断开\(\rm{1 mol AB(g)}\)分子中的化学键使其分别生成气态\(\rm{A}\)原子和气态\(\rm{B}\)原子所吸收的能量称为\(\rm{A—B}\)键的键能。下表列出了一些化学键的键能\(\rm{E}\)：

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)如图表示某反应的能量变化关系，则此反应为________\(\rm{(}\)填“吸热”或“放热”\(\rm{)}\)反应，其中\(\rm{ΔH=}\)________\(\rm{(}\)用含有\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)的关系式表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)若图示中表示反应\(\rm{H_{2}(g)+ \dfrac{1}{2}O_{2}(g)═H_{2}O(g) ΔH=-241.8 kJ·mol^{-1}}\)，则\(\rm{b=}\)_______\(\rm{kJ·mol^{-1}}\)，\(\rm{x=}\)________。

\(\rm{(3)}\)历史上曾用“地康法”制氯气，这一方法是用\(\rm{CuCl_{2}}\)作催化剂，在\(\rm{450 ℃}\)利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气。反应的化学方程式为_______，若忽略温度和压强对反应热的影响，根据上题中的有关数据，计算当反应中有\(\rm{1 mol}\)电子转移时，反应的能量变化为________\(\rm{ kJ}\)。

在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用\(\rm{kJ·mol^{-1}}\)表示。请认真观察下图，然后回答问题。

    \(\rm{(1)}\)图中所示反应是__________\(\rm{(}\)填“吸热”或“放热”\(\rm{)}\)反应。

    \(\rm{(2)}\)已知拆开\(\rm{1 mol H—H}\)键、\(\rm{1 mol I—I}\)、\(\rm{1 mol H—I}\)键分别需要吸收的能量为\(\rm{436 kJ}\)、\(\rm{151 kJ}\)、\(\rm{299 kJ}\)。则由\(\rm{1 mol}\)氢气和\(\rm{1 mol}\)碘反应生成\(\rm{HI}\)会__________\(\rm{(}\)填“放出”或“吸收”\(\rm{)}\)__________\(\rm{kJ}\)的热量。在化学反应过程中，是将__________转化为__________。

    \(\rm{(3)}\)下列反应中，属于放热反应的是__________，属于吸热反应的是__________。

    \(\rm{①}\)物质燃烧  \(\rm{②}\)炸药爆炸  \(\rm{③}\)酸碱中和反应  \(\rm{④}\)二氧化碳通过炽热的碳  \(\rm{⑤Ba(OH)_{2}·8H_{2}O}\)与\(\rm{NH_{4}Cl}\)反应  \(\rm{⑥}\)铁粉与稀盐酸反应

在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用\(\rm{kJ·mol^{-1}}\)表示。请认真观察下图，然后回答问题。

\(\rm{(1)}\)图中所示反应是________\(\rm{(}\)填“吸热”或“放热”\(\rm{)}\)反应。

\(\rm{(2)}\)已知拆开\(\rm{1mol H—H}\)键、\(\rm{1mol I—I}\)、\(\rm{1mol H—I}\)键分别需要吸收的能量为\(\rm{436kJ}\)、\(\rm{151kJ}\)、\(\rm{299kJ}\)。则由\(\rm{1mol}\)氢气和\(\rm{1mol}\)碘反应生成\(\rm{HI}\)会________\(\rm{(}\)填“放出”或“吸收”\(\rm{)}\)________\(\rm{kJ}\)的热量。

\(\rm{(3)}\)下列反应中，属于放热反应的是________，属于吸热反应的是________。

\(\rm{①}\)物质燃烧  \(\rm{②}\)炸药爆炸  \(\rm{③}\)酸碱中和反应  \(\rm{④}\)二氧化碳通过炽热的碳\(\rm{⑤}\)食物因氧化而腐败 \(\rm{⑥Ba(OH)_{2}·8H_{2}O}\)与\(\rm{NH_{4}Cl}\)反应  \(\rm{⑦}\)铁粉与稀盐酸反应

