断开\(\rm{1 mol AB(g)}\)分子中的化学键使其分别生成气态\(\rm{A}\)原子和气态\(\rm{B}\)原子所吸收的能量称为\(\rm{A—B}\)键的键能。下表列出了一些化学键的键能\(\rm{E}\)：

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)如图表示某反应的能量变化关系，则此反应为________\(\rm{(}\)填“吸热”或“放热”\(\rm{)}\)反应，其中\(\rm{ΔH=}\)________\(\rm{(}\)用含有\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)的关系式表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)若图示中表示反应\(\rm{H_{2}(g)+ \dfrac{1}{2}O_{2}(g)═H_{2}O(g) ΔH=-241.8 kJ·mol^{-1}}\)，则\(\rm{b=}\)_______\(\rm{kJ·mol^{-1}}\)，\(\rm{x=}\)________。

\(\rm{(3)}\)历史上曾用“地康法”制氯气，这一方法是用\(\rm{CuCl_{2}}\)作催化剂，在\(\rm{450 ℃}\)利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气。反应的化学方程式为_______，若忽略温度和压强对反应热的影响，根据上题中的有关数据，计算当反应中有\(\rm{1 mol}\)电子转移时，反应的能量变化为________\(\rm{ kJ}\)。

\(\rm{(1)}\)已知\(\rm{1molSO_{2}(g)}\)生成\(\rm{1molSO_{3}(g)}\)的能量变化如图，回答下列问题：

\(\rm{①}\) 反应物的总能量 ______\(\rm{ (}\)填“大于”“小于或“等于”，下同\(\rm{)}\)生成物的总能量，反应物的总键能_______生成物的总键能。

\(\rm{(2)}\)把煤作为燃料可通过下列两种途径：

途径\(\rm{I}\)：\(\rm{C(s) +O_{2} (g) ═CO_{2}(g) \triangle H_{1} < 0 ①}\)

途径\(\rm{II}\)：先制成水煤气：\(\rm{C(s) +H_{2}O(g) = CO(g)+H_{2}(g) \triangle H_{2} > 0 ②}\)

再燃烧水煤气：\(\rm{2 CO(g)+O_{2} (g) = 2CO_{2}(g) \triangle H_{3} < 0 ③}\)

\(\rm{2H_{2}(g)+O_{2} (g) = 2H_{2}O(g) \triangle H_{4} < 0}\)            \(\rm{④}\)

请回答： 途径\(\rm{I}\)放出的热量________\(\rm{(}\) 填“大于”“等于”或“小于”\(\rm{)}\) 途径\(\rm{II}\)放出的热量。

\(\rm{(3)}\)已知： \(\rm{CH_{4}(g)+H_{2}O(g)=CO(g)+3H_{2}(g) \triangle H=+206.2kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{CH_{4}(g)+CO_{2}(g)=2CO(g)+2H_{2}(g) \triangle H=+247.4 kJ·mol^{-1}}\)

则\(\rm{CH_{4}(g)}\)与\(\rm{H_{2}O(g)}\)反应生成\(\rm{CO_{2}(g)}\)和\(\rm{H_{2}(g)}\)的热化学方程式为________________________________________________________。

\(\rm{(4)}\)如图表示甲烷和氧气反应过程中的能量变化，若一定量的\(\rm{CH_{4}}\)与\(\rm{O_{2}}\) 发生上述反应时的能量变化为\(\rm{200kJ}\)，则生成\(\rm{C=O}\)键的物质的量为___________。

\(\rm{②}\)碱式电池的电极反应方程式：负极______                   ，正极______                 ；

电池总反应：______             ；电解质溶液\(\rm{p}\)\(\rm{H}\)的变化______\(\rm{(}\)填“变大”、“变小”或“不变”\(\rm{)}\)．

\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)、\(\rm{L}\)、\(\rm{M}\)六种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中\(\rm{X}\)、\(\rm{M}\)的单质在常温下呈气态，\(\rm{Y}\)的原子最外层电子数是其核外电子层数的\(\rm{2}\)倍，\(\rm{Z}\)在同周期的主族元素中原子半径最大，\(\rm{W}\)是地壳中含量最多的金属元素，\(\rm{L}\)单质是一种重要的半导体材料\(\rm{.}\)用化学用语回答下列问题：

\(\rm{(1)M}\)的离子结构示意图__________；

\(\rm{(2)Y}\)的最高价氧化物的电子式为_________\(\rm{.Y}\)、\(\rm{L}\)、\(\rm{M}\)的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是______．

\(\rm{(3)Z}\)、\(\rm{W}\)各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为___________________________________．

\(\rm{(4)R}\)与\(\rm{Y}\)同周期，\(\rm{R}\)的单质分子\(\rm{R_{2}}\)中有\(\rm{3}\)个共价键，\(\rm{R}\)与\(\rm{X}\)形成化合物甲，\(\rm{1mol}\)甲含\(\rm{18mol}\)电子，请写出甲的结构式_______________．

