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          共50条信息

            • 1．
              采用\(\rm{N_{2}O_{5}}\)为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。回答下列问题：
              \(\rm{(1)1840}\)年\(\rm{Devil}\)用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到\(\rm{N_{2}O_{5}}\)，该反应氧化产物是一种气体，其分子式为 ______
              \(\rm{(2)F.Daniels}\)等曾利用测压法在刚性反应器中研究了\(\rm{25℃}\)时\(\rm{N_{2}O_{5}(g)}\)分解反应：

              其中\(\rm{NO_{2}}\)二聚为\(\rm{N_{2}O_{4}}\)的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强\(\rm{ρ}\)随时间\(\rm{t}\)的变化如下表所示\(\rm{(t=∞}\)时，\(\rm{N_{2}O_{5}(g)}\)完全分解\(\rm{)}\)：
              \(\rm{t/min}\)  \(\rm{0}\)  \(\rm{40}\)  \(\rm{80}\)  \(\rm{160}\)  \(\rm{260}\)  \(\rm{1300}\)  \(\rm{1700}\) \(\rm{∞}\)
               \(\rm{ρ/kPa}\)  \(\rm{35.8}\)  \(\rm{40.3}\)  \(\rm{42.5}\)  \(\rm{45.9}\)  \(\rm{49.2}\)  \(\rm{61.2}\)  \(\rm{62.3}\)  \(\rm{63.1}\)
              \(\rm{①}\)已知：\(\rm{2N_{2}O_{5}(g)=2N_{2}O_{4}(g)+O_{2}(g)\triangle H_{1}=-4.4kJ⋅mol^{-1}}\)
              \(\rm{2NO_{2}(g)=N_{2}O_{4}(g)\triangle H_{2}=-55.3kJ⋅mol^{-1}}\)
              则反应\(\rm{N_{2}O_{5}(g)=2NO_{2}(g)+ \dfrac {1}{2}O_{2}(g)}\)的\(\rm{\triangle H=}\) ______ \(\rm{kJ⋅mol^{-1}}\)
              \(\rm{②}\)研究表明，\(\rm{N_{2}O_{5}(g)}\)分解的反应速率\(\rm{v=2×10^{-3}×ρ_{N2O5}(kPa⋅min^{-1})⋅t=62min}\)时，测得体系中\(\rm{P_{02}=2.9kPa}\)，则此时的\(\rm{ρ_{N2O5}=}\) ______ \(\rm{kPa}\)，\(\rm{v=}\) ______ \(\rm{kPa⋅min^{-1}}\)。
              \(\rm{③}\)若提高反应温度至\(\rm{35℃}\)，则\(\rm{N_{2}O_{5}(g)}\)完全分解后体系压强\(\rm{P_{∞}(35℃)}\) ______ \(\rm{63.1kPa(}\)填“大于”“等于”或“小于”\(\rm{)}\)，原因是 ______
              \(\rm{④25℃}\)时\(\rm{N_{2}O_{4}(g)⇌2NO_{2}(g)}\)反应的平衡常数\(\rm{K_{P}=}\) ______ \(\rm{kPa(K_{p}}\)为以分压表示的平衡常数，计算结果保留\(\rm{1}\)位小数\(\rm{)}\)。
              \(\rm{(3)}\)对于反应\(\rm{2N_{2}O_{5}(g)→4NO_{2}(g)+O_{2}(g)}\)，\(\rm{R.A.Ogg}\)提出如下反应历程：
              第一步：\(\rm{N_{2}O_{5}⇌NO_{2}+NO_{3}}\)      快速平衡
              第二步\(\rm{NO_{2}+NO_{3}→NO+NO_{2}+O_{2}}\)      慢反应
              第三步\(\rm{NO+NO_{3}→2NO_{2}}\)                 快反应
              其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是 ______ \(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)
              A.\(\rm{v(}\)第一步的逆反应\(\rm{) > v(}\)第二步反应\(\rm{)}\)
              B.反应的中间产物只有\(\rm{NO_{3}}\)
              C.第二步中\(\rm{NO_{2}}\)与\(\rm{NO_{3}}\)的碰撞仅部分有效
              D.第三步反应活化能较高
              难度：难
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            • 2．

