氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)已知氢气在氧气中燃烧生成\(\rm{3.6g}\)液态水放热\(\rm{57.16kJ}\)的热量，请写出表示氢气燃烧热的热化学方程式___________________________；若断开\(\rm{H_{2}(g)}\)中\(\rm{1molH-H}\)需要吸收\(\rm{436kJ}\)的能量，生成\(\rm{H_{2}O(g)}\)中的\(\rm{1mol H-O}\)键放出\(\rm{463 kJ}\)的能量，\(\rm{18g}\)液态水转化为水蒸气需要吸收\(\rm{44 kJ}\)的能量，则断开\(\rm{1molO_{2}}\)中的共价键需要吸收___________\(\rm{kJ}\)的能量。

\(\rm{(2)}\)氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池，写出碱性氢氧燃料电池的正极反应式：_______________________

\(\rm{(3)}\)利用太阳能直接分解水制氢，是最具吸引力的制氢途径，其能量转化形式为_______

\(\rm{(4)}\)在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：\(\rm{MH_{x}(s)+yH_{2}(g)⇌ MH_{x+2y}(s) ΔH < 0}\)达到化学平衡。下列有关叙述正确的是________

\(\rm{a.}\)容器内气体压强保持不变

\(\rm{b. 1 mol MH_{x}}\)能够吸收\(\rm{ymol H_{2}}\)

\(\rm{c.}\)若降温，该反应的平衡常数增大

\(\rm{d.}\)若向容器内通入少量氢气，则\(\rm{c(H_{2})}\)增大

\(\rm{(5)}\)化工生产的副产氢也是氢气的来源。电解法制取有广泛用途的\(\rm{Na_{2}FeO_{4}}\)，同时获得氢气：\(\rm{Fe+2{H}_{2}O+2O{H}^{-} \overset{通电}{\;=}Fe{{O}_{4}}^{2-}+3{H}_{2}↑ }\)，工作原理如图\(\rm{1}\)所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色的\(\rm{FeO_{4}^{2−}}\)，镍电极有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。已知：\(\rm{Na_{2}FeO_{4}}\)只在强碱性条件下稳定，易被\(\rm{H_{2}}\)还原。

\(\rm{①}\)请写出阳极电极反应式_______________________

\(\rm{②}\)电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因是_____________________

\(\rm{③c( Na_{2}FeO_{4})}\)随初始\(\rm{c(NaOH)}\)的变化如图\(\rm{2}\)，请分析在实验中控制\(\rm{NaOH}\)浓度为\(\rm{14mol/L}\)的原因：______________________

在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用\(\rm{kJ·mol^{-1}}\)表示。请认真观察下图，然后回答问题。

    \(\rm{(1)}\)图中所示反应是__________\(\rm{(}\)填“吸热”或“放热”\(\rm{)}\)反应。

    \(\rm{(2)}\)已知拆开\(\rm{1 mol H—H}\)键、\(\rm{1 mol I—I}\)、\(\rm{1 mol H—I}\)键分别需要吸收的能量为\(\rm{436 kJ}\)、\(\rm{151 kJ}\)、\(\rm{299 kJ}\)。则由\(\rm{1 mol}\)氢气和\(\rm{1 mol}\)碘反应生成\(\rm{HI}\)会__________\(\rm{(}\)填“放出”或“吸收”\(\rm{)}\)__________\(\rm{kJ}\)的热量。在化学反应过程中，是将__________转化为__________。

    \(\rm{(3)}\)下列反应中，属于放热反应的是__________，属于吸热反应的是__________。

    \(\rm{①}\)物质燃烧  \(\rm{②}\)炸药爆炸  \(\rm{③}\)酸碱中和反应  \(\rm{④}\)二氧化碳通过炽热的碳  \(\rm{⑤Ba(OH)_{2}·8H_{2}O}\)与\(\rm{NH_{4}Cl}\)反应  \(\rm{⑥}\)铁粉与稀盐酸反应

