氢气是一种清洁能源。

\(\rm{(1)}\)已知\(\rm{101Kpa}\)下，\(\rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(g)}\)       \(\rm{\triangle H=-483.6 kJ/mol}\)  \(\rm{2H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)+O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)=2H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O(l)}\)   \(\rm{\triangle H=-571.6 kJ/mol}\)

\(\rm{①}\)氢气的标准燃烧热\(\rm{\triangle H=}\)___________\(\rm{kJ/mol}\) 

\(\rm{②}\)燃烧\(\rm{2gH_{2}}\)生成水蒸气，放出的热量为_______________\(\rm{kJ}\)。

\(\rm{(2)}\)人们可以通过多种途径获取氢气。\(\rm{14g CO}\)与适量水蒸气反应生成\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{H_{2}}\)，需放出\(\rm{20.5kJ}\)热量，此反应的热化学方程式为__________________。

\(\rm{(3)}\)已知拆开\(\rm{1 mol H—H}\)键、\(\rm{1 mol N—H}\)键、\(\rm{1 mol N≡N}\)键需要的能量分别是\(\rm{436 kJ}\)、\(\rm{391 kJ}\)、\(\rm{946 kJ}\)，则\(\rm{N_{2}}\)与\(\rm{H_{2}}\)反应生成\(\rm{NH_{3}}\)的热化学方程式为________________________________________________________

\(\rm{(4)}\)化学反应中放出的热能\(\rm{(}\)焓变，\(\rm{ΔH)}\)与反应物和生成物在反应过程中断键和形成新键过程中吸收和放出能量的大小有关。

已知：\(\rm{H_{2}(g)+Cl_{2}(g)═2HCl(g)}\)　\(\rm{ΔH=-185 kJ·mol^{-1}}\)，断裂\(\rm{1 mol H—H}\)键吸收的能量为\(\rm{436 kJ}\)，断裂\(\rm{1 mol Cl—Cl}\)键吸收的能量为\(\rm{247 kJ}\)，则形成\(\rm{1 mol H—Cl}\)键放出的能量为________\(\rm{ kJ}\)。

已知反应：\(\rm{①101kPa}\)时，\(\rm{2C(s)+{O}_{2}(g)=2CO(g) }\)，\(\rm{\Delta H=-221kJ/mol}\)；\(\rm{②}\)稀溶液中，\(\rm{{H}^{+}(aq)+O{H}^{−}(aq)={H}_{2}O(l) }\)，\(\rm{\Delta H=-57.3kJ/mol}\)。下列结论正确的是(    )

已知下列热化学方程式：\(\rm{①H_{2}(g)+}\)\(\rm{O_{2}(g)=H_{2}O(l)\triangle =-285.8kJ⋅mol^{-1}}\)

已知下列热化学方程式：

\(\rm{①H_{2}(g)+跱B~稖�{皏�O_{2}(g)=H_{2}O(l) Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{=-285.8 kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{②H_{2}(g)+跱B~稖�{皏�O_{2}(g)=H_{2}O(g) Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{=-241.8 kJ·mol^{-1\;\;\;\;\;}}\)

\(\rm{③C(s)+跱B~稖�{皏�O_{2}(g)=CO(g) Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{=-110.5 kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{④C(s)+O_{2}(g)=CO_{2}(g) Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{=-393.5 kJ·mol^{-1}}\)，

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)上述反应中属于放热反应的是____________。

\(\rm{(2)H_{2}}\)燃烧热为____________；\(\rm{C}\)的燃烧热为____________。

\(\rm{(3)}\)燃烧\(\rm{10 gH_{2}}\)生成液态水，放出的热量为____________。

\(\rm{(4)}\)写出\(\rm{CO}\)燃烧的热化学方程式__________________________________。

已知反应：\(\rm{①2C(s)+O_{2}(g)=2CO(g)}\)               \(\rm{Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{=-221 kJ/mol}\)

\(\rm{②}\)稀溶液中，\(\rm{H^{+}(aq)+OH^{-}(aq)=H_{2}O(l)}\)  \(\rm{Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{=-57.3 kJ/mol}\)

根据上述热化学方程式，得到下列结论正确的是

下列描述及热化学方程式均正确的是

\(\rm{8.}\)已知：\(\rm{2CO(g)+O_{2}(g)===2C}\)\(\rm{O_{2}(g)}\)  \(\rm{Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{=-566 kJ·mol^{-1\;}Na_{2}O_{2}(s)+CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}(g)===Na_{2}CO_{3}(s)+ \dfrac{1}{2}O_{2}(g)}\)   \(\rm{Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{=-266 kJ·mol^{-1}}\)根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是            \(\rm{(}\)   \(\rm{)}\)

碳及其化合物有广泛应用。

\(\rm{(1)}\)一氧化碳和空气在酸性介质中构成燃料电池，负极反应式为                   。

\(\rm{(2)}\)向\(\rm{75 mL 4 mol⋅L^{-1}KOH}\)溶液中缓慢通入\(\rm{4.48LCO_{2}}\)气体\(\rm{(}\)标准状况\(\rm{)}\)恰好完全被吸收。

\(\rm{①}\)该吸收溶液中离子浓度大小排序为                        。

\(\rm{②}\)常温下，\(\rm{a mol⋅L^{-1}KHCO_{3}}\)溶液的\(\rm{pH=8}\)，\(\rm{HCO_{3}^{-}}\)的水解常数约等于         。\(\rm{(}\)用含\(\rm{a}\)式表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)已知：\(\rm{①2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(l)}\)         \(\rm{\triangle H_{1}= - 571.6kJ⋅mol^{-1}}\)

\(\rm{②2CO(g)+O_{2}(g)=2CO_{2}(g)}\)       \(\rm{\triangle H_{2} = - 566.0kJ⋅mol^{-1}}\)

      \(\rm{③CO(g)+2H_{2}(g)⇌ CH_{3}OH(g)}\)  \(\rm{\triangle H_{3} = - 90.8kJ⋅mol^{-1}}\)

计算甲醇蒸气的燃烧热\(\rm{∆H =}\)              。

\(\rm{(4)}\)某温度下，发生可逆反应：\(\rm{CO(g)+H_{2}O(g)⇌ CO_{2}(g)+H_{2}(g)∆H =-41.0kJ·mol^{-1}}\) 

向某容器中充入\(\rm{1.0 molH_{2}O(g)}\)和\(\rm{1.0 molCO}\)，在一定条件下发生上述反应。混合气体中\(\rm{CO}\)的物质的量与时间关系如下表所示：

相对实验\(\rm{I}\)，实验\(\rm{II}\)改变的条件可能是        ，该温度下，平衡常数\(\rm{=}\)       。

\(\rm{①2H_{2}O(g)}\) \(\rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{=+483.6 kJ·mol^{-1}}\)

 \(\rm{②H_{2}S(g)}\) \(\rm{H_{2}(g)+S(g)Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{=+20.1 kJ·mol^{-1}}\)

下列判断正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)