              \(\rm{Mn_{3}O_{4}}\)是生产软磁铁氧体材料的主要原料。以硫酸工业的尾气联合制备化肥\(\rm{X}\)和\(\rm{Mn_{3}O_{4}}\)的工艺流程如下：


                  请回答下列问题：


                  \(\rm{(1)}\)几种盐的溶解度见图甲。化肥\(\rm{X}\)的化学式为__________；为获得固体\(\rm{X}\)，加入\(\rm{KCl}\)溶液后需对混合溶液进行蒸发浓缩，当析出大量晶体后，应__________\(\rm{(}\)填操作名称\(\rm{)}\)，再洗涤、干燥晶体。

                  \(\rm{(2)}\)检验\(\rm{X}\)样品是否含有氯化物杂质的实验操作是____________________________。

                  \(\rm{(3)}\)图乙是隔绝空气条件煅烧\(\rm{MnSO_{4}·H_{2}O}\)时剩余固体质量与温度的变化曲线，请写出\(\rm{A→B}\)的化学方程式：________________________________________。

                  \(\rm{(4)}\)为了测定产品中\(\rm{Mn_{3}O_{4}}\)的纯度，取\(\rm{2.500 g}\)样品与浓盐酸共热\(\rm{(}\)杂质不与盐酸反应\(\rm{)}\)，将产生的气体通入足量淀粉碘化钾溶液中，稀释至\(\rm{250 mL}\)，从中取\(\rm{25.00 mL}\)用\(\rm{0.1000 mol·L^{-1} Na_{2}S_{2}O_{3}}\)标准溶液滴定至终点时，消耗\(\rm{20.00 mL}\)标准溶液\(\rm{(2Na_{2}S_{2}O_{3}+I_{2}═══2NaI+}\)\(\rm{Na}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{S}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{6}}\)\(\rm{)}\)。

                  \(\rm{①}\)样品与浓盐酸发生反应的离子方程式为___________________________________。

              \(\rm{②}\)该样品的纯度为__________。

              难度：难
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            • 3．
              近期发现，\(\rm{H_{2}S}\)是继\(\rm{NO}\)、\(\rm{CO}\)之后第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调解神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能\(\rm{.}\)回答下列问题：
              \(\rm{(1)}\)下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是 ______ \(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)．
              A.氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以
              B.氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸
              C.\(\rm{0.10mol⋅L^{-1}}\)的氢硫酸和亚硫酸的\(\rm{pH}\)分别为\(\rm{4.5}\)和\(\rm{2.1}\)
              D.氢硫酸的还原性强于亚硫酸
              \(\rm{(2)}\)下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理．

              通过计算，可知系统\(\rm{(}\)Ⅰ\(\rm{)}\)和系统\(\rm{(}\)Ⅱ\(\rm{)}\)制氢的热化学方程式分别为 ______ 、 ______ ，制得等量\(\rm{H_{2}}\)所需能量较少的是 ______ ．
              \(\rm{(3)H_{2}S}\)与\(\rm{CO_{2}}\)在高温下发生反应：\(\rm{H_{2}S(g)+CO_{2}(g)⇌COS(g)+H_{2}O(g).}\)在\(\rm{610k}\)时，将\(\rm{0.10molCO_{2}}\)与\(\rm{0.40molH_{2}S}\)充入\(\rm{2.5L}\)的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为\(\rm{0.02}\)．
              \(\rm{①H_{2}S}\)的平衡转化率\(\rm{a_{1}=}\) ______ \(\rm{\%}\)，反应平衡常数\(\rm{K=}\) ______ ．
              \(\rm{②}\)在\(\rm{620K}\)重复试验，平衡后水的物质的量分数为\(\rm{0.03}\)，\(\rm{H_{2}S}\)的转化率\(\rm{a_{2}}\) ______ \(\rm{a_{1}}\)，该反应的\(\rm{\triangle H}\) ______ \(\rm{0.(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)
              \(\rm{③}\)向反应器中再分别充入下列气体，能使\(\rm{H_{2}S}\)转化率增大的是 ______ \(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)
              A.\(\rm{H_{2}S}\)      \(\rm{B.CO_{2}}\)C.\(\rm{COS}\)        \(\rm{D.N_{2}}\)．
              难度：难
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            • 4．
              以硫铁矿\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{FeS_{2})}\)为原料制取硫酸，其烧渣可用来炼铁．

