肼\(\rm{(N_{2}H_{4}}\)，无色液体\(\rm{)}\)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)肼分子的结构式为__\(\rm{\_}\)    ______，其中氮的化合价为____    __。

\(\rm{(2)①2O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)+N}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)=N}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{(l)}\)   \(\rm{\triangle H}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\)\(\rm{=-19.5 kJ·mol}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)

\(\rm{②N_{2}(g)+2H_{2}(g)=N_{2}H_{4}(l)}\)   \(\rm{\triangle H_{2}=+50.6 kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{③O_{2}(g)+2H_{2}(g)=2H_{2}O(g)}\)   \(\rm{\triangle H_{3}=-483.6 kJ·mol^{-1}}\)

写出液态肼和液态四氧化氮反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式：_______\(\rm{\_}\)                                                         ， 

\(\rm{(3)}\)肼\(\rm{—}\)空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是\(\rm{20\%～30\%}\)的\(\rm{KOH}\)溶液。电池总反应式为：\(\rm{N_{2}H_{4}+ O_{2}=4H_{2}O+N_{2}}\)。请写出肼\(\rm{—}\)空气燃料电池放电时，

正极的电极反应式： __________________________________________，

负极的电极反应式：__________________________________________；

已知\(\rm{25℃}\)、\(\rm{101KPa}\)下，石墨、\(\rm{CO(g)}\)完全燃烧的热化学方程式分别为\(\rm{C\left(石墨\right)+O(g)=C{O}_{2}(g) }\) \(\rm{\Delta H=-akJ/mol}\)，\(\rm{CO(g)+ \dfrac{1}{2}{O}_{2}(g)=C{O}_{2}(g) \Delta H=-bkJ/mol}\)，\(\rm{C\left(石墨\right)+ \dfrac{1}{2}{O}_{2}(g)=CO(g) \Delta H=-ckJ/mol}\)，则\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)的关系正确的是(    )

\(\rm{(1)}\)在\(\rm{25℃}\)、\(\rm{101kPa}\)下，\(\rm{1g}\)乙醇燃烧生成\(\rm{CO_{2}}\)和液态水时放热\(\rm{29.7kJ.}\)则表示乙醇燃烧热的热化学方程式为                                      。

\(\rm{(2)}\)已知拆开\(\rm{1molH-H}\)键，\(\rm{1molN-H}\)键，\(\rm{1molN≡N}\)键分别需要的能量是\(\rm{436kJ}\)、\(\rm{391kJ}\)、\(\rm{946kJ}\)，则\(\rm{N_{2}}\)与\(\rm{H_{2}}\)反应生成\(\rm{1molNH_{3}}\)的反应热\(\rm{Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{=}\)                    。

\(\rm{(3)}\)在\(\rm{1 200℃}\)时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应

\(\rm{H_{2}S(g)+ \dfrac{3}{2}O_{2}(g)===SO_{2}(g)+H_{2}O(g) Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\)

\(\rm{2H_{2}S(g)+SO_{2}(g)=== \dfrac{3}{2}S_{2}(g)+2H_{2}O(g) Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)

\(\rm{H_{2}S(g)+ \dfrac{1}{2}O_{2}(g)===S(g)+H_{2}O(g) Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)

\(\rm{2S(g)===S_{2}(g) Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)

则\(\rm{Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)的正确表达式                          \(\rm{(}\)用\(\rm{Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\)、\(\rm{Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)、\(\rm{Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)表示\(\rm{)}\)

\(\rm{(1)}\)已知乙烷、二甲醚的燃烧热较大，可用作燃料。如图是乙烷、二甲醚燃烧过程中的能量变化图。

二甲醚的燃烧热\(\rm{Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{=}\)   。

\(\rm{(2)}\)脱去冶金工业排放烟气中\(\rm{SO_{2}}\)的方法有多种。其一是热解气还原法。已知\(\rm{CO}\)还原\(\rm{SO_{2}}\)生成\(\rm{S(g)}\)和\(\rm{CO_{2}}\)过程中，每转移\(\rm{1mol}\)电子需吸收\(\rm{2.0}\) \(\rm{kJ}\)的热量，则该反应的热化学方程式为                       

