\(\rm{(1)}\)已知\(\rm{1molSO_{2}(g)}\)生成\(\rm{1molSO_{3}(g)}\)的能量变化如图，回答下列问题：

\(\rm{①}\) 反应物的总能量 ______\(\rm{ (}\)填“大于”“小于或“等于”，下同\(\rm{)}\)生成物的总能量，反应物的总键能_______生成物的总键能。

\(\rm{(2)}\)把煤作为燃料可通过下列两种途径：

途径\(\rm{I}\)：\(\rm{C(s) +O_{2} (g) ═CO_{2}(g) \triangle H_{1} < 0 ①}\)

途径\(\rm{II}\)：先制成水煤气：\(\rm{C(s) +H_{2}O(g) = CO(g)+H_{2}(g) \triangle H_{2} > 0 ②}\)

再燃烧水煤气：\(\rm{2 CO(g)+O_{2} (g) = 2CO_{2}(g) \triangle H_{3} < 0 ③}\)

\(\rm{2H_{2}(g)+O_{2} (g) = 2H_{2}O(g) \triangle H_{4} < 0}\)            \(\rm{④}\)

请回答： 途径\(\rm{I}\)放出的热量________\(\rm{(}\) 填“大于”“等于”或“小于”\(\rm{)}\) 途径\(\rm{II}\)放出的热量。

\(\rm{(3)}\)已知： \(\rm{CH_{4}(g)+H_{2}O(g)=CO(g)+3H_{2}(g) \triangle H=+206.2kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{CH_{4}(g)+CO_{2}(g)=2CO(g)+2H_{2}(g) \triangle H=+247.4 kJ·mol^{-1}}\)

则\(\rm{CH_{4}(g)}\)与\(\rm{H_{2}O(g)}\)反应生成\(\rm{CO_{2}(g)}\)和\(\rm{H_{2}(g)}\)的热化学方程式为________________________________________________________。

\(\rm{(4)}\)如图表示甲烷和氧气反应过程中的能量变化，若一定量的\(\rm{CH_{4}}\)与\(\rm{O_{2}}\) 发生上述反应时的能量变化为\(\rm{200kJ}\)，则生成\(\rm{C=O}\)键的物质的量为___________。

在\(\rm{25℃}\)、\(\rm{1.01×{10}^{5}Pa }\)下，将\(\rm{22gC{O}_{2} }\)通入到\(\rm{750mL1.0mol⋅{L}^{−1} }\)的\(\rm{NaOH }\)溶液中充分反应，放出\(\rm{xkJ }\)的热量。在该条件下\(\rm{1molC{O}_{2} }\)通入到\(\rm{2L1.0mol⋅{L}^{−1} }\)的\(\rm{NaOH }\)溶液中充分反应，放出\(\rm{ykJ }\)热量，则\(\rm{C{O}_{2} }\)与\(\rm{NaOH }\)反应生成\(\rm{NaHC{O}_{3} }\)的热化学方程式为\(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)

在火箭推进器中装有强还原剂肼\(\rm{(N_{2}H_{4})}\)和强氧化剂\(\rm{(H_{2}O_{2})}\)，当它们混合时，即产生大量的\(\rm{N_{2}}\)和水蒸气，并放出大量热。已知\(\rm{0.4mol}\)液态肼和足量\(\rm{H_{2}O_{2}}\)反应，生成氮气和水蒸气，放出\(\rm{256.65kJ}\)的热量。

\(\rm{(1)}\)写出该反应的热化学方程式__________________________________________。

\(\rm{(2)}\)已知\(\rm{H_{2}O(l)════H_{2}O(g)}\)；\(\rm{\triangle H=+44kJ·mol^{-1}}\)，则\(\rm{16 g}\)液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是________\(\rm{kJ}\)。

\(\rm{(3)}\)上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是________________________。

\(\rm{(4)}\)已知\(\rm{N_{2}(g)+2O_{2}(g)════2 NO_{2}(g)}\)；\(\rm{\triangle H=+67.7 kJ·mol^{-1}}\)， \(\rm{N_{2}H_{4}(g)+O_{2}(g)═══ N_{2}(g)+2H_{2}O (g)}\)；\(\rm{\triangle H=-534 kJ·mol^{-1}}\)，根据盖斯定律写出肼与\(\rm{NO_{2}}\)完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式________________________________________。