对烟道气中的\(\rm{SO_{2}}\)进行回收再利用具有较高的社会价值和经济价值。

\(\rm{(1)}\)一定条件下，由\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)和\(\rm{CO}\)反应生成\(\rm{S}\)和\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)的能量变化如图\(\rm{I}\)所示，每生成\(\rm{16gS(s)}\) ，该反应_______\(\rm{(}\)填“放出”或“吸收”\(\rm{)}\)的热量为_________。

\(\rm{(2)}\)在恒温恒容密闭容器中，进行反应：\(\rm{2CO(g)+SO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)}\) \(\rm{⇌ }\)\(\rm{S(s)+2CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)}\)，该反应的平衡常数表达式为_________________。对此反应下列说法正确的是__________

A.若混合气体密度保持不变，则已达平衡状态

B.反应开始到平衡时，容器内气体的压强保持不变

C.达平衡后若再充人一定量\(\rm{CO_{2}}\)，平衡常数保持不变

\(\rm{(3)}\)向\(\rm{2L}\)恒温恒容密闭容器中通入\(\rm{2molCO}\)和\(\rm{lmolSO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)，分别进行\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)三组实验。在不同条件下发生反应：\(\rm{2CO(g)+SO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)}\)\(\rm{⇌ }\)\(\rm{S(s)+2CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)，反应体系总压强随时间的变化曲线如下图Ⅱ所示，则三组实验温度的关系是\(\rm{a }\)____\(\rm{b }\)_____\(\rm{c (}\)填“\(\rm{ > }\) ”、“\(\rm{ < }\) ”、或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\) ；实验\(\rm{a}\)从反应开始至平衡时，反应速率\(\rm{v(SO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{)=}\)_______。

Ⅱ\(\rm{.Na_{2}SO_{3}}\)溶液吸收法

常温下，用\(\rm{300mL1.0mol·L^{-1}}\)，\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)溶液吸收\(\rm{SO_{2}}\)的过程中，溶液\(\rm{pH}\)随吸收\(\rm{SO_{2}}\)物质的量的变化曲线如上图Ⅲ所示。

\(\rm{(4)1.0mol·L^{-1} Na_{2}SO_{3}}\)溶液中离子浓度由大到小的顺序为_____________________________。

\(\rm{(5)}\)若用等体积、等物质的量浓度的下列溶液分别吸收\(\rm{SO_{2}}\)，则理论上吸收量最多的是____

A.\(\rm{NH_{3}·H_{2}O}\)       \(\rm{B.Ba(OH)_{2}}\)       \(\rm{C.NaO H}\)    \(\rm{D.NaHCO_{3}}\)

\(\rm{(6)}\)常温下，\(\rm{H_{2}SO_{3}}\)的二级电离平衡常数\(\rm{K_{a2}}\)的数值为______________。

已知石墨和金刚石燃烧化学方程式如下：

    \(\rm{C(}\)石墨\(\rm{s)+02(g)=C02(g)}\)

    \(\rm{C(}\)金刚石\(\rm{s)+02(g)=CO2(g)}\)

    质量分别为\(\rm{12 g}\)的石墨和金刚石在某一相同条件下燃烧时各自放出的热量为\(\rm{393.8 kJ}\)和\(\rm{395.2 kJ}\)，问：对于单质来说，稳定的单质是石墨还是金刚石\(\rm{?}\) 简述理由。 

Ⅰ\(\rm{.}\)用“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”填空：

\(\rm{(1)}\)相同条件下，\(\rm{2 mol}\)氢原子所具有的能量_____\(\rm{1 mol}\)氢分子所具有的能量。

\(\rm{(2)}\)已知一定条件下合成氨反应：\(\rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)⇌ }\) \(\rm{2NH_{3}(g) Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{=-92.0 kJ·mol^{-1}}\)，相同条件下将\(\rm{1 mol N_{2}}\)和\(\rm{3 mol H_{2}}\)放在一密闭容器中充分反应，测得反应放出的热量\(\rm{(}\)假定热量无损失\(\rm{)}\)________\(\rm{92.0 kJ}\)。