              \(\rm{(1)}\)煅烧硫铁矿时发生反应：\(\rm{FeS_{2}+O_{2}-→Fe_{2}O_{3}+SO_{2}(}\)未配平\(\rm{).}\)当产生\(\rm{448L(}\)标准状况\(\rm{)SO_{2}}\)时，消耗\(\rm{O_{2}}\)的物质的量为 ______ ．
              \(\rm{(2)Fe_{2}O_{3}}\)用\(\rm{CO}\)还原焙烧的过程中，反应物、生成物和温度之间的关系如图\(\rm{1}\)所示\(\rm{.(}\)图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四条曲线是四个化学反应平衡时的气相组成对温度作图得到的；\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)四个区域分别是\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)、\(\rm{Fe_{3}O_{4}}\)、\(\rm{FeO}\)、\(\rm{Fe}\)稳定存在的区域\(\rm{)}\)
              已知：\(\rm{3Fe_{2}O_{3}(s)+CO(g)═2Fe_{3}O_{4}(s)+CO_{2}(g)}\)；\(\rm{\triangle H_{1}=a}\) \(\rm{kJ⋅mol^{-1}}\)
              \(\rm{Fe_{3}O_{4}(s)+CO(g)═3FeO(s)+CO_{2}(g)}\)；\(\rm{\triangle H_{2}=b}\) \(\rm{kJ⋅mol^{-1}}\)
              \(\rm{FeO(s)+CO(g)═Fe(s)+CO_{2}(g)}\)；\(\rm{\triangle H_{3}=c}\) \(\rm{kJ⋅mol^{-1}}\)
              \(\rm{①}\)反应\(\rm{Fe_{2}O_{3}(s)+3CO(g)═2Fe(s)+3CO_{2}(g)}\)的\(\rm{\triangle H=}\) ______ \(\rm{kJ⋅mol^{-1}(}\)用含\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)的代数式表示\(\rm{)}\)．
              \(\rm{②800℃}\)时，混合气体中\(\rm{CO_{2}}\)体积分数为\(\rm{40\%}\)时，\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)用\(\rm{CO}\)还原焙烧反应的化学方程式为 ______ ．
              \(\rm{③}\)据图分析，下列说法正确的是 ______ \(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)．
              \(\rm{a.}\)温度低于\(\rm{570℃}\)时，\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)还原焙烧的产物中不含\(\rm{FeO}\)
              \(\rm{b.}\)温度越高，\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)还原焙烧得到的固体物质组成中\(\rm{Fe}\)元素的质量分数越高
              \(\rm{c.Fe_{2}O_{3}}\)还原焙烧过程中及时除去\(\rm{CO_{2}}\)有利于提高\(\rm{Fe}\)的产率
              \(\rm{(3)FeS_{2}}\)是\(\rm{Li/FeS_{2}}\)电池\(\rm{(}\)示意图如右图\(\rm{)}\)的正极活性物质．
              \(\rm{①FeSO_{4}}\)、\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)、\(\rm{S}\)及\(\rm{H_{2}O}\)在\(\rm{200℃}\)时以等物质的量连续反应\(\rm{24h}\)后得到\(\rm{FeS_{2}.}\)写出该反应的离子方程式： ______ ．
              \(\rm{② \dfrac {Li}{FeS_{2}}}\)电池的负极是金属\(\rm{Li}\)，电解液是含锂盐的有机溶液\(\rm{.}\)电池放电反应为\(\rm{FeS_{2}+4Li═Fe+4Li^{+}+2S^{2-}.}\)该反应可认为分两步进行：第\(\rm{1}\)步，\(\rm{FeS_{2}+2Li═2Li^{+}+FeS \;_{ 2 }^{ 2- }}\)，则第\(\rm{2}\)步正极的电极反应式为 ______ ．
              难度：难
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            • 5．
              含氮的化合物广泛存在于自然界，是一类非常重要的化合物\(\rm{.}\)回答下列有关问题：
              \(\rm{(1)}\)在一定条件下：\(\rm{2N_{2}(g)+6H_{2}O(g)=4NH_{3}(g)+3O_{2}(g).}\)已知该反应的相关的化学键键能数据如表一：
              表一：
              化学键 \(\rm{N≡N}\) \(\rm{H-O}\) \(\rm{N-H}\) \(\rm{O=O}\)
              \(\rm{E/(kJ/mol)}\) \(\rm{946}\) \(\rm{463}\) \(\rm{391}\) \(\rm{496}\)
              则该反应的\(\rm{\triangle H=}\) ______ \(\rm{KJ/mol}\)．
              \(\rm{(2)}\)在恒容密闭容器中充入\(\rm{2molNO_{2}}\)与\(\rm{1molO_{2}}\)发生反应如下：\(\rm{4NO_{2}(g)+O_{2}(g)⇌2N_{2}O_{5}(g)}\)
              \(\rm{①}\)已知在不同温度下测得\(\rm{N_{2}O_{5}}\)的物质的量随时间的变化如图\(\rm{1}\)所示\(\rm{.}\)常温下，该反应能逆向自发进行，原因是 ______ ．

