已知分解\(\rm{1mol H_{2}O_{2}}\)放出热量\(\rm{98kJ}\)，在含少量\(\rm{I^{-}}\)的溶液中，\(\rm{H_{2}O_{2}}\)的分解机理为：\(\rm{H_{2}O_{2} + I^{-} → H_{2}O + IO^{-}}\)  慢；\(\rm{H_{2}O_{2} + IO^{-} →H_{2}O + O_{2} + I^{-}}\)  快，下列有关反应的说法正确的是

已知\(\rm{H_{2}(g)+Br_{2}(l)═══2HBr(g)}\)　\(\rm{ΔH=-72 kJ·mol^{-1}}\)，蒸发\(\rm{1 mol Br_{2}(l)}\)需要吸收的热量为\(\rm{30 kJ}\)，其他相关数据如表所示。

则表中\(\rm{a}\)为\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

断开\(\rm{1 mol AB(g)}\)分子中的化学键使其分别生成气态\(\rm{A}\)原子和气态\(\rm{B}\)原子所吸收的能量称为\(\rm{A—B}\)键的键能。下表列出了一些化学键的键能\(\rm{E}\)：

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)如图表示某反应的能量变化关系，则此反应为________\(\rm{(}\)填“吸热”或“放热”\(\rm{)}\)反应，其中\(\rm{ΔH=}\)________\(\rm{(}\)用含有\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)的关系式表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)若图示中表示反应\(\rm{H_{2}(g)+ \dfrac{1}{2}O_{2}(g)═H_{2}O(g) ΔH=-241.8 kJ·mol^{-1}}\)，则\(\rm{b=}\)_______\(\rm{kJ·mol^{-1}}\)，\(\rm{x=}\)________。

\(\rm{(3)}\)历史上曾用“地康法”制氯气，这一方法是用\(\rm{CuCl_{2}}\)作催化剂，在\(\rm{450 ℃}\)利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气。反应的化学方程式为_______，若忽略温度和压强对反应热的影响，根据上题中的有关数据，计算当反应中有\(\rm{1 mol}\)电子转移时，反应的能量变化为________\(\rm{ kJ}\)。

\(\rm{(1)}\)已知\(\rm{1molSO_{2}(g)}\)生成\(\rm{1molSO_{3}(g)}\)的能量变化如图，回答下列问题：

\(\rm{①}\) 反应物的总能量 ______\(\rm{ (}\)填“大于”“小于或“等于”，下同\(\rm{)}\)生成物的总能量，反应物的总键能_______生成物的总键能。

\(\rm{(2)}\)把煤作为燃料可通过下列两种途径：

途径\(\rm{I}\)：\(\rm{C(s) +O_{2} (g) ═CO_{2}(g) \triangle H_{1} < 0 ①}\)

途径\(\rm{II}\)：先制成水煤气：\(\rm{C(s) +H_{2}O(g) = CO(g)+H_{2}(g) \triangle H_{2} > 0 ②}\)

再燃烧水煤气：\(\rm{2 CO(g)+O_{2} (g) = 2CO_{2}(g) \triangle H_{3} < 0 ③}\)

\(\rm{2H_{2}(g)+O_{2} (g) = 2H_{2}O(g) \triangle H_{4} < 0}\)            \(\rm{④}\)

请回答： 途径\(\rm{I}\)放出的热量________\(\rm{(}\) 填“大于”“等于”或“小于”\(\rm{)}\) 途径\(\rm{II}\)放出的热量。

\(\rm{(3)}\)已知： \(\rm{CH_{4}(g)+H_{2}O(g)=CO(g)+3H_{2}(g) \triangle H=+206.2kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{CH_{4}(g)+CO_{2}(g)=2CO(g)+2H_{2}(g) \triangle H=+247.4 kJ·mol^{-1}}\)

则\(\rm{CH_{4}(g)}\)与\(\rm{H_{2}O(g)}\)反应生成\(\rm{CO_{2}(g)}\)和\(\rm{H_{2}(g)}\)的热化学方程式为________________________________________________________。

