研究\(\rm{NOx}\)、\(\rm{SO_{2}}\)、\(\rm{CO}\)等大气污染气体的处理方法具有重要意义．
\(\rm{(1)}\)氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体\(\rm{{.}}\)
已知：\(\rm{{①}CO(g){+}NO_{2}(g){=}NO(g){+}CO_{2}(g){\triangle }H{=-}a}\) \(\rm{kJ⋅mo{l}^{−1}(a > 0) }\)
\(\rm{②2CO(g)+2NO (g){=}N_{2}(g){+}2CO_{2}(g){\triangle }H{=-}b}\) \(\rm{kJ{⋅}mol^{{-}1}(b{ > }0)}\)若用标准状况下 \(\rm{3{.}36LCO}\)还原\(\rm{NO_{2}}\)至\(\rm{N_{2}(CO}\)完全反应\(\rm{)}\)的整个过程中转移电子的物质的量为 ______\(\rm{ mol}\)，放出的热量为 ______\(\rm{kJ(}\)用含有\(\rm{a}\)和\(\rm{b}\)的代数式表示\(\rm{)}\)．
\(\rm{(2)}\)用\(\rm{CH_{4}}\)催化还原\(\rm{NO_{x}}\)也可以消除氮氧化物的污染\(\rm{{.}}\)

例如：\(\rm{{①}CH_{4}(g){+}4NO_{2}(g){=}4NO(g){+}CO_{2}(g){+}2H_{2}O(g){\triangle }H_{1}{=-}574kJ{⋅}mol^{{-}1}{①}{②}CH_{4}(g){+}4NO(g){=}2N_{2}(g){+}CO_{2}(g){+}2H_{2}O(g){\triangle }H_{2}{=}}\)_________？

\(\rm{{②}}\)若\(\rm{1molCH_{4}}\)还原\(\rm{NO_{2}}\)至\(\rm{N_{2}}\)的整个过程中放出的热量为\(\rm{867kJ}\)，则\(\rm{{\triangle }H_{2}{=}}\) ______\(\rm{ .}\)               

工业上，利用二氧化碳重整甲烷制合成气，对减轻温室效应、治理生态环境具有重要意义。

已知：反应\(\rm{I}\)：\(\rm{CO_{2}(g)+CH_{4}(g)⇌ 2CO(g)+2H_{2}(g)\triangle H_{1}}\)

反应\(\rm{II}\)：\(\rm{CO_{2}(g)+H_{2}(g)⇌ CO(g)+ H_{2}O(g)\triangle H_{2}=+41KJ⋅mol^{-1}}\)

反应\(\rm{III}\)：\(\rm{CH_{4}(g)+H_{2}O(g)⇌ CO(g)+3H_{2}(g)\triangle H_{3}=+206KJ⋅mol^{-1}}\)

\(\rm{(1)}\)反应\(\rm{I}\)的\(\rm{\triangle H_{1=\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_}}\)，反应\(\rm{III}\)在_______\(\rm{(}\)填“低温”、“高温”或“任何温度”\(\rm{)}\)自发进行；

\(\rm{(2)}\)在\(\rm{2L}\)恒容密闭容器中通入\(\rm{CO_{2}}\)用于\(\rm{CH_{4}}\)各\(\rm{2mol}\)，在一定条件下仅发生反应\(\rm{I}\)，测得\(\rm{CO_{2}}\)的平衡转化率与压强、温度的关系如图\(\rm{1}\)所示。

C.容器内气体的密度不变                       \(\rm{D.}\)容器内压强不变

\(\rm{②}\)据图\(\rm{1}\)可知，\(\rm{T_{1}}\)、\(\rm{T_{2}}\)、\(\rm{T_{3}}\)由大到小的顺序为________；

\(\rm{③}\)在压强为\(\rm{400KPa}\)、\(\rm{T_{2}℃}\)的条件下，该反应\(\rm{6min}\)时达到平衡点\(\rm{X}\)，则用\(\rm{H_{2}}\)表示该反应的速率为：__________；该温度下，反应的平衡常数为___________；

