1．

以氧化铝为原料，通过碳热还原法可合成氮化铝\(\rm{\left(AIN\right) }\)；通过电解法可制取铝电解铝时阳极产生的\(\rm{C{O}_{2} }\)可通过二氧化碳甲烷化再利用．

请回答：
\(\rm{(1)}\)已知：\(\rm{2A{l}_{2}{O}_{3}\left(s\right)=4Al\left(g\right)+3{O}_{2}\left(g\right)\;∆{H}_{1}=3351KJ·mo{l}^{-1} }\)
\(\rm{2C\left(s\right)+{O}_{2}\left(g\right)=2CO\left(g\right)\;\;∆{H}_{2}=-221KJ·mo{l}^{-1} }\)
\(\rm{2Al\left(g\right)+{N}_{2}\left(g\right)=2AlN\left(s\right)\;\;∆{H}_{3}=-318KJ·mo{l}^{-1} }\)
碳热还原\(\rm{A{l}_{2}{O}_{3} }\)合成\(\rm{AlN}\)的总热化学方程式是 __________________________ ，该反应自发进行的条件 ______ ．
\(\rm{(2)}\)在常压、\(\rm{Ru/Ti{O}_{2} }\)催化下，\(\rm{C{O}_{2} }\)和\(\rm{{H}_{2} }\)混和气体 \(\rm{(}\)体积比\(\rm{1}\)：\(\rm{4}\)，总物质的量\(\rm{amol}\)进行反应，测得\(\rm{C{O}_{2} }\)转化率、\(\rm{C{H}_{4} }\)和\(\rm{CO}\)选择性随温度变化情况分别如图\(\rm{1}\)和图\(\rm{2}\)所示 \(\rm{(}\)选择性：转化的\(\rm{C{O}_{2} }\)中生成\(\rm{C{H}_{4} }\)或\(\rm{CO}\)的百分比 \(\rm{)}\)
反应Ⅰ\(\rm{C{O}_{2}\left(g\right)+4{H}_{2}\left(g\right)⇌C{H}_{4}\left(g\right)+2{H}_{2}O\left(g\right)\;\;∆{H}_{4} }\)
反应Ⅱ\(\rm{C{O}_{2}\left(g\right)+{H}_{2}\left(g\right)⇌CO\left(g\right)+{H}_{2}O\left(g\right)\;\;∆{H}_{5} }\)

                                                  图\(\rm{1}\)                                                                                  图\(\rm{2}\)

                                             图\(\rm{3}\)
\(\rm{①}\)下列说法不正确的是 ______
A.\(\rm{∆{H}_{4} }\)小于零
B.温度可影响产物的选择性
C.\(\rm{C{O}_{2} }\)平衡转化率随温度升高先增大后减少
D.其他条件不变，将\(\rm{C{O}_{2} }\)和\(\rm{{H}_{2} }\)的初始体积比改变为\(\rm{1}\)：\(\rm{3}\)，可提高\(\rm{C{O}_{2} }\)平衡转化率
\(\rm{②350℃}\)时，反应Ⅰ在\(\rm{{t}_{1} }\)时刻达到平衡，平衡时容器体积为\(\rm{VL}\)该温度下反应Ⅰ的平衡常数为 ______用\(\rm{a}\)、\(\rm{V}\)表示
\(\rm{③350℃}\)下\(\rm{C{H}_{4} }\)物质的量随时间的变化曲线如图\(\rm{3}\)所示画出 \(\rm{400℃}\)下\(\rm{0-{t}_{1} }\)时刻\(\rm{C{H}_{4} }\)物质的量随时间的变化曲线．

2．

研究发现，含\(\rm{PM2.5}\)的雾霾主要成分有\(\rm{SO_{2}}\)、\(\rm{NO_{x}}\)、\(\rm{C_{x}H_{y}}\)及可吸入颗粒等。

\(\rm{(1)}\)雾霾中能形成酸雨的物质是___________。

\(\rm{(2)①SO_{2}}\)、\(\rm{NO_{x}}\) 可以经 \(\rm{O_{3}}\)预处理后用 \(\rm{CaSO_{3}}\)水悬浮液吸收，可减少烟气中\(\rm{SO_{2}}\)、\(\rm{NO_{x}}\)的含量。\(\rm{O_{3}}\)氧化烟气中 \(\rm{NO_{x}}\)的主要反应的热化学方程式为：

\(\rm{NO(g) +O_{3}(g) = NO_{2}(g) +O_{2}(g)}\)   \(\rm{∆ H = -200.9}\)  \(\rm{kJ · mol^{-1}}\)