\(\rm{(4)}\)如图表示甲烷和氧气反应过程中的能量变化，若一定量的\(\rm{CH_{4}}\)与\(\rm{O_{2}}\) 发生上述反应时的能量变化为\(\rm{200kJ}\)，则生成\(\rm{C=O}\)键的物质的量为___________。

已知\(\rm{H_{2}(g)}\)、\(\rm{C_{2}H_{4}(g)}\)和\(\rm{C_{2}H_{5}OH(1)}\)的燃烧热分别是\(\rm{-285.8kJ·mol^{-1}}\)、\(\rm{-1411.0kJ·mol^{-1}}\)和\(\rm{-1366.8kJ·mol^{-1}}\)，则由\(\rm{C}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{(g)}\)和\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O(l)}\)反应生成\(\rm{C}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{5}}\)\(\rm{OH(l)}\)的\(\rm{\triangle H}\)为\(\rm{(}\)      \(\rm{)}\)

I、三氧化二镍\(\rm{(Ni_{2}O_{3})}\)是一种灰黑色无气味有光泽的块状物，易碎成细粉末，常用于制造高能电池。工业上以金属镍废料生产\(\rm{NiCl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)，继而生产\(\rm{Ni}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)的工艺流程如下：

下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的\(\rm{pH(}\)开始沉淀的\(\rm{pH}\)按金属离子浓度为\(\rm{1.0 mol·L^{-1}}\)计算\(\rm{)}\)。

\(\rm{(1) ①}\)为了提高金属镍废料浸出的速率，在“酸浸”时可采取的措施有：适当升高温度，搅拌，      等。

\(\rm{②}\)酸浸后的酸性溶液中含有\(\rm{Ni^{2+}}\)、\(\rm{Cl^{-}}\)，另含有少量\(\rm{Fe^{2+}}\)、\(\rm{Fe^{3+}}\)、\(\rm{Al^{3+}}\)等。在沉镍前，需加\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)控制溶液\(\rm{pH}\)范围为     。

\(\rm{(2)}\)“氧化”生成\(\rm{Ni_{2}O_{3}}\)的离子方程式为     。

\(\rm{(3)}\)工业上用镍为阳极，电解\(\rm{0.05 ～ 0.1 mol·L^{-1}NiCl_{2}}\)溶液与一定量\(\rm{NH_{4}Cl}\)组成的混合溶液，可得到高纯度、球形的超细镍粉。当其它条件一定时，\(\rm{NH_{4}Cl}\)的浓度对阴极电流效率及镍的成粉率的影响如下图所示，则\(\rm{NH_{4}Cl}\)的浓度最好控制为      。

\(\rm{II}\)、煤制天然气的工艺流程简图如下：

\(\rm{(4)}\)已知反应\(\rm{I}\)：\(\rm{C(s)+H_{2}O(g)⇌ CO(g)+H_{2}(g)}\)   \(\rm{ΔH=+135 kJ·mol^{-1}}\)，通入的氧气会与部分碳发生燃烧反应。请利用能量转化及平衡移动原理说明通入氧气的作用：      。

\(\rm{(5) ①}\)甲烷化反应\(\rm{IV}\)发生之前需要进行脱酸反应\(\rm{III}\)。煤经反应\(\rm{I}\)和\(\rm{II}\)后的气体中含有两种酸性气体，分别是\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{S}\)和      。

\(\rm{②}\)工业上常用热碳酸钾溶液脱除\(\rm{H_{2}S}\)气体得到两种酸式盐，该反应的离子方程式是      。

\(\rm{(6)}\)一定条件下，向体积为\(\rm{2L}\)的恒容密闭容器中充入\(\rm{1.2 mol CH_{4}(g)}\)和\(\rm{4.8 mol CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)}\)，发生反应：

\(\rm{CH_{4}(g)+3CO_{2}(g)⇌ 2H_{2}O(g)+4CO(g)}\)  \(\rm{ΔH > 0}\)