\(\rm{(3)}\)已知常温下红磷比白磷稳定，比较下列反应中\(\rm{(}\)反应条件均为点燃\(\rm{)Δ}\)\(\rm{H}\)的大小：\(\rm{Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\)________\(\rm{ Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)。

\(\rm{①P_{4}(}\)白磷，\(\rm{s)+5O_{2}(g)=2P_{2}O_{5}(s) Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\)，\(\rm{②4P(}\)红磷，\(\rm{s)+5O_{2}(g)=2P_{2}O_{5}(s) Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)。

Ⅱ\(\rm{.}\)按要求书写热化学方程式。

\(\rm{(4)1.00 L 1.00 mol·L^{-1}}\)硫酸溶液与\(\rm{2.00 L 1.00 mol·L^{-1}NaOH}\)溶液完全反应，放出\(\rm{114.6 kJ}\)的热量，写出该反应中和热的热化学方程式                           ；

\(\rm{(5)}\)肼\(\rm{(N_{2}H_{4})}\)是火箭发动机的燃料，\(\rm{NO_{2}}\)为氧化剂，反应生成\(\rm{N_{2}}\)和水蒸气．

已知：\(\rm{N_{2}(g)+2O_{2}(g)=2NO_{2}(g)}\) \(\rm{\triangle H=+67.7kJ/mol}\)．

\(\rm{N_{2}H_{4}(g)+O_{2}(g)=N_{2}(g)+2H_{2}O(g)}\) \(\rm{\triangle H=-534kJ/mol}\)．

则，肼和\(\rm{NO_{2}}\)反应的热化学方程式为                                       

理论上稀的强酸、强碱反应生成\(\rm{1mol H_{2}O(l)}\)时放出\(\rm{57.3kJ}\)的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式_________________________．

\(\rm{(2)}\)家用液化气的主要成分之一是丁烷，当\(\rm{10kg}\)丁烷完全燃烧并生成\(\rm{CO_{2}}\)和液态水时，放出的热量是\(\rm{5×10^{5} kJ}\)，则丁烷的燃烧热为 ______________

\(\rm{(3)}\)汽车发动机工作时也会引发\(\rm{N_{2}}\)和\(\rm{O_{2}}\)反应产生大气污染物\(\rm{NO}\)，其能量变化示意图如图则该反应的热化学方程式为 _______________________________。

\(\rm{(4)}\)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列\(\rm{3}\)个热化学反应方程式：

 \(\rm{①Fe_{2}O_{3}(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO_{2}(g)}\)

\(\rm{\triangle H=―24.8 kJ⋅mol^{-1}}\)

\(\rm{② 3Fe_{2}O_{3}(s)+ CO(g)═2Fe_{3}O_{4}(s)+ CO_{2}(g)}\)    \(\rm{\triangle H=―47.2 kJ⋅mol^{-1}}\)

\(\rm{③ Fe_{3}O_{4}(s)+CO(g)═3FeO(s)+CO_{2}(g) \triangle H=+640.5 kJ⋅mol^{-1}}\)

写出\(\rm{CO}\)气体还原\(\rm{FeO}\)固体得到\(\rm{Fe}\)固体和\(\rm{CO_{2}}\)气体的热化学反应方程式：____________________。

据\(\rm{《}\)参考消息\(\rm{》}\)报道，有科学家提出硅是“\(\rm{21}\)世纪的能源”、“未来的石油”的观点。

\(\rm{(1)}\)晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为\(\rm{Si(s)+O_{2}(g)=SiO_{2}(s) Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{=-989.2kJ·mol^{-1}}\)，有关键能数据如下表：

则\(\rm{x}\)的值为____________。

\(\rm{(2)}\)硅光电池作为电源已广泛应用于人造卫星、灯塔和无人气象站等。硅光电池是一种把________能转化为________能的装置。

\(\rm{(3)}\)假如硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法中，你认为不妥当的是___________________。