\(\rm{(3)}\)已知\(\rm{C(s)+H_{2}O(g)=CO(g)+H_{2}(g) ΔH_{1}=akJ·mol^{-1}}\)

        \(\rm{2C(s)+O_{2}(g)=2CO(g) ΔH_{2}=-220kJ·mol^{-1}}\)

        \(\rm{H-H}\)、\(\rm{O=O}\)和\(\rm{O-H}\)键的键能分别约为\(\rm{430}\)、\(\rm{500}\)和\(\rm{460kJ·mol^{-1}}\)，则\(\rm{a}\)为     

\(\rm{(4)①1/4CaSO_{4}(s)+CO(g)⇌ 1/4CaS(s)+CO_{2}(g)\triangle H_{1}=-50 kJ/mol}\)

         \(\rm{②CaSO_{4}(s)+CO(g)⇌ CaO(s)+ CO_{2}(g)+ SO_{2}(g)\triangle H_{2}= +210 kJ/mol}\)

         \(\rm{③CO(g)⇌ 1/2C(s)+1/2CO_{2}(g)\triangle H_{3}=-90 kJ/mol}\)

反应\(\rm{2 CaSO_{4}(s)+7CO(g)⇌ CaS(s)+CaO(s)+C(s)+6CO_{2}(g)+SO_{2}(g)}\)的\(\rm{\triangle H=}\)                       

其中，反应\(\rm{I}\)为：\(\rm{2HCl(g) + CuO(s)}\) \(\rm{⇌ H_{2}O(g)+CuCl_{2}(g)}\) \(\rm{\triangle H_{1}}\)反应\(\rm{II}\)生成\(\rm{1molCl_{2}(g)}\)的反应热为\(\rm{\triangle H_{2}}\)，则\(\rm{O_{2}}\)将\(\rm{HCl}\)转化为\(\rm{Cl_{2}}\)的热化学方程式为                                  \(\rm{(}\)反应热用\(\rm{\triangle H_{1}}\)和\(\rm{\triangle H_{2}}\)表示\(\rm{)}\)。

已知下列热化学方程式：

\(\rm{①H_{2}(g)+跱B~稖�{皏�O_{2}(g)=H_{2}O(l) Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{=-285.8 kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{②H_{2}(g)+跱B~稖�{皏�O_{2}(g)=H_{2}O(g) Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{=-241.8 kJ·mol^{-1\;\;\;\;\;}}\)

\(\rm{③C(s)+跱B~稖�{皏�O_{2}(g)=CO(g) Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{=-110.5 kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{④C(s)+O_{2}(g)=CO_{2}(g) Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{=-393.5 kJ·mol^{-1}}\)，

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)上述反应中属于放热反应的是____________。

\(\rm{(2)H_{2}}\)燃烧热为____________；\(\rm{C}\)的燃烧热为____________。

\(\rm{(3)}\)燃烧\(\rm{10 gH_{2}}\)生成液态水，放出的热量为____________。

\(\rm{(4)}\)写出\(\rm{CO}\)燃烧的热化学方程式__________________________________。

已知反应\(\rm{H_{2}(g)+Br_{2}(1)=2HBr(g)}\)，每消耗\(\rm{1molH_{2}}\)放出能量\(\rm{72kJ}\)，蒸发\(\rm{1mol Br_{2}(1)}\)需要吸收的能量为\(\rm{30kJ}\)，其他相关数据如下表：

则表中\(\rm{a}\)为

\(\rm{①Fe}\)、\(\rm{FeCl_{3}}\)   \(\rm{②C}\)、\(\rm{CO_{2}}\)    \(\rm{③AlCl_{3}}\)、\(\rm{NaAlO_{2}}\)  \(\rm{④NaOH}\)、\(\rm{NaHCO_{3}}\)  \(\rm{⑤S}\)、\(\rm{SO_{3} ⑥Na_{2}CO_{3}}\)、\(\rm{CO_{2}}\)