1．

已知分解\(\rm{1mol H_{2}O_{2}}\)放出热量\(\rm{98kJ}\)，在含少量\(\rm{I^{-}}\)的溶液中，\(\rm{H_{2}O_{2}}\)的分解机理为：\(\rm{H_{2}O_{2} + I^{-} → H_{2}O + IO^{-}}\)  慢；\(\rm{H_{2}O_{2} + IO^{-} →H_{2}O + O_{2} + I^{-}}\)  快，下列有关反应的说法正确的是

A．反应的速率与\(\rm{I^{-}}\)的浓度有关

B．\(\rm{IO^{-}}\)也是该反应的催化剂

C．反应活化能等于\(\rm{98kJ·mol^{−1}}\)

D．\(\rm{v(H_{2}O_{2})=v(H_{2}O)=v(O_{2})}\)

2．

已知\(\rm{H_{2}(g)+Br_{2}(l)═══2HBr(g)}\)　\(\rm{ΔH=-72 kJ·mol^{-1}}\)，蒸发\(\rm{1 mol Br_{2}(l)}\)需要吸收的热量为\(\rm{30 kJ}\)，其他相关数据如表所示。

物质	\(\rm{H_{2}(g)}\)	\(\rm{Br_{2}(g)}\)	\(\rm{HBr(g)}\)
\(\rm{1 mol}\) 分子中化学键断裂 时需要吸收的能量\(\rm{/kJ}\)	\(\rm{436}\)	\(\rm{a}\)	\(\rm{369}\)

则表中\(\rm{a}\)为\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．\(\rm{404}\)

B．\(\rm{260}\)

C．\(\rm{230}\)

D．\(\rm{200}\)

3．

已知\(\rm{H_{2}(g)}\)、\(\rm{C_{2}H_{4}(g)}\)和\(\rm{C_{2}H_{5}OH(1)}\)的燃烧热分别是\(\rm{-285.8kJ·mol^{-1}}\)、\(\rm{-1411.0kJ·mol^{-1}}\)和\(\rm{-1366.8kJ·mol^{-1}}\)，则由\(\rm{C}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{(g)}\)和\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O(l)}\)反应生成\(\rm{C}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{5}}\)\(\rm{OH(l)}\)的\(\rm{\triangle H}\)为\(\rm{(}\)      \(\rm{)}\)

A．\(\rm{-44.2kJ·mol^{-1}}\)

B．\(\rm{+44.2kJ·mlo^{-1}}\)

C．\(\rm{-330kJ·mol^{-1}}\)

D．\(\rm{+330kJ·mlo^{-1}}\)

4．

I、三氧化二镍\(\rm{(Ni_{2}O_{3})}\)是一种灰黑色无气味有光泽的块状物，易碎成细粉末，常用于制造高能电池。工业上以金属镍废料生产\(\rm{NiCl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)，继而生产\(\rm{Ni}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)的工艺流程如下：

下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的\(\rm{pH(}\)开始沉淀的\(\rm{pH}\)按金属离子浓度为\(\rm{1.0 mol·L^{-1}}\)计算\(\rm{)}\)。

氢氧化物	\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)	\(\rm{Fe(OH)_{2}}\)	\(\rm{Al(OH)_{3}}\)	\(\rm{Ni(OH)_{2}}\)
开始沉淀的\(\rm{pH}\)	\(\rm{1.1}\)	\(\rm{6.5}\)	\(\rm{3.5}\)	\(\rm{7.1}\)
沉淀完全的\(\rm{pH}\)	\(\rm{3.2}\)	\(\rm{9.7}\)	\(\rm{4.7}\)	\(\rm{9.2}\)

\(\rm{(1) ①}\)为了提高金属镍废料浸出的速率，在“酸浸”时可采取的措施有：适当升高温度，搅拌，      等。

\(\rm{②}\)酸浸后的酸性溶液中含有\(\rm{Ni^{2+}}\)、\(\rm{Cl^{-}}\)，另含有少量\(\rm{Fe^{2+}}\)、\(\rm{Fe^{3+}}\)、\(\rm{Al^{3+}}\)等。在沉镍前，需加\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)控制溶液\(\rm{pH}\)范围为     。