\(\rm{(5)}\)常温下拆开 \(\rm{lmol H—H}\)键、\(\rm{lmol N-H}\)键、\(\rm{lmolN≡N}\)键分别需要的能量是\(\rm{436kJ}\)、\(\rm{391kJ}\)、\(\rm{946kJ}\)，则\(\rm{1mol N_{2}}\)生成\(\rm{NH_{3}}\)的反应热为____________________。

\(\rm{(1)}\)工业上可在碱性溶液中通过电解的方法实现由\(\rm{N_{2}}\)制取\(\rm{NH_{3}}\)：\(\rm{2N_{2}+6H_{2}O \overset{通电}{=} 4NH_{3}+3O_{2}}\)通入\(\rm{N_{2}}\)的一极是________\(\rm{(}\)填“阴极”或“阳极”\(\rm{)}\)阳极的电极反应式是________。

\(\rm{(2)}\)有人设想寻求合适的催化剂和电极材料\(\rm{.}\)以\(\rm{N_{2}}\)，\(\rm{H_{2}}\)为电极反应物；以\(\rm{HCl—NH_{4}Cl}\)为电解质榕液制取新型燃料电池。请写出该电池的正极反应式________。

\(\rm{(3)}\)若用惰性电极电解含有\(\rm{0.04molCuSO_{4}}\)和\(\rm{0.04molNaCl}\)的混合溶液\(\rm{400mL}\)，当阳极产生的气体\(\rm{672mL(}\)标准状况下\(\rm{)}\)时，溶液的\(\rm{c(H^{+})=}\)________\(\rm{(}\)假设电解后溶液体积不变\(\rm{)}\)。\(\rm{(4)}\)已知铝的燃烧热为\(\rm{1675kJ/mol}\)，\(\rm{2Fe(s)+3/2O_{2}(g)=Fe_{2}O_{3}(s)}\) \(\rm{ΔH=-822kJ/mol}\)；

则\(\rm{2Al(s)+Fe_{2}O_{3}(s)=Al_{2}O_{3}(s)+2Fe(s)}\) \(\rm{ΔH=}\)________；

二氧化碳是造成温室效应的主要气体，二氧化碳的回收再利用是减缓温室效应的有效途径之一．
\(\rm{(1)}\)二氧化碳重整可用于制取甲烷\(\rm{.}\)已知：
\(\rm{CH_{4}(g)+CO_{2}(g)⇌2CO(g)+2H_{2}(g)\triangle H_{1}=+247kJ⋅mol^{-1}}\)
\(\rm{CH_{4}(g)+H_{2}O(g)⇌CO(g)+3H_{2}(g)\triangle H_{2}=+205kJ⋅mol^{-1}}\)
则反应\(\rm{CO_{2}(g)+4H_{2}(g)⇌CH_{4}(g)+2H_{2}(g)}\)的\(\rm{\triangle H_{3}}\) ______．
\(\rm{(2)}\)一定压强下，在某恒容密闭容器中，充入\(\rm{H_{2}}\)和\(\rm{CO_{2}}\)发生反应：\(\rm{2CO_{2}(g)+6H_{2}(g)⇌CH_{3}CH_{2}OH(g)+3H_{2}O(g)}\)，其起始投料比、温度与\(\rm{CO_{2}}\)的转化率的关系如图所示．

​
\(\rm{①}\)降低温度，平衡向______方向移动．
\(\rm{②}\)在\(\rm{700K}\)、起始投料比\(\rm{\dfrac{n(H_{2})}{n(CO_{2})}=1.5}\)时，\(\rm{H_{2}}\)的转化率为______\(\rm{.}\)若达到平衡后\(\rm{H_{2}}\)的浓度为\(\rm{amol⋅L-1}\)，则达到平衡时\(\rm{CH_{2}CH_{2}OH}\)的浓度为______．