将序号填入下列空格，

\(\rm{(1)}\)下列反应中，属于放热反应的是 ____________，属于吸热反应的是______________ 。

 \(\rm{①}\)燃烧反应     \(\rm{②}\)炸药爆炸        \(\rm{③}\)酸碱中和反应       \(\rm{④}\)二氧化碳通过炽热的碳  

 \(\rm{⑤}\)食物因氧化而腐败  \(\rm{⑥ Ba(OH)_{2}·8H_{2}O}\)与\(\rm{NH_{4}Cl}\)反应  \(\rm{⑦}\) 铁粉与稀盐酸反应

\(\rm{(2)}\)将符合要求的有关物质的序号填入空格中：在\(\rm{①NaOH}\)     \(\rm{②H_{2}O}\)    \(\rm{③CaCl_{2\;\;}}\) \(\rm{④ N_{2}}\)

  \(\rm{⑤NH_{4}}\) \(\rm{Cl}\)    \(\rm{⑥ Na Cl}\)      \(\rm{⑦MgBr_{2\;\;}}\) \(\rm{⑧ Na_{2}O_{2\;\;\;\;\;}⑨H_{2}O_{2}}\)等物质中，

  属于离子化合物的是_____________，属于共价化合物的是           ．

研究和开发\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{CO}\)的创新利用是环境保护和资源利用双赢的课题。在催化剂作用下，\(\rm{CO}\)可用于合成甲醇：\(\rm{CO(g)+2H_{2}(g)⇌CH_{3}OH(g)}\)。

\(\rm{(1)}\)分离高炉煤气得到的\(\rm{CO}\)与空气可设计成燃料电池\(\rm{(}\)以\(\rm{KOH}\)溶液为电解液\(\rm{)}\)。写出该电池的负极反应式：___________________。

\(\rm{(2)}\)若在恒温恒压的条件下，向密闭容器中充入\(\rm{4mol CO}\)和\(\rm{8mol H_{2}}\)，合成甲醇，平衡时\(\rm{CO}\)的转化率与温度、压强的关系如图\(\rm{(}\)背面\(\rm{)}\)所示：

\(\rm{①}\)该反应的正反应属于_________反应\(\rm{(}\)填“吸热”或“放热”\(\rm{)}\)；

\(\rm{②}\)在\(\rm{0.1MPa}\)、\(\rm{100℃}\)的条件下，该反应达到平衡时容器内气体的物质的量为____\(\rm{mol}\)。

\(\rm{(3)}\)某温度下，将\(\rm{2.0molCO}\)和\(\rm{6.0molH_{2}}\)充入\(\rm{2L}\)的密闭容器中，达到平衡时测得\(\rm{c(CO)=0.25mol/L}\)，\(\rm{CO}\)的转化率\(\rm{=}\)________，此温度下的平衡常数\(\rm{K=}\)____\(\rm{(}\)保留二位有效数字\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)在上述合成甲醇的反应中需要用到\(\rm{H_{2}}\)做反应物，以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。

\(\rm{②CH}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{(g)+ CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)= 2CO(g)+ 2H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)\triangle H=+247.4kJmol}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)

则\(\rm{CH_{4}}\)和\(\rm{H_{2}O(g)}\)反应生成\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{H_{2}}\)的热化学方程式为：_____________________________________________。

根据要求回答下列问题

\(\rm{(1)}\)已知：

\(\rm{1 mol N_{2}}\)和\(\rm{3 mol H_{2}}\)的总能量____\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或者“\(\rm{=}\)”\(\rm{) 2 mol NH_{3}}\)的能量。该反应是_____\(\rm{(}\)填“吸”或者 “放”\(\rm{)}\)热反应，表中\(\rm{a}\)为_____\(\rm{kJ}\)

\(\rm{(2)}\)某学生为了探究影响化学反应速率的外界因素，进行以下实验。

\(\rm{①}\)向\(\rm{100mL}\)稀硫酸中加入过量的锌粉，标准状况下测得数据累计值如下：

在\(\rm{2～3min}\)时间段内，用硫酸的浓度变化表示的反应速率为____________________ 

\(\rm{②}\)为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量，可以在稀硫酸中加入______\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.NaNO_{3}}\)溶液   \(\rm{b.NaOH}\)溶液    \(\rm{c.Na_{2}SO_{4}}\)溶液     \(\rm{d.CuSO_{4}}\)溶液 

\(\rm{(3)}\)下图为氢氧燃料电池原理示意图，下列表达不正确的是____

A.\(\rm{a}\)电极是负极，\(\rm{OH^{-}}\)移向负极

B.电子由\(\rm{a}\)经电解质溶液流向\(\rm{b}\)

C.该电池的能量转化率可达\(\rm{100\%}\)

D.氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置

\(\rm{(4)}\)已知在恒容密闭容器中发生反应：\(\rm{CO(g)+2H_{2}(g)⇌CH_{3}OH(g)}\)，则能说明该反应达到平衡状态的是______\(\rm{(}\)填字母序号\(\rm{)}\)