\(\rm{(2)}\)“氧化”生成\(\rm{Ni_{2}O_{3}}\)的离子方程式为     。

\(\rm{(3)}\)工业上用镍为阳极，电解\(\rm{0.05 ～ 0.1 mol·L^{-1}NiCl_{2}}\)溶液与一定量\(\rm{NH_{4}Cl}\)组成的混合溶液，可得到高纯度、球形的超细镍粉。当其它条件一定时，\(\rm{NH_{4}Cl}\)的浓度对阴极电流效率及镍的成粉率的影响如下图所示，则\(\rm{NH_{4}Cl}\)的浓度最好控制为      。

\(\rm{II}\)、煤制天然气的工艺流程简图如下：

\(\rm{(4)}\)已知反应\(\rm{I}\)：\(\rm{C(s)+H_{2}O(g)⇌ CO(g)+H_{2}(g)}\)   \(\rm{ΔH=+135 kJ·mol^{-1}}\)，通入的氧气会与部分碳发生燃烧反应。请利用能量转化及平衡移动原理说明通入氧气的作用：      。

\(\rm{(5) ①}\)甲烷化反应\(\rm{IV}\)发生之前需要进行脱酸反应\(\rm{III}\)。煤经反应\(\rm{I}\)和\(\rm{II}\)后的气体中含有两种酸性气体，分别是\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{S}\)和      。

\(\rm{②}\)工业上常用热碳酸钾溶液脱除\(\rm{H_{2}S}\)气体得到两种酸式盐，该反应的离子方程式是      。

\(\rm{(6)}\)一定条件下，向体积为\(\rm{2L}\)的恒容密闭容器中充入\(\rm{1.2 mol CH_{4}(g)}\)和\(\rm{4.8 mol CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)}\)，发生反应：

\(\rm{CH_{4}(g)+3CO_{2}(g)⇌ 2H_{2}O(g)+4CO(g)}\)  \(\rm{ΔH > 0}\)

实验测得，反应吸收的能量和甲烷的体积分数随时间变化的曲线图像如图。计算该条件下，此反应的\(\rm{\Delta }\)\(\rm{H=}\)     。

5．

白磷与氧可发生如下反应：\(\rm{P_{4}{+}5O_{2}{=}P_{4}O_{10}{.}}\)已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：\(\rm{P{-}P}\)：\(\rm{a}\) \(\rm{kJ{⋅}mol^{{-}1}}\)、\(\rm{P{-}O}\)：\(\rm{b}\) \(\rm{kJ{⋅}mol^{{-}1}}\)、\(\rm{P{=}O}\)：\(\rm{c}\) \(\rm{kJ{⋅}mol^{{-}1}}\)、\(\rm{O{=}O}\)：\(\rm{d}\) \(\rm{kJ{⋅}mol^{{-}1}{.}}\)根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的\(\rm{{\triangle }H}\)，其中正确的是\(\rm{({  })}\)

A．\(\rm{(6a{+}5d{-}4c{-}12b)kJ{⋅}mol^{{-}1}}\)

B．\(\rm{(4c{+}12b{-}6a{-}5d)kJ{⋅}mol^{{-}1}}\)

C．\(\rm{(4c{+}12b{-}4a{-}5d)kJ{⋅}mol^{{-}1}}\)

D．\(\rm{(4a{+}5d{-}4c{-}12b)kJ{⋅}{mo}l^{{-}1}}\)

6． 甲醇既可用于基本有机原料，又可作为燃料用于替代矿物燃料．
\(\rm{(1)}\)以下是工业上合成甲醇的反应：\(\rm{CO(g)+2H_{2}(g)⇌CH_{3}OH(g)\triangle H}\)
\(\rm{}\)下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数\(\rm{(K)}\)．

温度	\(\rm{250℃}\)	\(\rm{300℃}\)	\(\rm{350℃}\)
\(\rm{K}\)	\(\rm{2.041}\)	\(\rm{0.270}\)	\(\rm{0.012}\)