本题为\(\rm{《}\)化学反应原理\(\rm{(}\)选修\(\rm{4)》}\)选做题。

\(\rm{(1)}\)用\(\rm{0.0100mol/LNaOH}\)溶液滴定未知浓度的盐酸，

\(\rm{①NaOH}\)溶液应装在_______\(\rm{(}\)填“酸式”或“碱式”\(\rm{)}\)滴定管中；

\(\rm{②}\)用酚酞作指示剂，滴定终点时，溶液的颜色由无色变为___________\(\rm{(}\)填“蓝色”或“红色”\(\rm{)}\)，且半分钟内保持不变。

\(\rm{(2)N_{2}H_{4}}\)是一种高效清洁的火箭燃料。\(\rm{0.25 mol N_{2}H_{4}(g)}\)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出\(\rm{133.5 kJ}\)热量。则下列热化学方程式中正确的是(    )

A.\(\rm{ \dfrac{1}{2} N_{2}H_{4}(g)+ \dfrac{1}{2} O_{2}(g)= \dfrac{1}{2} N_{2}(g)+H_{2}O(g)}\) \(\rm{Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{=+267 kJ·mol^{-1}}\)

B.\(\rm{N_{2}H_{4}(g)+O_{2}(g)=N_{2}(g)+2H_{2}O(g)}\)  \(\rm{Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{=-534 kJ·mol^{-1}}\)

C.\(\rm{N_{2}H_{4}(g)+O_{2}(g)=N_{2}(g)+2H_{2}O(l)}\) \(\rm{Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{=-133.5 kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{(3)}\)已知某化学反应的平衡常数表达式为\(\rm{K}\)\(\rm{=\dfrac{c(C{{O}_{2}})c({{H}_{2}})}{c(CO)c({{H}_{2}}O)}}\)，在不同的温度下该反应的平衡常数值分别为：

\(\rm{①}\) 该反应的化学方程式是____________________________________________

\(\rm{②}\) 该反应为________\(\rm{(}\)填“吸热”或“放热”\(\rm{)}\)反应。

\(\rm{③}\) 该反应达到平衡后，保持其他条件不变，增大压强，化学反应速率___________\(\rm{(}\)填“增大”、“减小”或“不变”\(\rm{)}\)，平衡移动___________\(\rm{(}\)填“向左”、“向右”或“不移动”\(\rm{)}\)

\(\rm{(4)①}\)如图所示，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天后观察到铁钉在逐渐生锈，若试管内液面上升，则发生了________腐蚀\(\rm{(}\)填“析氢”或“吸氧”\(\rm{)}\)，负极的反应式是：___________________________________________。

\(\rm{②}\)锌银电池能量大、电压平稳，广泛用于微型电子仪器中\(\rm{.}\)电池总反应为\(\rm{Zn+Ag_{2}O═ZnO+2Ag}\)，电解质溶液是\(\rm{KOH}\)溶液，该电池的负极材料是           。

\(\rm{(1)}\)下列反应中，属于放热反应的是________，属于吸热反应的是________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

 \(\rm{①}\)煅烧石灰石 \(\rm{②}\)木炭燃烧 \(\rm{③}\)炸药爆炸 \(\rm{④}\)酸碱中和 \(\rm{⑤}\)生石灰与水作用制熟石灰 \(\rm{⑥}\)食物因氧化而腐败

\(\rm{(2)}\)用铜、银与硝酸银设计一个原电池，负极的电极反应式是__        ____。

\(\rm{(3)}\)用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了\(\rm{3.25 g}\)，铜表面析出了氢气________\(\rm{L(}\)标准状况\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)现在同学们学过了取代反应、加成反应，请将下列物质发生的反应填写在下表中。

\(\rm{①}\)由乙烯制\(\rm{1}\)，\(\rm{2-}\)二氯乙烷；\(\rm{②}\)乙烷与氯气光照；\(\rm{③}\)乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；

\(\rm{④}\)乙烯通入酸性高锰酸钾溶液；\(\rm{⑤}\)由苯制取溴苯；\(\rm{⑥}\)乙烷在空气中燃烧；

\(\rm{⑦}\)由苯制取硝基苯；\(\rm{⑧}\)由苯制取环己烷

\(\rm{(5)}\)某烃在标准状况下的密度为\(\rm{3.215g/L}\)，现取\(\rm{3.6g}\)该烃完全燃烧，将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重\(\rm{5.4g}\)，碱石灰增重\(\rm{11g}\)，则：