\(\rm{④}\)如图\(\rm{2}\)，画出在一容积可变的密闭容器中，保持\(\rm{T_{2}℃}\)，从通入\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{CH_{4}}\)开始，随压强不断增大\(\rm{(}\)压缩容器体积，各物质状态不发生改变\(\rm{)}\)，\(\rm{CH_{4}}\)的物质的量变化的曲线示意图。

C.从反应体系中分离出\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)和\(\rm{CO}\)            \(\rm{D.}\)向该反应体系中加入\(\rm{NH}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{Cl}\)溶液

氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要应用，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。

\(\rm{(1)}\)已知：\(\rm{N_{2}(g)+O_{2}(g)=2NO(g) Δ H=+180.5kJ·mol^{-1}}\)

           \(\rm{C(s)+O_{2}(g)=CO_{2}(g) Δ H=-393.5 kJ·mol^{-1}}\)

           \(\rm{2C(s)+O_{2}(g)=2CO(g) Δ H=-221kJ·mol^{-1}}\) 

若某反应的平衡常数表达式为\(\rm{K=\dfrac{{c}({{N}_{2}})\cdot {{{c}}^{{2}}}{(C}{{{O}}_{{2}}}{)}}{{{{c}}^{{2}}}{(}N{O)}\cdot {{{c}}^{{2}}}{(CO)}}}\)，请写出此反应的热化学方程式 ___________________________。

\(\rm{(2)N_{2}O_{5}}\)在一定条件下可发生分解：\(\rm{2N_{2}O_{5}(g)⇌ 4NO_{2}(g)+O_{2(}g)}\)。某温度下测得恒容密闭容器中\(\rm{N_{2}O_{5}}\)的浓度随时间的变化如下表：

\(\rm{①}\)第\(\rm{2.00～5.00 min}\)内，\(\rm{O_{2}}\)的平均反应速率为_______________。

\(\rm{②}\) 一定温度下，向恒容密闭容器中充入一定量\(\rm{N_{2}O_{5}}\)进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是______________。

\(\rm{a.}\)容器中压强不再变化       

\(\rm{b.NO_{2}}\)和\(\rm{O_{2}}\)的体积比保持不变

\(\rm{c.2v_{正}(NO_{2})=v_{逆}(N_{2}O_{5})}\)      

\(\rm{(4)}\)将固体氢氧化钠投入\(\rm{0.1mol/LHN_{3}(}\)氢叠氮酸\(\rm{)}\)溶液中，体积为\(\rm{1L(}\)溶液体积变化忽略不计\(\rm{)}\)的溶液\(\rm{pH}\)变化如图所示，\(\rm{HN_{3}}\)的电离平衡常数\(\rm{K=1×10^{-5}}\)，\(\rm{B}\)点时溶液的\(\rm{pH=7}\)，计算\(\rm{B}\)点时，加入氢氧化钠的物质的量为________\(\rm{mol(}\)保留两位有效数字\(\rm{)}\)。

\(\rm{\left( 1 \right)}\)用\(\rm{H_{2}O_{2}}\)和\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜\(\rm{{.}}\)

已知：\(\rm{\ Cu(s){+}2H^{{+}}(aq){=}Cu^{2{+}}(aq){+}H_{2}(g){\triangle }H{=+}64{.}39kJ{/}mol}\)

\(\rm{V}\)

\(\rm{(ⅰ)}\) “\(\rm{O}\)”点导电能力为\(\rm{0}\)的理由是_________________________________________。

\(\rm{(ⅱ)a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)三点的\(\rm{pH}\)由小到大的顺序是________________。

\(\rm{(ⅲ)a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)三点的醋酸的电离度\(\rm{(α)}\)最大的一点是________。

\(\rm{(ⅳ)}\)若使\(\rm{C}\)点溶液中的\(\rm{c(CH_{3}COO^{-})}\)增大，\(\rm{c(H^{+})}\)减小，可采取下列措施是__________\(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)。

A.升高温度    \(\rm{B.}\)加\(\rm{NaOH}\)固体     \(\rm{C.}\)加冰醋酸    \(\rm{D.}\)加固体\(\rm{CH_{3}COONa}\)