              \(\rm{②}\)下列有关该反应的说法正确的是 ______ ．
              A.扩大容器体积，平衡向逆反应方向移动，混合气体颜色变深
              B.恒温恒容，再充入\(\rm{2molNO_{2}}\)和\(\rm{1molO_{2}}\)，再次达到平衡时\(\rm{NO_{2}}\)转化率增大
              C.恒温恒容，当容器内的密度不再改变，则反应达到平衡状态
              D.若该反应的平衡常数增大，则一定是降低了温度
              \(\rm{(3)N_{2}O_{5}}\)是一种新型绿色硝化剂，其制备可以用硼氢化钠燃料电池作电源，采用电解法制备得到\(\rm{N_{2}O_{5}}\)，工作原理如图\(\rm{2.}\)则硼氢化钠燃料电池的负极反应式为 ______ ．
              \(\rm{(4)X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)分别是\(\rm{HNO_{3}}\)、\(\rm{NH_{4}NO_{3}}\)、\(\rm{NaOH}\)、\(\rm{NaNO_{2}}\)四种强电解质中的一种\(\rm{.}\)上表二是常温下浓度均为\(\rm{0.01mol/L}\)的\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)溶液的\(\rm{pH.}\)将\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)各\(\rm{1mol}\)同时溶于水中得到混合溶液，则混合溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为 ______ ．
              表二：
              \(\rm{.01mol/L}\) 的溶液 \(\rm{X}\) \(\rm{Y}\) \(\rm{Z}\) \(\rm{W}\)
              \(\rm{pH}\) \(\rm{12}\) \(\rm{2}\) \(\rm{8.5}\) \(\rm{4.5}\)
              \(\rm{(5)}\)氮的氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时，涉及如下反应：
              Ⅰ：\(\rm{2NO_{2}(g)+NaCl(s)⇌NaNO_{3}(s)+ClNO(g)}\)  \(\rm{K_{1}}\)
              Ⅱ：\(\rm{2NO(g)+Cl_{2}(g)⇌2ClNO(g)}\)  \(\rm{K_{2}}\)
              \(\rm{①4NO_{2}(g)+2NaCl(s)⇌2NaNO_{3}(s)+2NO(g)+Cl_{2}(g)}\)的平衡常数\(\rm{K=}\) ______ \(\rm{(}\)用\(\rm{K_{1}}\)、\(\rm{K_{2}}\)表示\(\rm{)}\)
              \(\rm{②}\)在恒温条件下，向\(\rm{2L}\)恒容密闭容器中加入\(\rm{0.2molNO}\)和\(\rm{0.1molCl_{2}}\)，\(\rm{10min}\)时反应Ⅱ达到平衡\(\rm{.}\)测得\(\rm{10min}\)内\(\rm{v(ClNO)=7.5×10^{-3}mol/(L⋅min)}\)，则平衡时\(\rm{NO}\)的转化率\(\rm{α_{1=\;\_\_\_\_\_\_}}\)；其他条件不变，反应Ⅱ在恒压条件下进行，平衡时\(\rm{NO}\)的转化率\(\rm{α_{2\;\_\_\_\_\_\_}α_{1}(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)
