7．
\(\rm{(1)}\)已知乙烷、二甲醚的燃烧热较大，可用作燃料。如图是乙烷、二甲醚燃烧过程中的能量变化图。
二甲醚的燃烧热\(\rm{Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{=}\) 。
\(\rm{(2)}\)脱去冶金工业排放烟气中\(\rm{SO_{2}}\)的方法有多种。其一是热解气还原法。已知\(\rm{CO}\)还原\(\rm{SO_{2}}\)生成\(\rm{S(g)}\)和\(\rm{CO_{2}}\)过程中，每转移\(\rm{1mol}\)电子需吸收\(\rm{2.0}\) \(\rm{kJ}\)的热量，则该反应的热化学方程式为
\(\rm{(3)}\)已知\(\rm{C(s)+H_{2}O(g)=CO(g)+H_{2}(g) ΔH_{1}=akJ·mol^{-1}}\)
\(\rm{2C(s)+O_{2}(g)=2CO(g) ΔH_{2}=-220kJ·mol^{-1}}\)
\(\rm{H-H}\)、\(\rm{O=O}\)和\(\rm{O-H}\)键的键能分别约为\(\rm{430}\)、\(\rm{500}\)和\(\rm{460kJ·mol^{-1}}\)，则\(\rm{a}\)为
\(\rm{(4)①1/4CaSO_{4}(s)+CO(g)⇌ 1/4CaS(s)+CO_{2}(g)\triangle H_{1}=-50 kJ/mol}\)
\(\rm{②CaSO_{4}(s)+CO(g)⇌ CaO(s)+ CO_{2}(g)+ SO_{2}(g)\triangle H_{2}= +210 kJ/mol}\)
\(\rm{③CO(g)⇌ 1/2C(s)+1/2CO_{2}(g)\triangle H_{3}=-90 kJ/mol}\)
反应\(\rm{2 CaSO_{4}(s)+7CO(g)⇌ CaS(s)+CaO(s)+C(s)+6CO_{2}(g)+SO_{2}(g)}\)的\(\rm{\triangle H=}\)
\(\rm{(5)}\)用\(\rm{O_{2}}\)将\(\rm{HCl}\)转化为\(\rm{Cl_{2}}\)，可提高效益，减少污染，传统上该转化通过如下图所示的催化剂循环实现，
其中，反应\(\rm{I}\)为：\(\rm{2HCl(g) + CuO(s)}\) \(\rm{⇌ H_{2}O(g)+CuCl_{2}(g)}\) \(\rm{\triangle H_{1}}\)反应\(\rm{II}\)生成\(\rm{1molCl_{2}(g)}\)的反应热为\(\rm{\triangle H_{2}}\)，则\(\rm{O_{2}}\)将\(\rm{HCl}\)转化为\(\rm{Cl_{2}}\)的热化学方程式为 \(\rm{(}\)反应热用\(\rm{\triangle H_{1}}\)和\(\rm{\triangle H_{2}}\)表示\(\rm{)}\)。