\(\rm{(6}\)分\(\rm{)}\)

\(\rm{(1)2.00gC_{2}H_{2}}\)气体完全燃烧生成液态水和\(\rm{CO_{2}}\)气体，放出\(\rm{99.6kJ}\)的热量，写出表示\(\rm{C_{2}H_{2}}\)燃烧热的热化学方程式_________________________________________________。

\(\rm{(2)}\)已知下列反应的反应热：

\(\rm{①CH_{3}COOH(l)+2O_{2}(g)=2CO_{2}(g)+2H_{2}O(l)\triangle H_{1}=-870.3kJ/mol}\)

\(\rm{②}\) \(\rm{C(s)+O_{2}(g)=CO_{2}(g)}\)                   \(\rm{\triangle H_{2}=-393.5kJ/mol}\)

\(\rm{③}\) \(\rm{H_{2}(g)+1/2O_{2}(g)=H_{2}O(l)}\)                \(\rm{\triangle H_{3}=-285.8kJ/mol}\)

计算下列反应的反应热：

\(\rm{2C(s)+2H_{2}(g) +O_{2}(g) = CH_{3}COOH(l)}\)  \(\rm{\triangle H=}\)_______________\(\rm{(}\)写出计算结果\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)}\)已知：\(\rm{CH_{4}(g) + 2O_{2}(g)=CO_{2} (g)+2H_{2} O (l)}\)     \(\rm{\triangle H=-Q_{1}}\) \(\rm{kJ/mol}\)

\(\rm{2H_{2}(g) + O_{2}(g) =2H_{2}O (g)}\)             \(\rm{\triangle H=-Q_{2}}\) \(\rm{kJ/mol}\)

\(\rm{2H_{2}(g) + O_{2}( g) =2H_{2}O (l)}\)             \(\rm{\triangle H=-Q_{3}}\) \(\rm{kJ/mol}\)

取体积比\(\rm{4}\)：\(\rm{1}\)的甲烷和氢气的混合气体\(\rm{11.2L(}\)标况\(\rm{)}\)，经完全燃烧恢复至常温，放出的热量为______________________________。

合成氨工业中，每生产\(\rm{2molNH_{3}}\)，放出\(\rm{92.4kJ}\)热量。

\(\rm{(1)}\)写出合成氨反应的热化学方程式为________________________________________________。

\(\rm{1mol}\) \(\rm{N-H}\)键断裂吸收的能量等于______\(\rm{kJ}\)。

\(\rm{(3)}\)已知关于铁的氧化物存在下列三个热化学方程式：

\(\rm{Fe_{2}O_{3}(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO_{2}(g)ΔH=-24.8 kJ/mol①}\) 

\(\rm{Fe_{2}O_{3}(s)+\dfrac{1}{3}CO(g)=\dfrac{2}{3}Fe_{3}O_{4}(s)+\dfrac{1}{3}CO_{2}(g)}\) \(\rm{ΔH=-15.73 kJ/mol②}\) 

\(\rm{Fe_{3}O_{4}(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO_{2}(g)ΔH=+640.4 kJ/mol③}\) 

则\(\rm{CO}\)还原\(\rm{FeO}\)的热化学方程式为\(\rm{CO(g)+FeO(s)=Fe(s)+CO_{2}(g)ΔH=}\)________\(\rm{kJ/mol}\)。

消除氮氧化物污染对优化空气质量至关重要。

\(\rm{(l)}\)用\(\rm{CH_{4}}\)催化还原\(\rm{NO_{x}}\)消除氮氧化物污染发生的反应如下：

\(\rm{CH_{4}(g)+4NO_{2}(g)=4NO(g)+CO_{2}(g)+2H_{2}O(g) \triangle Ｈ=-574 kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{CH_{4}(g)+4NO(g)=2N_{2}(g)+CO_{2}(g)+2H_{2}O(g)}\)  \(\rm{\triangle Ｈ=-1160 kJ·mol^{-1}}\)