\(\rm{NO (g) +1/2O_{2}(g) = NO_{2}(g)}\)      \(\rm{∆ H = -58.2}\)  \(\rm{kJ · mol^{-1}}\)

依据以上反应，可知：\(\rm{3 NO (g)+O_{3}(g) = 3 NO_{2}(g)}\)    \(\rm{∆ H =}\)______\(\rm{kJ · mol^{-1}}\)。

\(\rm{②}\)用\(\rm{CaSO_{3}}\)水悬浮液吸收烟气中\(\rm{NO_{2}}\)时，清液 \(\rm{( pH}\)约为\(\rm{8)}\) 中\(\rm{SO_{3}^{2-}}\)将\(\rm{NO_{2}}\)转化为\(\rm{NO_{2}^{-}}\)，其离子方程式为____________________________________。

\(\rm{(3)}\)如图电解装置可将雾霾中的\(\rm{SO_{2}}\)、\(\rm{NO}\)转化为\(\rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}\)。

\(\rm{①}\) 阴极的电极反应式是_______________。

\(\rm{②}\) 物质\(\rm{A}\)是_____________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)为减少雾霾、降低大气中有害气体含量， 研究机动车尾气中\(\rm{CO}\)、\(\rm{NO_{x}}\)及\(\rm{C_{x}H_{y}}\)的排放量意义重大。机动车尾气污染物的含量与空\(\rm{/}\)燃比 \(\rm{(}\)空气与燃油气的体积比\(\rm{)}\)的变化关系示意图如图所示， 随空\(\rm{/}\)燃比增大，\(\rm{CO}\)和\(\rm{C_{x}H_{y}}\)的含量减少的原因是_____________________________________________。

\(\rm{(5)}\)在雾霾治理中，氧化\(\rm{SO_{2}}\)是常用方法，在氧化\(\rm{SO_{2}}\)的过程中，某实验小组探究\(\rm{NO_{3}^{-}}\)和\(\rm{O_{2}}\)哪种微粒起到了主要作用。

 

\(\rm{①}\)图\(\rm{2}\)，\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液中发生反应的离子方程式为________________________________________。

\(\rm{②}\)依据上述图像你得出的结论是在氧化\(\rm{SO_{2}}\)的过程中，___________起了主要作用。

3．

已知葡萄糖的燃烧热是\(\rm{2804KJ·mol^{-1}}\)，当它被氧化生成\(\rm{1g}\)液态水时，放出的热量是\(\rm{(}\)  \(\rm{)}\)

A．\(\rm{26.0KJ}\)

B．\(\rm{51.9KJ}\)

C．\(\rm{155.8KJ}\)

D．\(\rm{467.3KJ}\)

4．

A．\(\rm{-67.7}\) \(\rm{kJ⋅mol^{-1}}\)

B．\(\rm{-43.5}\) \(\rm{kJ⋅mol^{-1}}\)

C．\(\rm{+43.5}\) \(\rm{kJ⋅mol^{-1}}\)

D．\(\rm{+67.7}\) \(\rm{kJ⋅mol^{-1}}\)

5．

6．

7．

\(\rm{CH_{4}}\)、\(\rm{H_{2}}\)、\(\rm{C}\)都是优质的能源物质，它们燃烧的热化学方程式为：

\(\rm{①CH_{4}(g) +2O_{2}(g) =CO_{2}(g) +2H_{2}O(l)}\) \(\rm{\triangle H=-890.3kJ⋅mol^{-1}}\)

\(\rm{②2H_{2}(g) +O_{2}(g) =2H_{2}O(l)}\) \(\rm{\triangle H=-571.6kJ⋅mol^{-1}}\)

\(\rm{③C(s) +O_{2}(g) =CO_{2}(g)}\) \(\rm{\triangle H=-393.5kJ⋅mol^{-1}}\)

\(\rm{(1)}\)在深海中存在一种甲烷细菌，它们依靠酶使甲烷与\(\rm{O_{2}}\)作用产生的能量存活，甲烷细菌使\(\rm{1mol}\)甲烷生成\(\rm{CO_{2}}\)气体与液态水，放出的能量 \(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)890.3kJ}\)．

\(\rm{(2)}\)甲烷与\(\rm{CO_{2}}\)可用于合成合成气\(\rm{(}\)主要成分是一氧化碳和氢气\(\rm{)}\)：\(\rm{CH_{4}+CO_{2}═2CO+2H_{2}}\)，\(\rm{1g CH_{4}}\)完全反应可释放\(\rm{15.46kJ}\)的热量，则：