A.硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料

B.硅的来源丰富，易于开采，且可再生

C.硅燃烧放出的热量大，且燃烧产物对环境污染程度低，容易有效控制

D.寻找高效新催化剂，使硅的生产耗能很低，是硅能源开发利用的关键技术

\(\rm{(4)}\)工业制备纯硅的反应为\(\rm{2H_{2}(g)+SiCl_{4}(g)=Si(s)+4HCl(g) Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{=240.4 kJ·mol^{-1}}\)，生成的\(\rm{HCl}\)通入\(\rm{100 mL 1 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液恰好反应，则反应过程中________\(\rm{(}\)填“吸收”或“释放”\(\rm{)}\)的热量为__________\(\rm{kJ}\)。

\(\rm{(1)}\)下列反应中，属于放热反应的是________，属于吸热反应的是________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

 \(\rm{①}\)煅烧石灰石 \(\rm{②}\)木炭燃烧 \(\rm{③}\)炸药爆炸 \(\rm{④}\)酸碱中和 \(\rm{⑤}\)生石灰与水作用制熟石灰 \(\rm{⑥}\)食物因氧化而腐败

\(\rm{(2)}\)用铜、银与硝酸银设计一个原电池，负极的电极反应式是__        ____。

\(\rm{(3)}\)用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了\(\rm{3.25 g}\)，铜表面析出了氢气________\(\rm{L(}\)标准状况\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)现在同学们学过了取代反应、加成反应，请将下列物质发生的反应填写在下表中。

\(\rm{①}\)由乙烯制\(\rm{1}\)，\(\rm{2-}\)二氯乙烷；\(\rm{②}\)乙烷与氯气光照；\(\rm{③}\)乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；

\(\rm{④}\)乙烯通入酸性高锰酸钾溶液；\(\rm{⑤}\)由苯制取溴苯；\(\rm{⑥}\)乙烷在空气中燃烧；

\(\rm{⑦}\)由苯制取硝基苯；\(\rm{⑧}\)由苯制取环己烷

\(\rm{(5)}\)某烃在标准状况下的密度为\(\rm{3.215g/L}\)，现取\(\rm{3.6g}\)该烃完全燃烧，将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重\(\rm{5.4g}\)，碱石灰增重\(\rm{11g}\)，则：

\(\rm{①}\)该烃分子的摩尔质量                  

\(\rm{②}\)该烃的分子式                        

\(\rm{③}\)若该烃的一氯代物只有一种，则该烃的结构简式为                      

Ⅰ\(\rm{.A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)是中学化学中常见的四种均含\(\rm{10}\)个电子的粒子，在通常情况下，\(\rm{C}\)是气体，具有刺激性气味；\(\rm{D}\)为液体\(\rm{.}\)它们之间存在如图所示的转化关系\(\rm{(}\)反应条件已经略击\(\rm{)}\)：

\(\rm{(1)A}\)的电子式为________。

\(\rm{(2)A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)四种粒子所含元素的原子半径由大到小的顺序为________\(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)实验室制取气体\(\rm{C}\)的化学方程式为________。

Ⅱ\(\rm{.}\)进行如下实验，以探究化学反应中的能量变化．

\(\rm{(4)}\)实验表明：\(\rm{①}\)中的温度降低，由此判断氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应是________\(\rm{(}\)填“吸热”或“放热”\(\rm{)}\)反应。

\(\rm{(5)}\)实验\(\rm{②}\)中，该小组同学在烧杯中加入\(\rm{5mL1.0mol/L}\)盐酸，再放入用砂纸打磨过的铝条，观察产生\(\rm{H_{2}}\)的速率，如图\(\rm{A}\)所示，该反应是________\(\rm{(}\)填“吸热”或“放热”\(\rm{)}\)反应，其能量变化可用下图中的________\(\rm{(}\)填“\(\rm{B}\)”或“\(\rm{C}\)”\(\rm{)}\)表示。

图\(\rm{A}\)中\(\rm{0-t_{1}}\)段化学反应速率变化的原因是________。

\(\rm{(6)}\)甲烷燃料电池的工作原理如图所示。

该电池正极的电极反应式为________。