实验测得，反应吸收的能量和甲烷的体积分数随时间变化的曲线图像如图。计算该条件下，此反应的\(\rm{\Delta }\)\(\rm{H=}\)     。

根据化学反应与能量转化的相关知识，试回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)已知：金刚石\(\rm{→}\)石墨，石墨比较稳定，下图能正确表示该反应中能量变化的是________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)  已知：\(\rm{N_{2}H_{4}}\)是一种高效清洁的火箭燃料。\(\rm{0.25 mol N_{2}H_{4}(g)}\)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出\(\rm{133.5 kJ}\)热量。则\(\rm{N_{2}H_{4}}\)燃烧的热化学方程式是_____

\(\rm{(3)}\)已知：氢氧燃料电池的总反应方程式为\(\rm{2H_{2}+O_{2}═══2H_{2}O}\)。在碱性条件下，负极的电极反应式为__________。电路中每转移\(\rm{0.4 mol}\)电子，标准状况下消耗\(\rm{H_{2}}\)的体积是________\(\rm{L}\)。

\(\rm{(4)}\)若将反应\(\rm{2Fe^{3+}+Cu═Cu^{2+}+2Fe^{2+}}\)设计成原电池，其正极反应式为___________；

研究发现，含\(\rm{PM2.5}\)的雾霾主要成分有\(\rm{SO_{2}}\)、\(\rm{NO_{x}}\)、\(\rm{C_{x}H_{y}}\)及可吸入颗粒等。

\(\rm{(1)}\)雾霾中能形成酸雨的物质是___________。

\(\rm{(2)①SO_{2}}\)、\(\rm{NO_{x}}\) 可以经 \(\rm{O_{3}}\)预处理后用 \(\rm{CaSO_{3}}\)水悬浮液吸收，可减少烟气中\(\rm{SO_{2}}\)、\(\rm{NO_{x}}\)的含量。\(\rm{O_{3}}\)氧化烟气中 \(\rm{NO_{x}}\)的主要反应的热化学方程式为：

\(\rm{NO(g) +O_{3}(g) = NO_{2}(g) +O_{2}(g)}\)   \(\rm{∆ H = -200.9}\)  \(\rm{kJ · mol^{-1}}\)

\(\rm{NO (g) +1/2O_{2}(g) = NO_{2}(g)}\)      \(\rm{∆ H = -58.2}\)  \(\rm{kJ · mol^{-1}}\)

依据以上反应，可知：\(\rm{3 NO (g)+O_{3}(g) = 3 NO_{2}(g)}\)    \(\rm{∆ H =}\)______\(\rm{kJ · mol^{-1}}\)。

\(\rm{②}\)用\(\rm{CaSO_{3}}\)水悬浮液吸收烟气中\(\rm{NO_{2}}\)时，清液 \(\rm{( pH}\)约为\(\rm{8)}\) 中\(\rm{SO_{3}^{2-}}\)将\(\rm{NO_{2}}\)转化为\(\rm{NO_{2}^{-}}\)，其离子方程式为____________________________________。

\(\rm{(3)}\)如图电解装置可将雾霾中的\(\rm{SO_{2}}\)、\(\rm{NO}\)转化为\(\rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}\)。

\(\rm{②}\) 物质\(\rm{A}\)是_____________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)为减少雾霾、降低大气中有害气体含量， 研究机动车尾气中\(\rm{CO}\)、\(\rm{NO_{x}}\)及\(\rm{C_{x}H_{y}}\)的排放量意义重大。机动车尾气污染物的含量与空\(\rm{/}\)燃比 \(\rm{(}\)空气与燃油气的体积比\(\rm{)}\)的变化关系示意图如图所示， 随空\(\rm{/}\)燃比增大，\(\rm{CO}\)和\(\rm{C_{x}H_{y}}\)的含量减少的原因是_____________________________________________。

\(\rm{(5)}\)在雾霾治理中，氧化\(\rm{SO_{2}}\)是常用方法，在氧化\(\rm{SO_{2}}\)的过程中，某实验小组探究\(\rm{NO_{3}^{-}}\)和\(\rm{O_{2}}\)哪种微粒起到了主要作用。

\(\rm{①}\)图\(\rm{2}\)，\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液中发生反应的离子方程式为________________________________________。

\(\rm{②}\)依据上述图像你得出的结论是在氧化\(\rm{SO_{2}}\)的过程中，___________起了主要作用。