若用\(\rm{0.2molCH_{4}}\)将\(\rm{NO_{2}}\)还原为\(\rm{N_{2}}\)，则整个过程中放出的热量为____\(\rm{kJ}\)。\(\rm{(}\)假设水全部以气态形式存在\(\rm{)}\)

\(\rm{①}\) 请结合上表数据，写出\(\rm{NO}\)与活性炭反应的化学方程式\(\rm{＿＿}\)。

\(\rm{②T_{1}℃}\)时，上述反应的平衡常数的值为\(\rm{＿}\)。如果已知\(\rm{T_{2} > T_{1}}\)，则该反应正反应的\(\rm{\triangle H}\)___\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)” “\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)0}\)。

\(\rm{③}\) 在\(\rm{T_{1}}\)温度下反应达到平衡后，下列措施不能增大\(\rm{NO}\)转化率的是_____。

\(\rm{a.}\)降低温度    \(\rm{b.}\)增大压强    \(\rm{c.}\)增大\(\rm{c(NO) d.}\)移去部分\(\rm{F}\)

\(\rm{(3)}\)汽车尾气处理中的反应有\(\rm{2NO+2CO===2CO_{2}+N_{2}}\)。某温度时，在\(\rm{1L}\)密闭容器中充入\(\rm{0.1molCO}\)和\(\rm{0.1molNO}\)，\(\rm{0.5s}\)时反应达到平衡，测得\(\rm{NO}\)的浓度为\(\rm{0.02mol·L^{-1}}\)，则反应开始至平衡时，\(\rm{NO}\)的平均反应速率\(\rm{v(NO)=}\)______。若此温度下，某时刻测得\(\rm{CO}\)、\(\rm{NO}\)、\(\rm{N_{2}}\)、\(\rm{CO_{2}}\)的浓度分别为\(\rm{0.01mol·L^{-1}}\)、\(\rm{amol·L^{-1}}\)、\(\rm{0.01mol·L^{-1}}\)、\(\rm{0.04mol·L^{-1}}\)，要使反应向正反应方向进行，\(\rm{a}\)的取值范围为______。

\(\rm{(1)}\)甲醇是一种重要的试剂，有着广泛的用途，工业上可利用\(\rm{CO_{2}}\)制备甲醇。用\(\rm{CH_{4}}\)与\(\rm{CO_{2}}\)反应制\(\rm{H_{2}}\)和\(\rm{CO}\)，再利用\(\rm{H_{2}}\)和\(\rm{CO}\)化合制甲醇。已知：

    \(\rm{①2CH_{3}OH(l)+3O_{2}(g)═══2CO_{2}(g)+4H_{2}O(l)}\)

    \(\rm{ΔH_{1}=-1450.0 kJ·mol^{-1}}\)；

    \(\rm{②2CO(g)+O_{2}(g)═══2CO_{2}(g)}\)  \(\rm{ΔH_{2}=-566.0 kJ·mol^{-1}}\)；

    \(\rm{③2H_{2}(g)+O_{2}(g)═══2H_{2}O(l)}\)  \(\rm{ΔH_{3}=-571.6 kJ·mol^{-1}}\)。

    则\(\rm{H_{2}}\)和\(\rm{CO}\)制液态甲醇的热化学方程式为___________________________________。

    \(\rm{(2)}\)如图所示，某同学设计一个甲醚\(\rm{(CH_{3}OCH_{3})}\)燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中\(\rm{X}\)为阳离子交换膜。

    根据要求回答相关问题：

    \(\rm{①}\)写出甲中通甲醚一极的电极反应式：______________________________________。

    \(\rm{②}\)乙中发生的总反应的离子方程式为________________________________________。

    \(\rm{③}\)若在标准状况下，有\(\rm{2.24 L}\)氧气参加反应，则丙装置中阴极析出铜的质量为________。

    \(\rm{④}\)将\(\rm{0.2 mol AgNO_{3}}\)、\(\rm{0.4 mol Cu(NO_{3})_{2}}\)、\(\rm{0.6 mol KCl}\)溶于水，用惰性电极电解一段时间后，某一电极上析出了\(\rm{0.3 mol Cu}\)且无气体产生，此时在另一电极上产生的气体体积\(\rm{(}\)标准状况下\(\rm{)}\)为________\(\rm{L}\)。

