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          共50条信息

            • 1．

              \(\rm{(1)}\)用\(\rm{Cl_{2}}\)生产某些含氯有机物时会产生副产物\(\rm{HCl}\)。利用反应\(\rm{A}\)可实现氯的循环利用。反应\(\rm{A}\)：\(\rm{4HCl+O_{2} \underset{CuO/CuC{l}_{2}}{\overset{{400}^{0}C}{⇌}} 2Cl_{2}+2H_{2}O}\)。

              已知：

              \(\rm{ⅰ.}\)此条件下反应\(\rm{A}\)中，\(\rm{4 mol HCl}\)被氧化，放出\(\rm{115.6 kJ}\)的热量。

              \(\rm{ⅱ.}\)，。

              \(\rm{①}\)写出此条件下，反应\(\rm{A}\)的热化学方程式                   。

              \(\rm{②}\)断开\(\rm{1 mol H-O}\)键与断开\(\rm{1 mol H-Cl}\)键所需能量相差约为          \(\rm{kJ}\)。

              \(\rm{(2)}\)氢气用于工业合成氨  \(\rm{N_{2}(g) + 3H_{2}(g)⇌ }\) \(\rm{2NH_{3}(g)}\)；\(\rm{ΔH =-92.2 kJ·mol^{-1}}\)。

              \(\rm{①}\) 一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，一定量的\(\rm{N_{2}}\)和\(\rm{H_{2}}\)反应达到平衡后，改变某一外界条件，正逆反应速率与时间的关系如下图所示，其中\(\rm{t_{4\;}﹑t_{5} ﹑t_{7}}\)时刻对应的实验条件改变分别是\(\rm{t_{4\;}}\)；\(\rm{t_{5}}\)；\(\rm{t_{7}}\)。


              \(\rm{②}\) 温度为\(\rm{T℃}\)时，将\(\rm{2n molH_{2}}\)和\(\rm{n molN_{2}}\)放入\(\rm{0.5L}\)密闭容器中，充分反应后测得\(\rm{N_{2}}\)的转化率为\(\rm{50﹪}\)，此时放出热量\(\rm{46.1 kJ}\)。则\(\rm{n=}\)         。

