1．

科学家积极探索新技术对\(\rm{CO_{2}}\)进行综合利用。

Ⅰ\(\rm{.CO_{2}}\) 可用来合成低碳烯烃。请回答：

\(\rm{2CO_{2}(g)}\) \(\rm{+6H_{2}(g)⇌ CH_{2}=CH_{2}(g)+4H_{2}O(g)}\)  \(\rm{\triangle H=a}\) \(\rm{kJ/mol}\)

     

                    图\(\rm{1}\)                                             图\(\rm{2}\)

\(\rm{(1)}\)已知：\(\rm{H_{2}}\) 和\(\rm{CH_{2}=CH}\) 的燃烧热分别是\(\rm{285.8}\) \(\rm{kJ/mol}\) 和\(\rm{1411.0}\) \(\rm{kJ/mol}\)，且\(\rm{H_{2}O(g) H_{2}O(l)}\) \(\rm{\triangle H=}\) \(\rm{-44.0}\) \(\rm{kJ}\) \(\rm{/mol}\)，则\(\rm{a=}\)_______\(\rm{kJ/mol}\)。

\(\rm{(2)}\)上述由\(\rm{CO_{2}}\) 合成\(\rm{CH_{2}=CH_{2}}\)的反应在_______下自发进行\(\rm{(}\)填“高温”或“低温”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)在体积为\(\rm{1L}\)的恒容密闭容器中，充入\(\rm{3}\) \(\rm{mol H_{2}}\)和\(\rm{1mol}\) \(\rm{CO_{2}}\)，测得温度对\(\rm{CO_{2}}\) 的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图\(\rm{1}\)所示。下列说法正确的是_______。

A.平衡常数大小：\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{M}}\)\(\rm{ < }\) \(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{N}}\)

B.其他条件不变，若不使用催化剂，则\(\rm{250℃}\)时\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)的平衡转化率可能位于点\(\rm{M}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\)

C.图\(\rm{1}\)中\(\rm{M}\)点时，乙烯的体积分数为\(\rm{7.7\%}\)

D.当压强或\(\rm{n(}\) \(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{)/n(CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\) \(\rm{)}\)不变时均可证明化学反应已达到平衡状态

\(\rm{(4)}\)保持温度不变，在体积为\(\rm{V}\) \(\rm{L}\)的恒容容器中以\(\rm{n(H_{2}):n(CO_{2})=3:1}\)的投料比加入反应物，\(\rm{t_{0}}\)时达到化学平衡。请在图\(\rm{2}\) 中作出容器内混合气体的平均相对分子质量\(\rm{ \bar{M} }\)随时间变化的图象。

Ⅱ\(\rm{.}\)利用“\(\rm{Na-CO_{2}}\)”电池将\(\rm{CO_{2}}\) 变废为宝。

我国科研人员研制出的可充电“\(\rm{Na-CO_{2}}\)”电池，以钠箔和多壁碳纳米管\(\rm{(MWCNT)}\)为电极材料，总反应为\(\rm{4Na+3CO_{2} \underset{放电}{\overset{充电}{⇌}} 2Na_{2}CO_{3}+C}\)。放电时该电池“吸入”\(\rm{CO_{2}}\)，其工作原理如图\(\rm{3}\)所示：

              图\(\rm{3}\)

\(\rm{(5)}\)放电时，正极的电极反应式为_________________。

\(\rm{(6)}\)若生成的\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)和\(\rm{C}\)全部沉积在正极表面，当转移\(\rm{0.2}\) \(\rm{mol}\) \(\rm{e^{-}}\)时，正极增加的质量为______\(\rm{g}\)。

\(\rm{(7)}\)选用高氯酸钠四甘醇二甲醚做电解液的优点是____________________。

2．

已知\(\rm{H_{2}(g)}\)、\(\rm{C_{2}H_{4}(g)}\)和\(\rm{C_{2}H_{5}OH(1)}\)的燃烧热分别是\(\rm{-285.8kJ·mol^{-1}}\)、\(\rm{-1411.0kJ·mol^{-1}}\)和\(\rm{-1366.8kJ·mol^{-1}}\)，则由\(\rm{C}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{(g)}\)和\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O(l)}\)反应生成\(\rm{C}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{5}}\)\(\rm{OH(l)}\)的\(\rm{\triangle H}\)为\(\rm{(}\)      \(\rm{)}\)