              难度：难
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            • 6．
              火力发电厂释放出的大量\(\rm{NONO_{x}}\)、\(\rm{SO_{2}}\)、\(\rm{CO_{2}}\)会对环境造成污染\(\rm{.}\)对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现节能减排、废物利用等目的．
              \(\rm{(1)}\)脱硝：利用甲烷催化还原\(\rm{NO_{x}}\)；
              \(\rm{CH_{4}(g)+4NO_{2}(g)=4NO(g)+CO_{2}(g)+2H_{2}O(g)\triangle H_{1}=-574kJ⋅mol^{-1}}\)
              \(\rm{CH_{4}(g)+4NO(g)=2N_{2}(g)+CO_{2}(g)+2H_{2}O(g)\triangle H_{2}=-1160kJ⋅mol^{-1}}\)
              甲烷直接将\(\rm{NO_{2}}\)还原为\(\rm{N_{2}}\)的热化学方程式为 ______ ．
              \(\rm{(2)}\)脱硫：\(\rm{①}\)某种脱硫工艺将废气处理后可获得硫酸铵和硝酸铵，物质的量浓度相等的硫酸铵溶液和硝酸铵溶液，前者的\(\rm{c(NH_{4}^{+})}\)与后者的\(\rm{c(NH_{4}^{+})}\)的关系是 ______ ．
              A.大于\(\rm{2}\)倍  \(\rm{B.}\)等于\(\rm{2}\)倍  \(\rm{C.}\)介于\(\rm{2}\)倍与\(\rm{2}\)倍之间 \(\rm{D.}\)小于\(\rm{1}\)倍
              \(\rm{②25℃}\)时\(\rm{pH}\)均为\(\rm{4}\)的硝酸铵溶液和稀硝酸中由水电离出的氢离子浓度分别为\(\rm{c_{1}}\)、\(\rm{c_{2}}\)，则\(\rm{c_{1}}\)与\(\rm{c_{2}}\)的比值等于 ______ ．
              \(\rm{(3)}\)脱碳：废气中的\(\rm{CO_{2}}\)转化为甲醇\(\rm{(CH_{3}OH)}\)可用于制作甲醇燃料电池\(\rm{(}\)结构如图\(\rm{)}\)，质子交换膜左右两侧的溶液均为\(\rm{1L2mol⋅L^{-1}H_{2}SO_{4}}\)溶液\(\rm{.}\)电极\(\rm{c}\)上发生的电极反应式为 ______ ，当电池中有\(\rm{1mole^{-}}\)发生转移时左右两侧溶液的质量之差为 ______ \(\rm{g}\) \(\rm{(}\)假设反应物\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)耗尽，忽略气体的溶解\(\rm{)}\)．
              难度：难
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            • 7．