              难度：难
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            • 2．
              \(\rm{(1)}\)从能量的角度看，断开化学键要 ______ ，形成化学键要 ______ ，化学反应是释放能量还是吸收能量取决于反应物与生成物总能量的相对大小，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，该反应为 ______ 反应．
              \(\rm{(2)}\)在密闭容器里，通入\(\rm{xmolH_{2}(g)}\)和\(\rm{ymolI_{2}(g)}\)，发生反应：\(\rm{H_{2}(g)+I_{2}(g)⇌2HI(g)\triangle H < 0.}\)改变下列条件，反应速率将如何改变？\(\rm{(}\)选填“增大”“不变”或“减小”\(\rm{)}\)
              \(\rm{①}\)加热， ______
              \(\rm{②}\)加入催化剂， ______
              \(\rm{③}\)保持容器中压强不变，充入氖气．______ ．
              难度：难
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            • 3．
              从能量的角度看，断开化学键要 ______ ，形成化学键要 ______ \(\rm{.}\)一个化学反应是吸收能量还是释放能量，取决于 ______ ．
              难度：难
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            • 4．
              为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的反应热，并采取相应措施\(\rm{.}\)化学反应的反应热通常用实验进行测定，也可进行理论推算．
              \(\rm{(1)}\)实验测得，\(\rm{5g}\)甲醇\(\rm{(CH_{3}OH)}\)液体在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出\(\rm{113.5kJ}\)的热量，则表示甲醇标准燃烧热的热化学方程式为： ______ ．
              \(\rm{(2)}\)今有如下两个热化学方程式：\(\rm{}\)则\(\rm{a}\) ______ \(\rm{b(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)
              \(\rm{H_{2}(g)+ \dfrac {1}{2}O_{2}(g)=H_{2}O(g)\triangle H_{1}=akJ⋅mol^{-1}}\)
              \(\rm{H_{2}(g)+ \dfrac {1}{2}O_{2}(g)=H_{2}O(l)\triangle H_{2}=b}\) \(\rm{kJ⋅mol^{-1}}\)
              \(\rm{(3)}\)拆开\(\rm{1mol}\)气态物质中某种共价键需要吸收的能量叫键能\(\rm{.}\)从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程\(\rm{.}\)在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量．
              化学键 \(\rm{H-H}\) \(\rm{N-H}\) \(\rm{N≡N}\)
              键能\(\rm{/kJ⋅mol^{-1}}\) \(\rm{436}\) \(\rm{391}\) \(\rm{945}\)
              已知反应\(\rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)═2NH_{3}(g)\triangle H=a}\) \(\rm{kJ⋅mol^{-1}.}\)试根据表中所列键能数据估算\(\rm{a}\) 的值： ______ \(\rm{(}\)注明“\(\rm{+}\)”或“\(\rm{-}\)”\(\rm{)}\)．
              \(\rm{(4)}\)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的反应热进行推算\(\rm{.}\)利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
              \(\rm{①2H_{2}(g)+CO(g)═CH_{3}OH(g)}\)；\(\rm{\triangle H=-90.8kJ⋅mol^{-1}}\)
              \(\rm{②2CH_{3}OH(g)═CH_{3}OCH_{3}(g)+H_{2}O(g)}\)；\(\rm{\triangle H=-23.5kJ⋅mol^{-1}}\)
              \(\rm{③CO(g)+H_{2}O(g)═CO_{2}(g)+H_{2}(g)}\)；\(\rm{\triangle H=-41.3kJ⋅mol^{-1}}\)
              总反应：\(\rm{3H_{2}(g)+3CO(g)═CH_{3}OCH_{3}(g)+CO_{2}}\) \(\rm{(g)}\)的\(\rm{\triangle H=}\) ______ ．
              难度：难
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            • 5．
              下列反应分别为吸热反应还是放热反应？
              A.盐酸与烧碱溶液反应　　　                       为 ______ 热反应
              B.\(\rm{Ba(OH)_{2}⋅8H_{2}O+2NH_{4}Cl=BaCl_{2}+10H_{2}O+2NH_{3}↑}\)  　  为 ______ 热反应
              C.氢气在氧气中燃烧生成水　　                     为 ______ 热反应
              D.高温煅烧石灰石使其分解　                　     为 ______ 热反应
              E.铝和盐酸反应　  　                             为 ______ 热反应．
              难度：难
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            • 6．
              \(\rm{(1)}\)人们常用催化剂来选择反应进行的方向\(\rm{.}\)如图所示为一定条件下\(\rm{1mol}\) \(\rm{CH_{3}OH}\)与\(\rm{O_{2}}\)发生反应时，生成\(\rm{CO}\)、\(\rm{CO_{2}}\)或\(\rm{HCHO}\)的能量变化图\(\rm{[}\)反应物\(\rm{O_{2}(g)}\)和生成物\(\rm{H_{2}O(g)}\)略去\(\rm{]}\)．
              \(\rm{①}\)在有催化剂作用下，\(\rm{CH_{3}OH}\)与\(\rm{O_{2}}\)反应主要生成 ______ \(\rm{(}\)填“\(\rm{CO}\)、\(\rm{CO_{2}}\)”或“\(\rm{HCHO}\)”\(\rm{).2HCHO(g)+O_{2}(g)=2CO(g)+2H_{2}O(g)\triangle H=}\) ______ ．
              \(\rm{②}\)甲醇制取甲醛可用\(\rm{Ag}\)作催化剂，含有\(\rm{AgCl}\)会影响\(\rm{Ag}\)催化剂的活性\(\rm{.}\)用氨水可以溶解除去其中的\(\rm{AgCl}\)，写出该反应的离子方程式： ______ ．
              \(\rm{(2)}\)已知：\(\rm{CO(g)+2H_{2}(g)⇌CH_{3}OH(g)\triangle H=-a}\) \(\rm{kJ⋅mol^{-1}}\)．
              \(\rm{①}\)经测定不同温度下该反应的平衡常数如下：
              温度\(\rm{(℃)}\) \(\rm{250}\) \(\rm{300}\) \(\rm{350}\)
                 \(\rm{K}\) \(\rm{2.041}\) \(\rm{0.270}\) \(\rm{0.012}\)
              若某时刻、\(\rm{250℃}\)测得该反应的反应物与生成物的浓度为\(\rm{c(CO)=0.4mol⋅L^{-1}}\)、\(\rm{c(H_{2})=0.4mol⋅L^{-1}}\)、\(\rm{c(CH_{3}OH)=0.8mol⋅L^{-1}}\)，则此时\(\rm{v_{正}}\) ______ \(\rm{v_{逆}(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)．
              \(\rm{②}\)某温度下，在体积固定的\(\rm{2L}\)的密闭容器中将\(\rm{1mol}\) \(\rm{CO}\)和\(\rm{2mol}\) \(\rm{H_{2}}\)混合，测得不同时刻的反应前后压强关系如下：
              时间\(\rm{(min)}\) \(\rm{5}\) \(\rm{10}\) \(\rm{15}\) \(\rm{20}\) \(\rm{25}\) \(\rm{30}\)
              压强比\(\rm{(P_{后}/P_{前})}\) \(\rm{0.98}\) \(\rm{0.90}\) \(\rm{0.80}\) \(\rm{0.70}\) \(\rm{0.70}\) \(\rm{0.70}\)
              则\(\rm{0～15min}\)，用\(\rm{H_{2}}\)表示的平均反应速率为 ______ ，达到平衡时\(\rm{CO}\)的转化率为 ______ ．
              \(\rm{(3)}\)利用钠碱循环法可除去\(\rm{SO_{2}}\)，消除\(\rm{SO_{2}}\)对环境的污染\(\rm{.}\)吸收液吸收\(\rm{SO_{2}}\)的过程中，\(\rm{pH}\)随\(\rm{n(SO_{3}^{2-})}\)：\(\rm{n(HSO_{3}^{-})}\)变化关系如下表：
              \(\rm{n(SO_{3}^{2-})}\)：\(\rm{n(HSO_{3}^{-})}\) \(\rm{91}\)：\(\rm{9}\) \(\rm{1}\)：\(\rm{1}\) \(\rm{1}\)：\(\rm{91}\)
              \(\rm{pH}\) \(\rm{8.2}\) \(\rm{7.2}\) \(\rm{6.2}\)
              \(\rm{①}\)根据上表判断\(\rm{NaHSO_{3}}\)溶液显 ______ 性\(\rm{.}\)
              \(\rm{②}\)在\(\rm{NaHSO_{3}}\)溶液中离子浓度关系正确的是 ______  \(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)．
              \(\rm{a.c(Na^{+})=2c(SO_{3}^{2-})+c(HSO_{3}^{-})}\)
              \(\rm{b.c(Na^{+}) > c(HSO_{3}^{-}) > c(H^{+}) > c(SO_{3}^{2-}) > c(OH^{-})}\)
              \(\rm{c.c(H_{2}SO_{3})+c(H^{+})=c(SO_{3}^{2-})+(OH^{-})}\)
              \(\rm{d.c(Na^{+})+c(H^{+})=c(SO_{3}^{2-})+c(HSO_{3}^{-})+c(OH^{-})}\)
              难度：难
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            • 7．