由表中数据判断反应\(\rm{I}\)为 ______ 热反应\(\rm{(}\)填“吸”或“放”\(\rm{)}\)．
\(\rm{‚}\)某温度下，将\(\rm{2mol}\) \(\rm{CO}\)和\(\rm{6mol}\) \(\rm{H_{2}}\)充入\(\rm{2L}\)的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得\(\rm{c(CO)=0.2mol/L}\)，则\(\rm{CO}\)的转化率为 ______ ，此时的温度为 ______ \(\rm{(}\)从表中选择\(\rm{)}\)．
\(\rm{(2)}\)已知在常温常压下：
\(\rm{①2CH_{3}OH(l)+3O_{2}(g)=2CO_{2}(g)+4H_{2}O(g)\triangle H_{1}}\) \(\rm{kJ/mol}\)
\(\rm{②2CO(g)+O_{2}(g)=2CO_{2}(g)\triangle H_{2}}\) \(\rm{kJ/mol}\)
\(\rm{③H_{2}O(g)=H_{2}O(l)\triangle H_{3}}\) \(\rm{kJ/mol}\)
则反应 \(\rm{CH_{3}OH(l)+O_{2}(g)=CO(g)+2H_{2}O(l)\triangle H=}\) ______ \(\rm{kJ/mol(}\)用\(\rm{\triangle H_{1}}\)、\(\rm{\triangle H_{2}}\)、\(\rm{\triangle H_{3}}\)表示\(\rm{)}\)
\(\rm{(3)}\)现以甲醇燃料电池，采用电解法来处理酸性含铬废水\(\rm{(}\)主要含有\(\rm{Cr_{2}O_{7}^{2}‾)}\)时，实验室利用如图装置模拟该法：

\(\rm{①N}\)电极的电极反应式为 ______ ．
\(\rm{②}\)请完成电解池中\(\rm{Cr_{2}O_{7}^{2}‾}\)转化为\(\rm{Cr^{3+}}\)的离子反应方程式：
\(\rm{Cr_{2}O_{7}^{2}‾+}\) ______ \(\rm{Fe^{2+}+}\) ______ \(\rm{═}\) ______ \(\rm{Cr^{3+}+}\) ______ \(\rm{Fe^{3+}+}\) ______
\(\rm{(4)}\)处理废水时，最后\(\rm{Cr^{3+}}\)以\(\rm{Cr(OH)_{3}}\)形式除去，当\(\rm{c(Cr^{3+})=1×10‾^{5}mol⋅L^{-1}}\) 时，\(\rm{Cr^{3+}}\)沉淀完全，此时溶液的\(\rm{pH=}\) ______ \(\rm{.}\) \(\rm{(}\)已知，\(\rm{K_{sp}=6.4×10‾^{31}}\)，\(\rm{\lg 2=0.3)}\)

7． \(\rm{\ (1)}\)在一个恒温恒容的密闭容器中，可逆反应\(\rm{N_{2}(g){+}3H_{2}(g)2NH_{3}(g){\triangle }H{ < }0⇌ }\)达到平衡的标志是__________________________\(\rm{(}\)填编号\(\rm{){①}}\)
反应速率\(\rm{v(N_{2})}\)：\(\rm{v(H_{2})}\)：\(\rm{v(NH_{3}){=}1{:}3{:}2}\)      \(\rm{{②}}\)各组分的物质的量浓度不再改变
\(\rm{{③}}\)体系的压强不再发生变化                    \(\rm{{④}}\)混合气体的密度不变
\(\rm{{⑤}}\)单位时间内生成\(\rm{{nmol}N_{2}}\)的同时，生成\(\rm{3nmolH_{2}}\)  \(\rm{{⑥}2V(N_{2{正}}){=}V(NH_{3{逆}}){⑦}}\)
单位时间内\(\rm{3molH{—}H}\)键断裂的同时\(\rm{2molN{—}H}\)键也断裂
\(\rm{{⑧}}\)混合气体的平均相对分子质量不再改变
\(\rm{(2)}\)向某体积固定的密闭容器中加入\(\rm{0{.}3molA}\)、\(\rm{0{.}1molC}\)和一定量\(\rm{(}\)未知\(\rm{)}\)的\(\rm{B}\)三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如下图所示。已知在反应过程中混合气体的平均分子量没有变化。请回答：