\(\rm{(5)}\)用亚硝酸氧化化合物甲，可生成氮的另一种氢化物\(\rm{Q}\)，\(\rm{Q}\)的相对分子质量为\(\rm{43}\)，其中氮原子的质量分数为\(\rm{97.7\%}\)，\(\rm{Q}\)的分子式为________\(\rm{.Q}\)受撞击时完全分解为氮气和氢气，则\(\rm{2.15g Q}\)受撞击后产生的气体在标况下的体积为______．

磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。\(\rm{3.1g}\)单质磷\(\rm{(P)}\)在\(\rm{3.2g}\)氧气中燃烧至反应物耗尽，并放出\(\rm{XkJ}\)热量。

\(\rm{(1)}\)通过计算确定反应产物的组成\(\rm{(}\)用化学式表示\(\rm{)}\)：________，其相应的质量\(\rm{(g)}\)为________。

\(\rm{(2)}\)已知单质磷的燃烧热为\(\rm{YkJ·mol^{-1}}\)，则\(\rm{1mol P}\)与\(\rm{O_{2}}\)反应生成固态\(\rm{P_{2}O_{3}}\)的反应热\(\rm{ΔH=}\)________。

\(\rm{(3)}\)写出\(\rm{lmol P}\)与\(\rm{O_{2}}\)反应生成固态\(\rm{P_{2}O_{3}}\)的热化学方程式：

______________________________________________________________________________。

氢气是一种高能燃料，也广范应用在工业合成中。

\(\rm{(1)}\)标准摩尔生成焓是指在\(\rm{25℃}\)和\(\rm{101kPa}\)，最稳定的单质生成\(\rm{1 mol}\)化合物的焓变。已知\(\rm{25℃}\)和\(\rm{101kPa}\)时下列反应：

\(\rm{①2C_{2}H_{6}(g)+7O_{2}(g)=4CO_{2}(g)+6H_{2}O(l)}\) \(\rm{\triangle H=-3116kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{②C(}\)石墨，\(\rm{s)+O_{2}(g)=CO_{2}(g)\triangle H= -393.5 kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{③2H_{2}(g)+0_{2}(g)=2H_{2}O(l)}\)，\(\rm{\triangle H= -571.6 kJ·mol^{-1}}\)

写出乙烷标准生成焓的热化学方程式：_____________。

\(\rm{(2)}\)已知合成氨的反应为：\(\rm{N_{2}+3H_{2}⇌ 2NH_{3}}\) \(\rm{\triangle H < 0}\)。某温度下，若将\(\rm{1molN_{2}}\)和\(\rm{2.8molH_{2}}\)分别投入到初始体积为\(\rm{2L}\)的恒温恒容、恒温恒压和恒容绝热的三个密闭容器中，测得反应过程中三个容器\(\rm{(}\)用\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)表示\(\rm{)}\)内\(\rm{N_{2}}\)的转化率随时间的变化如图所示，请回答下列问题：

\(\rm{①}\)图中代表反应在恒容绝热容器中进行的曲线是______\(\rm{(}\)用\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\)曲线\(\rm{a}\)条件下该反应的平衡常数\(\rm{K=}\)__________________。

\(\rm{③b}\)容器中\(\rm{M}\)点，\(\rm{v(}\)正\(\rm{)}\)_____\(\rm{ v(}\)逆\(\rm{)(}\)“大于”、“小于”或“等于”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)利用氨气可以设计成高能环保燃料电池，用该电池电解含有\(\rm{NO_{2}^{-}}\)的碱性工业废水，在阴极产生\(\rm{N_{2}}\)。阴极电极反应式为_____；标准状况下，当阴极收集到\(\rm{1l.2LN_{2}}\)时，理论上消耗\(\rm{NH_{3}}\)的体积为_______。

\(\rm{(4)}\)氨水是制备铜氨溶液的常用试剂，通过以下反应及数据来探究配制铜氨溶液的最佳途径。已知：\(\rm{Cu(OH)_{2}(s)⇌ Cu^{2+}+2OH^{-}}\) \(\rm{Ksp=2.2×10^{-20}}\)

\(\rm{Cu^{2+}+4NH_{3}·H_{2}O⇌ [Cu(NH_{3})_{4}]^{2+}(}\)深蓝色\(\rm{)+4H_{2}O K_{β}=7.24×10^{12}}\)

\(\rm{①}\)请用数据说明利用该反应：\(\rm{Cu(OH)_{2}(s)+4NH_{3}·H_{2}O⇌ [Cu(NH_{3})_{4}]^{2+}+4H_{2}O+2OH^{-}}\)配制铜氨溶液是否可行：________________。

\(\rm{②}\)已知反应\(\rm{Cu(OH)_{2}(s)+2NH_{3}·H_{2}O+2NH_{4}^{+}⇌ [Cu(NH_{3})_{4}]^{2+}+4H_{2}O K=5.16×10^{2}}\)。向盛有少量\(\rm{Cu(OH)_{2}}\)固体的试管中加入\(\rm{14 mol/L}\)的氨水，得到悬浊液；此时若加入适量的硫酸铵固体，出现的现象为__________；解释出现该现象的原因是_____________________。