              已知\(\rm{H^{+}(aq)+OH^{-}(aq)=H_{2}O(l)\triangle H=—57.3 kJ/mol}\)，求下列中和反应中放出的热量。

              \(\rm{(1)}\)用\(\rm{20g NaOH}\)配稀溶液跟足量稀盐酸反应放出_____________ \(\rm{kJ}\)的热量。

              \(\rm{(2)}\)用\(\rm{2mol H_{2}SO_{4}}\)配稀溶液跟足量稀\(\rm{NaOH}\)反应，放出____________\(\rm{kJ}\)的热量。

              难度：难
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            • 8．

              已知反应：

              \(\rm{N_{2}(}\)\(\rm{g}\)\(\rm{)+O_{2}(}\)\(\rm{g}\)\(\rm{)═2NO(}\)\(\rm{g}\)\(\rm{)\triangle H_{1}}\)

              \(\rm{2H_{2}(}\)\(\rm{g}\)\(\rm{)+O_{2}(}\)\(\rm{g}\)\(\rm{)═2H_{2}O(}\)\(\rm{g}\)\(\rm{)\triangle H_{2}}\)

              \(\rm{N_{2}(}\)\(\rm{g}\)\(\rm{)+3H_{2}(}\)\(\rm{g}\)\(\rm{)═2NH_{3}(}\)\(\rm{g}\)\(\rm{)\triangle H_{3}}\)

              利用上述三个反应，计算\(\rm{4NH_{3}(}\)\(\rm{g}\)\(\rm{)+5O_{2}(}\)\(\rm{g}\)\(\rm{)═4NO(}\)\(\rm{g}\)\(\rm{)+6H_{2}O(}\)\(\rm{g}\)\(\rm{)\triangle H_{4}}\)的反应焓变为______\(\rm{ (}\)用含\(\rm{\triangle H_{1}}\)、\(\rm{\triangle H_{2}}\)、\(\rm{\triangle H_{3}}\)的式子表示\(\rm{)}\)．

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            • 9． 在1×105Pa和298K时，将1mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量称为键能（kJ•mol﹣1）．下面是一些共价键的键能：（已知氨分子中有三个等价的氮氢共价键）
              共价键H﹣HN≡NN﹣H
              键能（kJ•mol﹣1）436945391
              ①在1×105Pa、298K时，取一定量的 N2和H2放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应：N2+H2⇌NH3 ， 生成2molNH3 ， 该过程中，断键（填“释放”或“吸收”）能量 KJ，成键（填“释放”或“吸收”）能量 KJ；据此判断工业合成氨的反应是反应（填“吸热”或“放热”）；
              ②若将1mol N2和3mol H2放入一密闭容器中在催化剂存在下进行反应，理论上放出或吸收的热量为Q1 ， 而在实际生产中，放出或吸收的热量为Q2 ， Q1与Q2比较，正确的是
              A．Q1＞Q2  B．Q1＜Q2   C．Q1=Q2 ．
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            • 10． 2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的△H=﹣99kJ•mol﹣1 ． 请回答下列问题： 图中A表示 ， E的大小对该反应的反应热（填“有”或“无”）影响．该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点（填“升高”还是“降低”），△H（填“变大”、“变小”或“不变”）．图中△H=kJ•mol﹣1 ．
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