N}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)+3H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)}\)\(\rm{\underset{高温高压}{\overset{催化剂}{⇌}}}\)\(\rm{2NH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{(g)}\)。

\(\rm{①}\)      合成氨的反应中的能量变化如图所示。

该反应是      反应\(\rm{(}\)填“吸热”或“放热”\(\rm{)}\)，其原因是反应物化学键断裂吸收的总能量    \(\rm{(}\)填“大于”或“小于”\(\rm{)}\)生成物化学键形成放出的总能量。

\(\rm{②}\)在一定条件下，将一定量的\(\rm{N_{2}}\)和\(\rm{H_{2}}\)的混合气体充入某定容密闭容器中，一段时间后，下列叙述不能说明该反应达到平衡状态的是          \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

A.容器中混合气体的密度不随时间变化         

B.单位时间内断裂\(\rm{3 mol H-H}\)键的同时断裂\(\rm{6 mol N-H}\)键

C.\(\rm{N_{2}}\)、\(\rm{H_{2}}\)、\(\rm{NH_{3}}\)的物质的量之比为\(\rm{1:3:2}\)     

D.容器中混合气体的平均相对分子质量不随时间变化

\(\rm{(3)}\)目前工业上有一种方法是用\(\rm{CO_{2}}\)生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：

\(\rm{CO_{2}(g)+3H_{2}(g)⇌ CH_{3}OH(g)+H_{2}O(g)}\)，在体积为\(\rm{1 L}\)的密闭容器中，充入\(\rm{1 molCO_{2}}\)和\(\rm{3 molH_{2}}\)，测得\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{CH_{3}OH(g)}\)的浓度随时间变化如下图所示。\(\rm{①}\)从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率\(\rm{v(H_{2})=}\)            。

​

\(\rm{②}\)达平衡时容器内压强与起始时的压强之比              。

请参考题中图，已知\(\rm{E_{1}=134}\)\(\rm{k}\)\(\rm{J⋅}\)\(\rm{mol}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)、\(\rm{E_{2}=368}\)\(\rm{k}\)\(\rm{J⋅}\)\(\rm{mol}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)，根据要求回答问题：

\(\rm{(1)}\)下图是\(\rm{1}\)\(\rm{mol}\) \(\rm{NO_{2}(}\)\(\rm{g}\)\(\rm{)}\)和\(\rm{1}\)\(\rm{mol}\) \(\rm{CO(}\)\(\rm{g}\)\(\rm{)}\)反应生成\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{NO}\)过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，\(\rm{E_{1}}\)的变化是______\(\rm{(}\)填“增大”、“减小”或“不变”，下同\(\rm{)}\)，\(\rm{\triangle H}\)的变化是______。请写出\(\rm{NO_{2}}\)和\(\rm{CO}\)反应的热化学方程式：                               。

\(\rm{(3)}\)如表所示是部分化学键的键能参数：

已知白磷的燃烧热为\(\rm{d}\) \(\rm{k}\)\(\rm{J⋅}\)\(\rm{mol}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)，白磷及其完全燃烧的产物的结构如图所示，则表中\(\rm{x}\)\(\rm{= }\)______  \(\rm{k}\)\(\rm{J⋅}\)\(\rm{mol}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}(}\)用含\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)、\(\rm{d}\)的代数式表示\(\rm{)}\)．