A．\(\rm{-44.2kJ·mol^{-1}}\)

B．\(\rm{+44.2kJ·mlo^{-1}}\)

C．\(\rm{-330kJ·mol^{-1}}\)

D．\(\rm{+330kJ·mlo^{-1}}\)

3．

光气\(\rm{({COC}l_{2})}\)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下\(\rm{CO}\)与\(\rm{Cl_{2}}\)在活性炭催化下合成。

 \(\rm{(1)}\)实验室中常用来制备氯气的化学方程式为 ________________________。
\(\rm{\ (2)}\)工业上利用天然气\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{CH_{4})}\)与\(\rm{CO_{2}}\)进行高温重整制备\(\rm{CO}\)，已知\(\rm{CH_{4}}\)、\(\rm{H_{2}}\)和\(\rm{CO}\)的燃烧热\(\rm{(∆ H)}\)分别为\(\rm{{-}890{.}3{kJ}{·}{mo}l^{{-}1}}\)、\(\rm{{-}285{.}8{kJ}{·}{mo}l^{{-}1}}\)和\(\rm{{-}283{.}0{kJ}{·}{mo}l^{{-}1}}\)，则生成\(\rm{1m^{3}(}\)标准状况\(\rm{){CO}}\)所需热量为__________；
\(\rm{(3)}\)实验室中可用氯仿\(\rm{({CHC}l_{3})}\)与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为_____________________________________；
\(\rm{(4){COC}l_{2}}\)的分解反应为\(\rm{{COC}l_{2}(g){=}Cl_{2}(g){CO}(g)∆ H{=}108{kJ}{·}{mo}l^{{-}1}}\)。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示\(\rm{(}\)第\(\rm{10min}\)到\(\rm{14min}\)的\(\rm{{COC}l_{2}}\)浓度变化曲线未示出\(\rm{)}\)：
 
\(\rm{{①}}\)计算反应在第\(\rm{8min}\)时的平衡常数 \(\rm{K{=}}\)______；
\(\rm{{②}}\)比较第\(\rm{2min}\)反应温度 \(\rm{T(2)}\)与第\(\rm{8min}\)反应温度 \(\rm{T(8)}\)的高低： \(\rm{T(2)}\)______\(\rm{ T(8)(}\)填“\(\rm{{ < }}\)”“\(\rm{{ > }}\)”或“\(\rm{{=}}\)”\(\rm{)}\)；
\(\rm{{③}}\)若\(\rm{12min}\)时反应于温度 \(\rm{T(8)}\)下重新达到平衡，则此时 \(\rm{c({COC}l_{2}){=}}\)______\(\rm{{mol}{·}L^{{-}1}}\)；
\(\rm{{④}}\)比较产物\(\rm{CO}\)在\(\rm{2{～}3\min}\)、\(\rm{5{～}6\min}\)和\(\rm{12{～}13\min}\)时平均反应速率\(\rm{{[}}\)平均反应速率分别以 \(\rm{v(2{～}3)}\)、 \(\rm{v(5{～}6)}\)、 \(\rm{v(12{～}13)}\)表示\(\rm{{]}}\)的大小______；
\(\rm{{⑤}}\)比较反应物\(\rm{{COC}l_{2}}\)在\(\rm{5{～}6\min}\)和\(\rm{15{～}16\min}\)时平均反应速率的大小：
\(\rm{v(5{～}6)}\)______\(\rm{ v(15{～}16)(}\)填“\(\rm{{ < }}\)”“\(\rm{{ > }}\)”或“\(\rm{{=}}\)”\(\rm{)}\)，原因是_____________________。

4．

【加试题】生产钡盐的主要原料是重晶石\(\rm{(BaSO4)}\)。在高温下，重晶石与石墨存在如下反应：

\(\rm{①}\)： \(\rm{BaSO_{4}(s)+4C(s}\)，石墨\(\rm{)⇌ 4CO(g)+BaS(s) ΔH_{1}=+571.2 kJ/mol}\)