“温室效应”是全球关注的环境问题之一。\(\rm{CO_{2}}\)是目前大气中含量最高的一种温室气体，\(\rm{CO_{2}}\)的综合利用是解决温室及能源问题的有效途径。

\(\rm{(1)}\)研究表明\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{H_{2}}\)在催化剂存在下可发生反应生成\(\rm{CH_{3}OH}\)。己知部分反应的热化学方程式如下：

\(\rm{CH_{3}OH(g)+\dfrac{3}{2}O_{2}(g)=CO_{2}(g)+2H_{2}O(1)}\)    \(\rm{\triangle H_{1}=akJ⋅mol^{-1}}\)

\(\rm{H_{2}(g)+\dfrac{1}{2}O_{2}(g) = H_{2}O(1)}\)                 \(\rm{\triangle H_{2}=bkJ⋅mol^{-1}}\)

\(\rm{H_{2}O(g) = H_{2}O(l)}\)                       \(\rm{\triangle H_{3}=ckJ⋅mol^{-1}}\)

则\(\rm{CO_{2}(g)+3H_{2}(g) \overset{}{} \overset{}{⇌} CH_{3}OH(g)+H_{2}O(g)}\) \(\rm{\triangle H=}\)__________\(\rm{kJ⋅mol^{-1}}\)

\(\rm{(2)CO_{2}}\)催化加氢也能合成低碳烯烃：\(\rm{2CO_{2}(g)+6H_{2}(g) \overset{}{} \overset{}{⇌} C_{2}H_{4}(g)+4 H_{2}O (g)}\)，不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量如图\(\rm{1}\)所示，曲线\(\rm{b}\)表示的物质为_______________\(\rm{(}\)写化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)CO_{2}}\)和\(\rm{H_{2}}\)在催化剂\(\rm{Cu/ZnO}\)作用下可发生两个平行反应，分别生成\(\rm{CH_{3}OH}\)和\(\rm{CO}\)。

反应\(\rm{A}\)：\(\rm{CO_{2}(g)+3H_{2}(g) \overset{}{} \overset{}{⇌} CH_{3}OH(g)+H_{2}O(g)}\)

反应\(\rm{B}\)：\(\rm{CO_{2}(g)+ H_{2}(g) \overset{}{} \overset{}{⇌} CO(g)+H_{2}O(g)}\)

控制\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{H_{2}}\)初始投料比为\(\rm{1∶3}\)时，温度对\(\rm{CO_{2}}\)平衡转化率及甲醇和\(\rm{CO}\)产率的影响如上图\(\rm{2}\)所示。

\(\rm{①}\)由图\(\rm{2}\)可知温度升高\(\rm{CO}\)的产率上升，其主要原因可能是__________________。

\(\rm{②}\)由图\(\rm{2}\)可知获取\(\rm{CH_{3}OH}\)最适宜的温度是________________，下列措施有利于提高\(\rm{CO_{2}}\)转化为\(\rm{CH_{3}OH}\)的平衡转化率的措施有_________________

A.使用催化剂                    \(\rm{B.}\)增大体系压强

C.增大\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{H_{2}}\)的初始投料比    \(\rm{D.}\)投料比不变和容器体积不变，增加反应物的浓度

\(\rm{(4)}\)在催化剂表面通过施加电压可将溶解在水中的二氧化碳直接转化为乙醇，则生成乙醇的电极反应式为_________________________________。

\(\rm{(5)}\)由\(\rm{CO_{2}}\)制取\(\rm{C}\)的太阳能工艺如图所示。“热分解系统”发生的反应为：\(\rm{2Fe_{3}O_{4} \overset{2300K}{=} 6FeO+O_{2}↑}\) ，每分解\(\rm{1mol Fe_{3}O_{4}}\)转移电子的物质的量为_____________；“重整系统”发生反应的化学方程式为