\(\rm{①}\)写出该反应的热化学方程式                   ．

\(\rm{②}\)若将物质的量均为\(\rm{1mol}\)的\(\rm{CH_{4}}\)与\(\rm{CO_{2}}\)充入某恒容密闭容器中，体系放出的热量随着时间的变化如图所示，则消耗\(\rm{CH_{4}}\)的物质的量为          ．

\(\rm{(3)C(s)}\)与\(\rm{H_{2}(g)}\)不反应，所以\(\rm{C(s)+2H_{2}(g)═CH_{4}(g)}\)的反应热无法直接测量，但通过上述反应可求出\(\rm{C(s)+2H_{2}(g)═CH_{4}(g)}\)的反应热\(\rm{\triangle H=}\)         ．

\(\rm{(4)}\)目前对于上述三种物质的研究是燃料研究的重点，下列关于上述三种物质的研究方向中可行的是 \(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)．

A.寻找优质催化剂，使\(\rm{CO_{2}}\)与\(\rm{H_{2}O}\)反应生成\(\rm{CH_{4}}\)与\(\rm{O_{2}}\)，并放出热量

B.寻找优质催化剂，利用太阳能使大气中的\(\rm{CO_{2}}\)与海底开采的\(\rm{CH_{4}}\)合成合成气\(\rm{(CO}\)、\(\rm{H_{2})}\)

C.寻找优质催化剂，在常温常压下使\(\rm{CO_{2}}\)分解生成碳与\(\rm{O_{2}}\)

D.将固态碳合成为\(\rm{C_{60}}\)，以\(\rm{C_{60}}\)作为燃料

8．

Ⅰ\(\rm{.}\)用“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”填空：

\(\rm{(1)}\)相同条件下，\(\rm{2 mol}\)氢原子所具有的能量_____\(\rm{1 mol}\)氢分子所具有的能量。

\(\rm{(2)}\)已知一定条件下合成氨反应：\(\rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)⇌ }\) \(\rm{2NH_{3}(g) Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{=-92.0 kJ·mol^{-1}}\)，相同条件下将\(\rm{1 mol N_{2}}\)和\(\rm{3 mol H_{2}}\)放在一密闭容器中充分反应，测得反应放出的热量\(\rm{(}\)假定热量无损失\(\rm{)}\)________\(\rm{92.0 kJ}\)。

\(\rm{(3)}\)已知常温下红磷比白磷稳定，比较下列反应中\(\rm{(}\)反应条件均为点燃\(\rm{)Δ}\)\(\rm{H}\)的大小：\(\rm{Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\)________\(\rm{ Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)。

\(\rm{①P_{4}(}\)白磷，\(\rm{s)+5O_{2}(g)=2P_{2}O_{5}(s) Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\)，\(\rm{②4P(}\)红磷，\(\rm{s)+5O_{2}(g)=2P_{2}O_{5}(s) Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)。

Ⅱ\(\rm{.}\)按要求书写热化学方程式。

\(\rm{(4)1.00 L 1.00 mol·L^{-1}}\)硫酸溶液与\(\rm{2.00 L 1.00 mol·L^{-1}NaOH}\)溶液完全反应，放出\(\rm{114.6 kJ}\)的热量，写出该反应中和热的热化学方程式                           ；

\(\rm{(5)}\)肼\(\rm{(N_{2}H_{4})}\)是火箭发动机的燃料，\(\rm{NO_{2}}\)为氧化剂，反应生成\(\rm{N_{2}}\)和水蒸气．

已知：\(\rm{N_{2}(g)+2O_{2}(g)=2NO_{2}(g)}\) \(\rm{\triangle H=+67.7kJ/mol}\)．

\(\rm{N_{2}H_{4}(g)+O_{2}(g)=N_{2}(g)+2H_{2}O(g)}\) \(\rm{\triangle H=-534kJ/mol}\)．