\(\rm{①}\)该烃分子的摩尔质量                  

\(\rm{②}\)该烃的分子式                        

\(\rm{③}\)若该烃的一氯代物只有一种，则该烃的结构简式为                      

Ⅰ\(\rm{.A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)是中学化学中常见的四种均含\(\rm{10}\)个电子的粒子，在通常情况下，\(\rm{C}\)是气体，具有刺激性气味；\(\rm{D}\)为液体\(\rm{.}\)它们之间存在如图所示的转化关系\(\rm{(}\)反应条件已经略击\(\rm{)}\)：

\(\rm{(1)A}\)的电子式为________。

\(\rm{(2)A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)四种粒子所含元素的原子半径由大到小的顺序为________\(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)实验室制取气体\(\rm{C}\)的化学方程式为________。

Ⅱ\(\rm{.}\)进行如下实验，以探究化学反应中的能量变化．

\(\rm{(4)}\)实验表明：\(\rm{①}\)中的温度降低，由此判断氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应是________\(\rm{(}\)填“吸热”或“放热”\(\rm{)}\)反应。

\(\rm{(5)}\)实验\(\rm{②}\)中，该小组同学在烧杯中加入\(\rm{5mL1.0mol/L}\)盐酸，再放入用砂纸打磨过的铝条，观察产生\(\rm{H_{2}}\)的速率，如图\(\rm{A}\)所示，该反应是________\(\rm{(}\)填“吸热”或“放热”\(\rm{)}\)反应，其能量变化可用下图中的________\(\rm{(}\)填“\(\rm{B}\)”或“\(\rm{C}\)”\(\rm{)}\)表示。

图\(\rm{A}\)中\(\rm{0-t_{1}}\)段化学反应速率变化的原因是________。

\(\rm{(6)}\)甲烷燃料电池的工作原理如图所示。

该电池正极的电极反应式为________。

\(\rm{(1)}\)氢气可由天然气和水反应制备，其主要反应为\(\rm{CH_{4}(g)+2H_{2}O(g)}\)\(\rm{CO_{2}(g)+4H_{2}(g)}\)反应过程中能量变化如图所示：

则该反应为__________反应\(\rm{(}\)填“吸热”或“放热”\(\rm{)}\)。若已知，破坏\(\rm{1 mol}\)化学键需要吸收的能量如表所示：    

则根据上述反应计算制取\(\rm{1 mol H_{2}}\)要吸收\(\rm{(}\)或放出\(\rm{)}\)的热量为______\(\rm{kJ(}\)用含“\(\rm{abcd}\)”字母表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)某温度下，\(\rm{10 L}\)密闭容器中充入\(\rm{1.8 mol CH_{4}}\)和\(\rm{3 mol H_{2}O(g)}\)，发生反应\(\rm{CH_{4}+2H_{2}O(g)⇌ CO_{2}+4H_{2}}\)，反应进行到\(\rm{8 s}\)时\(\rm{CO_{2}}\)的物质的量浓度为\(\rm{0.08 mol/L}\)，则：

\(\rm{①}\)前\(\rm{8 s}\)以\(\rm{H_{2}O(g)}\)表示的平均反应速率为_____________；

\(\rm{②8s}\)时，混合气体中\(\rm{H_{2}}\)的体积分数为_____；

\(\rm{③}\)下列条件的改变能加快其反应速率的是         \(\rm{(}\)选填序号\(\rm{)}\)

    \(\rm{a.}\)升高温度                            \(\rm{b.}\)保持体积不变，只增加氢气的量  

    \(\rm{c.}\)保持体积不变，充入\(\rm{Ne}\)使体系压强增大 \(\rm{d.}\)保持压强不变，充入\(\rm{Ne}\)使容器的体积增大

\(\rm{④}\)在此条件下判断该反应达到平衡的依据是 \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

A.\(\rm{CH_{4}}\)减少的化学反应速率和\(\rm{CO_{2}}\)减少的化学反应速率相等 \(\rm{B.}\)容器内压强保持不变

C.\(\rm{CO_{2}}\)、\(\rm{H_{2}O}\)容器内气体总质量保持不变                  \(\rm{D.}\)混合气体的密度不再变化