              \(\rm{\left( 1 \right)}\)用\(\rm{H_{2}O_{2}}\)和\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜\(\rm{{.}}\)

              已知：\(\rm{\ Cu(s){+}2H^{{+}}(aq){=}Cu^{2{+}}(aq){+}H_{2}(g){\triangle }H{=+}64{.}39kJ{/}mol}\)

              \(\rm{{\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ }2H_{2}O_{2}(l){=}2H_{2}O(l){+}O_{2}(g){\triangle }H{=-}196{.}46kJ{/}mol{{\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ }H}_{2}(g){+}1{/}2O_{2}(g){=}H_{2}O(l){\triangle }H{=-}285{.}84kJ{/}mol}\)
              在\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)溶液中\(\rm{Cu}\)与\(\rm{H_{2}O_{2}}\)反应生成\(\rm{Cu^{2{+}}}\)和\(\rm{H_{2}O}\)的热化学方程式为______ ．
              \(\rm{(2)}\)一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力随加水的体积\(\rm{V}\)变化的曲线如图所示。请回答下列问题：\(\rm{:}\)

              \(\rm{V}\)

              \(\rm{(ⅰ)}\) “\(\rm{O}\)”点导电能力为\(\rm{0}\)的理由是_________________________________________。

              \(\rm{(ⅱ)a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)三点的\(\rm{pH}\)由小到大的顺序是________________。

              \(\rm{(ⅲ)a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)三点的醋酸的电离度\(\rm{(α)}\)最大的一点是________。

              \(\rm{(ⅳ)}\)若使\(\rm{C}\)点溶液中的\(\rm{c(CH_{3}COO^{-})}\)增大，\(\rm{c(H^{+})}\)减小，可采取下列措施是__________\(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)。

              A.升高温度    \(\rm{B.}\)加\(\rm{NaOH}\)固体     \(\rm{C.}\)加冰醋酸    \(\rm{D.}\)加固体\(\rm{CH_{3}COONa}\)

              难度：难
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            • 8．

              \(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)、\(\rm{L}\)、\(\rm{M}\)六种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中\(\rm{X}\)、\(\rm{M}\)的单质在常温下呈气态，\(\rm{Y}\)的原子最外层电子数是其核外电子层数的\(\rm{2}\)倍，\(\rm{Z}\)在同周期的主族元素中原子半径最大，\(\rm{W}\)是地壳中含量最多的金属元素，\(\rm{L}\)单质是一种重要的半导体材料\(\rm{.}\)用化学用语回答下列问题：

              \(\rm{(1)M}\)的离子结构示意图__________；

              \(\rm{(2)Y}\)的最高价氧化物的电子式为_________\(\rm{.Y}\)、\(\rm{L}\)、\(\rm{M}\)的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是______．

              \(\rm{(3)Z}\)、\(\rm{W}\)各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为___________________________________．

              \(\rm{(4)R}\)与\(\rm{Y}\)同周期，\(\rm{R}\)的单质分子\(\rm{R_{2}}\)中有\(\rm{3}\)个共价键，\(\rm{R}\)与\(\rm{X}\)形成化合物甲，\(\rm{1mol}\)甲含\(\rm{18mol}\)电子，请写出甲的结构式_______________．

              \(\rm{(5)}\)用亚硝酸氧化化合物甲，可生成氮的另一种氢化物\(\rm{Q}\)，\(\rm{Q}\)的相对分子质量为\(\rm{43}\)，其中氮原子的质量分数为\(\rm{97.7\%}\)，\(\rm{Q}\)的分子式为________\(\rm{.Q}\)受撞击时完全分解为氮气和氢气，则\(\rm{2.15g Q}\)受撞击后产生的气体在标况下的体积为______．

              难度：难
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            • 9．

              磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。\(\rm{3.1g}\)单质磷\(\rm{(P)}\)在\(\rm{3.2g}\)氧气中燃烧至反应物耗尽，并放出\(\rm{XkJ}\)热量。

              \(\rm{(1)}\)通过计算确定反应产物的组成\(\rm{(}\)用化学式表示\(\rm{)}\)：________，其相应的质量\(\rm{(g)}\)为________。

              \(\rm{(2)}\)已知单质磷的燃烧热为\(\rm{YkJ·mol^{-1}}\)，则\(\rm{1mol P}\)与\(\rm{O_{2}}\)反应生成固态\(\rm{P_{2}O_{3}}\)的反应热\(\rm{ΔH=}\)________。

