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          共50条信息

            • 1．
              下列变化属于吸热反应的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              \(\rm{①}\)液态水汽化   
              \(\rm{②}\)将胆矾加热变为白色粉末   
              \(\rm{③}\)浓硫酸稀释    
              \(\rm{④}\)氯酸钾分解制氧气   
              \(\rm{⑤}\)生石灰跟水反应生成熟石灰．
              A．\(\rm{①④⑤}\)
              B．\(\rm{①②④}\)
              C．\(\rm{②③}\)
              D．\(\rm{②④}\)
              难度：难
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            • 2．
              如图所示，把试管放入盛有 \(\rm{25℃}\)时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入 \(\rm{5mL}\) 盐酸于试管中，试回答下列问题：
              \(\rm{①}\)写出试管内反应的离子方程式 ______ ；
              \(\rm{②}\)实验中观察到石灰水中的现象：Ⅰ镁片溶解、Ⅱ镁片上产生大量气泡、Ⅲ ______ ，产生上述现象Ⅲ的原因是 ______ ．
              \(\rm{③}\)由实验推知，\(\rm{MgCl_{2}}\)溶液和\(\rm{H_{2}}\)的总能量 ______ \(\rm{(}\)填“大于”、“小于”或“等于”\(\rm{)}\)镁片和盐酸的总能量．
              难度：难
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            • 3． 下列反应中反应物键能总和高于生成物键能总和的是（　　）
              A．碳酸钙受热分解
              B．乙醇的燃烧
              C．铝粉与氧化铁粉末反应
              D．氧化钙与水反应
              难度：难
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            • 4． 如图所示，把试管放入盛有 25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入 5mL 盐酸于试管中，试回答下列问题：
              ①写出试管内反应的离子方程式 ______ ；
              ②实验中观察到石灰水中的现象：Ⅰ镁片溶解、Ⅱ镁片上产生大量气泡、Ⅲ ______ ，产生上述现象Ⅲ的原因是 ______ ．
              ③由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量 ______ （填“大于”、“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量．
              难度：难
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            • 5． 下列关于反应能量的说法正确的是（　　）
              A．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）；△H＞0，则金刚石比石墨稳定
              B．相同条件下，如果1mol氢原子所具有的能量为E1，1mol氢分子所具有的能量为E2，则2E1＞E2
              C．101kPa时，2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-571.6kJ•mol-1，H2的燃烧热为571.6kJ•mol-1
              D．H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3 kJ•mol-1，含1molNaOH的氢氧化钠溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量
              难度：难
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            • 6． 下列反应中，生成物的总能量大于反应物总能量的是（　　）
              A．焦炭在高温下与水蒸气反应
              B．锌和稀硫酸反应制取氢气
              C．盐酸和氢氧化钠的中和反应
              D．氢气在氧气中燃烧
              难度：难
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            • 7． 在1×105Pa和298K时，将1mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量成为键能（kJ•mol-1）．下面是一些共价键的键能：（已知氨分子中有三个等价的氮氢共价键）
              共价键 H2分子 N2分子 NH3分子
              键能（KJ•mo1-1） 436 945 391
              （1）根据上表中的数据判断工业合成氨的反应是 ______ （填“吸热”或“放热”）反应；
              （2）在298K时，取1mol氮气和3mol氢气放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应．理论上放出或吸收的热量为Q1，则Q1为 ______ KJ．
              （3）实际生产中，放出或吸收的热量为Q2，Q1与Q2比较，正确的是 ______
              A．Q1＞Q2B．Q1＜Q2       C．Q1=Q2．
              难度：难
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            • 8． 已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，下列反应放热为57.3kJ的是（　　）
              A．1mol稀H2SO4与足量NaOH溶液反应
              B．稀醋酸与NaOH溶液反应生成1mol H2O
              C．稀盐酸与稀Ba（OH）2溶液反应生成1mol H2O
              D．稀NaOH与95%浓硫酸反应生成1mol H2O
              难度：难
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            • 9． 在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子．使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ•mol-1表示．请认真观察如图，然后回答问题．
              （1）图中所示反应是 ______ （填“吸热”或“放热”）反应．
              （2）已知拆开1mol H-H键、1mol I-I、1mol H-I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ．则由1mol氢气和1mol 碘反应生成HI会 ______ （填“放出”或“吸收”） ______ kJ的热量．在化学反应过程中，是将 ______ 转化为 ______ ．
              （3）下列反应中，属于放热反应的是 ______ ，属于吸热反应的是 ______ ．
              ①物质燃烧
              ②炸药爆炸
              ③酸碱中和反应
              ④二氧化碳通过炽热的碳
              ⑤食物因氧化而腐败
              ⑥Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应
              ⑦铁粉与稀盐酸反应．
              难度：难
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            • 10． 某实验小组同学进行如下实验，以检验化学反应中的能量变化．

              请回答下列问题：
              （1）反应①是 ______ 热反应，其离子方程式是 ______ ．
              Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应是 ______ 热反应，其化学方程式是 ______ ．反应过程 ______ （填“①”或“②”） 的能量变化可用图2 表示．
              （2）现有如下两个反应：（A）NaOH+HCl═NaCl+H2O　（B）2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
              ①以上两个反应能设计成原电池的是 ______
              ②写出设计原电池正、负极电极反应式 ______ ．
              难度：难
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