\(\rm{{①}}\)密闭容器的体积是 _________ \(\rm{L}\)。
\(\rm{{②}}\)若\(\rm{t_{1}{=}15s}\)时，则\(\rm{t_{0}{-}t_{1}}\)阶段以\(\rm{C}\)物质浓度变化表示的反应速率为\(\rm{v(C){=}}\) ______________。    
\(\rm{{③}}\)写出反应的化学方程式： ____________________。
\(\rm{{④}B}\)的起始物质的量是 ________________。
\(\rm{(3)}\)由氢气和氧气反应生成\(\rm{1mol}\)水蒸气放热\(\rm{241{.}8kJ}\)，写出该反应的热化学方程式： ____________________________ 。若\(\rm{1g}\)水蒸气转化为液态水放热\(\rm{2{.}44kJ}\)，则反应\(\rm{2H_{2}(g){+}O_{2}(g){=}2H_{2}O(l)}\)    \(\rm{{\triangle }H{=}}\) __________ \(\rm{kJ{⋅}mol^{{-}1}}\)。

8．

磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。\(\rm{3.1g}\)单质磷\(\rm{(P)}\)在\(\rm{3.2g}\)氧气中燃烧至反应物耗尽，并放出\(\rm{XkJ}\)热量。

\(\rm{(1)}\)通过计算确定反应产物的组成\(\rm{(}\)用化学式表示\(\rm{)}\)：________，其相应的质量\(\rm{(g)}\)为________。

\(\rm{(2)}\)已知单质磷的燃烧热为\(\rm{YkJ·mol^{-1}}\)，则\(\rm{1mol P}\)与\(\rm{O_{2}}\)反应生成固态\(\rm{P_{2}O_{3}}\)的反应热\(\rm{ΔH=}\)________。

\(\rm{(3)}\)写出\(\rm{lmol P}\)与\(\rm{O_{2}}\)反应生成固态\(\rm{P_{2}O_{3}}\)的热化学方程式：

______________________________________________________________________________。

9． 氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏\(\rm{1mol}\)氢气中的化学键消耗的能量为\(\rm{Q_{1}kJ}\)，破坏\(\rm{1mol}\)氯气中的化学键消耗的能量为\(\rm{Q_{2}kJ}\)，形成\(\rm{1mol}\)氯化氢中的化学键释放的能量为\(\rm{Q_{3}kJ}\)。下列关系式中，正确的是\(\rm{(}\)     \(\rm{)}\)

    

A．\(\rm{Q_{1}+Q_{2} > Q_{3}}\)

B．\(\rm{Q_{1}+ Q_{2} > 2Q_{3}}\)

C．\(\rm{Q_{1}+Q_{2} < Q_{3}}\)

D．\(\rm{Q_{1}+ Q_{2} < 2Q_{3}}\)

10． 氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：
\(\rm{(1)NH_{3}}\)与\(\rm{NaClO}\)反应可得到肼\(\rm{(N_{2}H_{4})}\)，该反应的化学方程式为 _____________________ ；
\(\rm{(2)}\)肼可作为火箭发动机的燃料，\(\rm{N_{2}H_{4}}\)与氧化剂\(\rm{N_{2}O_{4}}\)反应生成\(\rm{N_{2}}\)和水蒸气．

已知：\(\rm{{①}N_{2}(g){+}2O_{2}(g){=}N_{2}O_{4}(1)}\) \(\rm{∆{H}_{1}=-195kJ·mo{l}^{-1} }\)
\(\rm{{N}_{2}{H}_{4}(1)+{O}_{2}(g)={N}_{2}(g)+2{H}_{2}O(g) }\)   \(\rm{∆{H}_{2}=-534.2kJ·mo{l}^{-1} }\)
写出肼和\(\rm{{N}_{2}{O}_{4} }\)反应的热化学方程式 ___________________________________________ ；
\(\rm{(3)}\)肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为 _______________ 。
\(\rm{(4)}\)肼是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂\(\rm{1mol}\)化学键所需的能量\(\rm{(kj)}\)：


\(\rm{N≡N }\)为\(\rm{942}\)，\(\rm{O=O}\)为\(\rm{500}\)，\(\rm{N-N}\)为\(\rm{154}\)，则断裂\(\rm{1molN-H}\)键所需的能量是 ______\(\rm{ kJ}\)。