A.生成\(\rm{CH_{3}OH}\)的速率与消耗\(\rm{CO}\)的速率相等

B.混合气体的密度不变

C.\(\rm{ CH_{3}OH}\)、\(\rm{CO}\)、\(\rm{H_{2}}\)的浓度都不再发生变化

D.混合气体的平均相对分子质量不变  

二甲醚是一种清洁能源，用水煤气制取二甲醚的原理如下：

Ⅰ：\(\rm{CO(g)+2H_{2}(g)⇌ CH_{3}OH(g)}\)

Ⅱ：\(\rm{2CH_{3}OH(g)⇌ CH3OCH_{3}(g)+H_{2}O(g)}\)

\(\rm{(1)300℃}\)和\(\rm{500℃}\)时，反应Ⅰ的平衡常数分别为\(\rm{K_{1}}\)、\(\rm{K_{2}}\)，且\(\rm{K_{1} > K_{2}}\)，则其正反应为________反应\(\rm{(}\)填“吸热”或“放热”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)在恒容密闭容器中发生反应Ⅰ：

\(\rm{①}\)下图能正确反映体系中甲醇体积分数随温度变化情况的曲线是________\(\rm{(}\)填“\(\rm{a}\)”或“\(\rm{b}\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\)下列说法能表明反应已达平衡状态的是________。\(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)。

A.容器中气体的压强不再变化

B.混合气体的密度不再变化

C.混合气体的平均相对分子质量不再变化

D.\(\rm{v_{正}(H_{2})=2v_{正}(CH_{3}OH)}\)

\(\rm{(3)500K}\)时，在\(\rm{2L}\)密闭容器中充入\(\rm{4molCO}\)和\(\rm{8molH_{2}}\)，\(\rm{4min}\)达到平衡，平衡时\(\rm{CO}\)的转化率为\(\rm{80％}\)，且\(\rm{2e(CH_{3}OH)=C(CH_{3}OCH_{3})}\)，则：

\(\rm{①0～4min}\)，反应Ⅰ的\(\rm{v(H_{2})=}\)________，反应Ⅰ的平衡常数\(\rm{K=}\)________。

\(\rm{②}\)反应Ⅱ中\(\rm{CH_{3}OH}\)的转化率\(\rm{α=}\)________。

\(\rm{(4)}\)二甲醚燃料电池的工作原理如图所示，则\(\rm{X}\)电极的电极反应式为________。用该电池对铁制品镀铜，当铁制品质量增加\(\rm{64g}\)时，理论上消耗二甲醚的质量为________\(\rm{g(}\)精确到\(\rm{0.01)}\)。

在已经发现的一百多种元素中，除稀有气体外，非金属元素只有十多种与生产生活有密切的联系。

\(\rm{(1)}\)为了提高煤的利用率，常将其气化为可燃性气体，主要反应是碳和水蒸气反应生成水煤气，化学反应方程式为                 。

\(\rm{(2)}\)氮是动植物生长不可缺少的元素，合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，反应如下：\(\rm{N}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)+3H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)}\)\(\rm{\underset{高温高压}{\overset{催化剂}{⇌}}}\)\(\rm{2NH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{(g)}\)。

\(\rm{①}\)      合成氨的反应中的能量变化如图所示。

该反应是      反应\(\rm{(}\)填“吸热”或“放热”\(\rm{)}\)，其原因是反应物化学键断裂吸收的总能量    \(\rm{(}\)填“大于”或“小于”\(\rm{)}\)生成物化学键形成放出的总能量。

\(\rm{②}\)在一定条件下，将一定量的\(\rm{N_{2}}\)和\(\rm{H_{2}}\)的混合气体充入某定容密闭容器中，一段时间后，下列叙述不能说明该反应达到平衡状态的是          \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

A.容器中混合气体的密度不随时间变化         

B.单位时间内断裂\(\rm{3 mol H-H}\)键的同时断裂\(\rm{6 mol N-H}\)键

C.\(\rm{N_{2}}\)、\(\rm{H_{2}}\)、\(\rm{NH_{3}}\)的物质的量之比为\(\rm{1:3:2}\)     

D.容器中混合气体的平均相对分子质量不随时间变化

\(\rm{(3)}\)目前工业上有一种方法是用\(\rm{CO_{2}}\)生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：

\(\rm{CO_{2}(g)+3H_{2}(g)⇌ CH_{3}OH(g)+H_{2}O(g)}\)，在体积为\(\rm{1 L}\)的密闭容器中，充入\(\rm{1 molCO_{2}}\)和\(\rm{3 molH_{2}}\)，测得\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{CH_{3}OH(g)}\)的浓度随时间变化如下图所示。\(\rm{①}\)从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率\(\rm{v(H_{2})=}\)            。

​

\(\rm{②}\)达平衡时容器内压强与起始时的压强之比              。