则，肼和\(\rm{NO_{2}}\)反应的热化学方程式为                                       

9．

碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要用途．

\(\rm{(1)}\)真空碳热还原\(\rm{-}\)氧化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：
\(\rm{A}\) \(\rm{l}\)\(\rm{{\,\!}_{2}O_{3}( }\)\(\rm{s}\)\(\rm{)+A}\) \(\rm{l}\)\(\rm{C}\) \(\rm{l}\)\(\rm{{\,\!}_{3}( }\)\(\rm{g}\)\(\rm{)+3C(}\) \(\rm{s}\)\(\rm{)═3A}\) \(\rm{l}\)\(\rm{C}\) \(\rm{l}\)\(\rm{( }\)\(\rm{g}\)\(\rm{)+3CO(}\) \(\rm{g}\)\(\rm{)\triangle H=}\) \(\rm{ak}\)\(\rm{J⋅}\) \(\rm{mol}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)
\(\rm{3A}\) \(\rm{l}\)\(\rm{C}\) \(\rm{l}\)\(\rm{( }\)\(\rm{g}\)\(\rm{)═2A}\) \(\rm{l}\)\(\rm{( }\)\(\rm{l}\)\(\rm{)+A}\) \(\rm{l}\)\(\rm{C}\) \(\rm{l}\)\(\rm{{\,\!}_{3}( }\)\(\rm{g}\)\(\rm{)\triangle H=}\) \(\rm{bk}\)\(\rm{J⋅}\) \(\rm{mol}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)
反应\(\rm{A}\) \(\rm{l}\)\(\rm{{\,\!}_{2}O_{3}( }\)\(\rm{s}\)\(\rm{)+3C(}\) \(\rm{s}\)\(\rm{)═2A}\) \(\rm{l}\)\(\rm{( }\)\(\rm{l}\)\(\rm{)+3CO(}\) \(\rm{g}\)\(\rm{)}\)的\(\rm{\triangle H= }\)______ \(\rm{k}\)\(\rm{J⋅}\) \(\rm{mol}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}(}\)用含 \(\rm{a}\)、 \(\rm{b}\)的代数式表示\(\rm{)}\)；
\(\rm{(2)}\)用活性炭还原法可以处理氮氧化物\(\rm{.}\)某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和\(\rm{NO}\)，发生反应\(\rm{C( }\)\(\rm{s}\)\(\rm{)+2NO(}\) \(\rm{g}\)\(\rm{)⇌N_{2}(}\) \(\rm{g}\)\(\rm{)+CO_{2}(}\) \(\rm{g}\)\(\rm{)\triangle H=Q}\) \(\rm{k}\)\(\rm{J⋅}\) \(\rm{mol}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}.}\)在\(\rm{T_{1}℃}\)时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

	\(\rm{0}\)	\(\rm{10}\)	\(\rm{20}\)	\(\rm{30}\)	\(\rm{40}\)	\(\rm{50}\)
\(\rm{NO}\)	\(\rm{1.00}\)	\(\rm{0.68}\)	\(\rm{0.50}\)	\(\rm{0.50}\)	\(\rm{0.60}\)	\(\rm{0.60}\)
\(\rm{N_{2}}\)	\(\rm{0}\)	\(\rm{0.16}\)	\(\rm{0.25}\)	\(\rm{0.25}\)	\(\rm{0.30}\)	\(\rm{0.30}\)
\(\rm{CO_{2}}\)	\(\rm{0}\)	\(\rm{0.16}\)	\(\rm{0.25}\)	\(\rm{0.25}\)	\(\rm{0.30}\)	\(\rm{0.30}\)

\(\rm{①0～10}\) \(\rm{min}\)内，\(\rm{NO}\)的平均反应速率 \(\rm{v}\)\(\rm{(NO)= }\)______，\(\rm{T_{1}℃}\)时，该反应的平衡常数\(\rm{K= }\)______．
\(\rm{②30}\) \(\rm{min}\)后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是______\(\rm{(}\)填字母编号\(\rm{)}\)．
\(\rm{a}\)\(\rm{.}\)通入一定量的\(\rm{NO}\)    \(\rm{b}\)\(\rm{.}\)通入一定量的\(\rm{N_{2\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}\) \(\rm{c}\)\(\rm{.}\)适当升高反应体系的温度
\(\rm{d}\)\(\rm{.}\)加入合适的催化剂    \(\rm{e}\)\(\rm{.}\)适当缩小容器的体积
\(\rm{③}\)在恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是______\(\rm{ (}\)填选项编号\(\rm{)}\)．
\(\rm{a}\)\(\rm{.}\)单位时间内生成\(\rm{2}\) \(\rm{nmol}\)\(\rm{NO( }\)\(\rm{g}\)\(\rm{)}\)的同时消耗 \(\rm{nmol}\)\(\rm{CO_{2}( }\)\(\rm{g}\)\(\rm{)}\)
\(\rm{b}\)\(\rm{.}\)反应体系的压强不再发生改变
\(\rm{c}\)\(\rm{.}\)混合气体的密度保持不变
\(\rm{d}\)\(\rm{.}\)混合气体的平均相对分子质量保持不变
\(\rm{(3)}\)铝电池性能优越，\(\rm{A}\) \(\rm{l}\)\(\rm{-A}\) \(\rm{g}\)\(\rm{{\,\!}_{2}O}\)电池可用作水下动力电源，其原理如图所示 \(\rm{(Na[Al(OH)_{4}]}\)等同于\(\rm{NaAlO_{2})}\)