              \(\rm{(3)}\)写出\(\rm{lmol P}\)与\(\rm{O_{2}}\)反应生成固态\(\rm{P_{2}O_{3}}\)的热化学方程式：

              ______________________________________________________________________________。

              难度：难
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            • 10．

              氢气是一种高能燃料，也广范应用在工业合成中。

              \(\rm{(1)}\)标准摩尔生成焓是指在\(\rm{25℃}\)和\(\rm{101kPa}\)，最稳定的单质生成\(\rm{1 mol}\)化合物的焓变。已知\(\rm{25℃}\)和\(\rm{101kPa}\)时下列反应：

              \(\rm{①2C_{2}H_{6}(g)+7O_{2}(g)=4CO_{2}(g)+6H_{2}O(l)}\) \(\rm{\triangle H=-3116kJ·mol^{-1}}\)

              \(\rm{②C(}\)石墨，\(\rm{s)+O_{2}(g)=CO_{2}(g)\triangle H= -393.5 kJ·mol^{-1}}\)

              \(\rm{③2H_{2}(g)+0_{2}(g)=2H_{2}O(l)}\)，\(\rm{\triangle H= -571.6 kJ·mol^{-1}}\)

              写出乙烷标准生成焓的热化学方程式：_____________。

              \(\rm{(2)}\)已知合成氨的反应为：\(\rm{N_{2}+3H_{2}⇌ 2NH_{3}}\) \(\rm{\triangle H < 0}\)。某温度下，若将\(\rm{1molN_{2}}\)和\(\rm{2.8molH_{2}}\)分别投入到初始体积为\(\rm{2L}\)的恒温恒容、恒温恒压和恒容绝热的三个密闭容器中，测得反应过程中三个容器\(\rm{(}\)用\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)表示\(\rm{)}\)内\(\rm{N_{2}}\)的转化率随时间的变化如图所示，请回答下列问题：

              \(\rm{①}\)图中代表反应在恒容绝热容器中进行的曲线是______\(\rm{(}\)用\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)表示\(\rm{)}\)。

              \(\rm{②}\)曲线\(\rm{a}\)条件下该反应的平衡常数\(\rm{K=}\)__________________。

              \(\rm{③b}\)容器中\(\rm{M}\)点，\(\rm{v(}\)正\(\rm{)}\)_____\(\rm{ v(}\)逆\(\rm{)(}\)“大于”、“小于”或“等于”\(\rm{)}\)。

              \(\rm{(3)}\)利用氨气可以设计成高能环保燃料电池，用该电池电解含有\(\rm{NO_{2}^{-}}\)的碱性工业废水，在阴极产生\(\rm{N_{2}}\)。阴极电极反应式为_____；标准状况下，当阴极收集到\(\rm{1l.2LN_{2}}\)时，理论上消耗\(\rm{NH_{3}}\)的体积为_______。

              \(\rm{(4)}\)氨水是制备铜氨溶液的常用试剂，通过以下反应及数据来探究配制铜氨溶液的最佳途径。已知：\(\rm{Cu(OH)_{2}(s)⇌ Cu^{2+}+2OH^{-}}\) \(\rm{Ksp=2.2×10^{-20}}\)

              \(\rm{Cu^{2+}+4NH_{3}·H_{2}O⇌ [Cu(NH_{3})_{4}]^{2+}(}\)深蓝色\(\rm{)+4H_{2}O K_{β}=7.24×10^{12}}\)

              \(\rm{①}\)请用数据说明利用该反应：\(\rm{Cu(OH)_{2}(s)+4NH_{3}·H_{2}O⇌ [Cu(NH_{3})_{4}]^{2+}+4H_{2}O+2OH^{-}}\)配制铜氨溶液是否可行：________________。

              \(\rm{②}\)已知反应\(\rm{Cu(OH)_{2}(s)+2NH_{3}·H_{2}O+2NH_{4}^{+}⇌ [Cu(NH_{3})_{4}]^{2+}+4H_{2}O K=5.16×10^{2}}\)。向盛有少量\(\rm{Cu(OH)_{2}}\)固体的试管中加入\(\rm{14 mol/L}\)的氨水，得到悬浊液；此时若加入适量的硫酸铵固体，出现的现象为__________；解释出现该现象的原因是_____________________。

              难度：难
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