请写出该电池正极反应式______                                                      ；

常温下，用该化学电源和惰性电极电解\(\rm{300}\)\(\rm{m}\)\(\rm{L}\)硫酸铜溶液\(\rm{(}\)过量\(\rm{)}\)，消耗\(\rm{27}\)\(\rm{mg}\)\(\rm{A}\)\(\rm{l}\)，则电解后溶液的\(\rm{p}\)\(\rm{H= }\)______\(\rm{(}\)不考虑溶液体积的变化\(\rm{)}\)．

10． 在\(\rm{298K}\)、\(\rm{1.01×10^{5}P}\) \(\rm{a}\)下，将\(\rm{22}\) \(\rm{g}\) \(\rm{CO_{2}}\)通入\(\rm{1}\) \(\rm{mol}\)\(\rm{⋅L^{-1}N}\) \(\rm{a}\)\(\rm{OH}\)溶液\(\rm{750}\) \(\rm{m}\)\(\rm{L}\)中充分反应，测得反应放出 \(\rm{x}\)  \(\rm{k}\)\(\rm{J}\)的热量\(\rm{.}\)已知该条件下，\(\rm{1}\) \(\rm{mol}\) \(\rm{CO_{2}}\)通入\(\rm{2}\) \(\rm{mol}\)\(\rm{⋅L^{-1}N}\) \(\rm{a}\)\(\rm{OH}\)溶液\(\rm{1L}\)中充分反应放出 \(\rm{y}\)  \(\rm{k}\)\(\rm{J}\)的热量\(\rm{.}\)则\(\rm{CO_{2}}\)与\(\rm{N}\) \(\rm{a}\)\(\rm{OH}\)溶液反应生成\(\rm{N}\) \(\rm{a}\)\(\rm{HCO_{3}}\)的热化学方程式正确的(    )

A．\(\rm{CO_{2}( }\)\(\rm{g}\)\(\rm{)+N}\) \(\rm{a}\)\(\rm{OH( }\)\(\rm{aq}\)\(\rm{)=N}\) \(\rm{a}\)\(\rm{HCO_{3}( }\)\(\rm{aq}\)\(\rm{)\triangle H= -(2}\) \(\rm{y}\)\(\rm{-}\) \(\rm{x}\)\(\rm{)}\) \(\rm{k}\)\(\rm{J⋅}\) \(\rm{mol}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)

B．\(\rm{CO_{2}( }\)\(\rm{g}\)\(\rm{)+N}\) \(\rm{a}\)\(\rm{OH( }\)\(\rm{aq}\)\(\rm{)=N}\) \(\rm{a}\)\(\rm{HCO_{3}( }\)\(\rm{aq}\)\(\rm{)\triangle H=(4}\) \(\rm{x}\)\(\rm{-}\) \(\rm{y}\)\(\rm{)}\) \(\rm{k}\)\(\rm{J⋅}\) \(\rm{mol}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)

C．\(\rm{CO_{2}( }\)\(\rm{g}\)\(\rm{)+N}\) \(\rm{a}\)\(\rm{OH( }\)\(\rm{aq}\)\(\rm{)=N}\) \(\rm{a}\)\(\rm{HCO_{3}( }\)\(\rm{aq}\)\(\rm{)\triangle H= -(4}\) \(\rm{x}\)\(\rm{-}\) \(\rm{y}\)\(\rm{)}\) \(\rm{k}\)\(\rm{J⋅}\) \(\rm{mol}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)

D．\(\rm{CO_{2}( }\)\(\rm{g}\)\(\rm{)+N}\) \(\rm{a}\)\(\rm{OH( }\)\(\rm{aq}\)\(\rm{)=N}\) \(\rm{a}\)\(\rm{HCO_{3}( }\)\(\rm{aq}\)\(\rm{)\triangle H= -(8}\) \(\rm{x}\)\(\rm{-2}\) \(\rm{y}\)\(\rm{)}\) \(\rm{k}\)\(\rm{J⋅}\) \(\rm{mol}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)