\(\rm{②}\)： \(\rm{BaSO_{4}(s)+4CO(g)⇌ 4CO_{2}(g)+BaS(s) ΔH_{2} =-118.8 kJ/mol}\)

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)反应\(\rm{①}\)在一定条件下能够自发的原因：_______________；

\(\rm{(2)}\) 已知：\(\rm{C(s}\)，石墨\(\rm{)+O_{2}(g) = CO_{2}(g) ΔH_{3} =-393.5 kJ/mol}\)；

求 \(\rm{CO}\) 的标准燃烧热\(\rm{ΔH_{4} = }\)_______\(\rm{kJ/mol}\)；
\(\rm{(3)}\) 图 \(\rm{1}\) 为 \(\rm{1200K}\)下， 恒容密闭容器中重晶石与石墨反应时， \(\rm{c(CO)}\)随时间变化曲线图。 请分析图 \(\rm{1}\) 曲线 \(\rm{c(CO)}\)在 \(\rm{0-t_{2}}\) 区间变化的原因：_________________；

\(\rm{(4)}\)图\(\rm{2}\)为实验测得不同温度下， 反应体系中初始浓度比\(\rm{\dfrac{c(C{{O}_{2)}}}{c(CO)}}\)与固体中\(\rm{BaS}\)质量分数的关系曲线。 分析图\(\rm{2}\) 曲线， 下列说法正确的有________；

A.提高 \(\rm{BaSO_{4}}\)的投料量，可提高 \(\rm{BaS}\) 的产率
B.恒温恒容时， 当混合气体的密度不变， 反应\(\rm{①}\)、\(\rm{②}\)均达到化学平衡状态\(\rm{C.}\)减小初始浓度比\(\rm{\dfrac{c(C{{O}_{2)}}}{c(CO)}}\)，有利于增大 \(\rm{BaSO_{4}}\)的转化率
D.适当升高温度，反应\(\rm{②}\)的平衡左移，对生成 \(\rm{BaS}\)不利

\(\rm{(5)}\)图\(\rm{1}\) 中， \(\rm{t_{2}}\)时刻将容器体积减小为一半， \(\rm{t_{3}}\)时刻达到新的平衡， 请在图 \(\rm{1}\) 中画出 \(\rm{t_{2}}\)时刻以后 \(\rm{c(CO)}\)的变化曲线。

\(\rm{(6)}\)工业生产中产生的 \(\rm{SO_{2}}\)废气可用如图方法获得\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)。写出电解的阳极反应式_________。

5．

6．

在一定条件下，\(\rm{CH_{4}}\)和\(\rm{CO}\)的燃烧的热化学方程式分别为：

\(\rm{CH_{4}(g)+2O_{2}(g)=2H_{2}O(l)+CO_{2}(g)}\) \(\rm{ΔH=-890kJ/mol}\)

\(\rm{2CO(g)+O_{2}(g)=2CO_{2}(g)}\) \(\rm{ΔH=-566kJ/mol}\)

如果有\(\rm{CH_{4}}\)和\(\rm{CO}\)的混合气体充分燃烧，放出的热量为\(\rm{262.9kJ}\)，生成的\(\rm{CO_{2}}\)用过量的饱和石灰水完全吸收，可得到\(\rm{50g}\)白色沉淀。则混合气体中\(\rm{CH_{4}}\)和\(\rm{CO}\)的体积比为________。

7． 氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：
\(\rm{(1)NH_{3}}\)与\(\rm{NaClO}\)反应可得到肼\(\rm{(N_{2}H_{4})}\)，该反应的化学方程式为 _____________________ ；
\(\rm{(2)}\)肼可作为火箭发动机的燃料，\(\rm{N_{2}H_{4}}\)与氧化剂\(\rm{N_{2}O_{4}}\)反应生成\(\rm{N_{2}}\)和水蒸气．

已知：\(\rm{{①}N_{2}(g){+}2O_{2}(g){=}N_{2}O_{4}(1)}\) \(\rm{∆{H}_{1}=-195kJ·mo{l}^{-1} }\)
\(\rm{{N}_{2}{H}_{4}(1)+{O}_{2}(g)={N}_{2}(g)+2{H}_{2}O(g) }\)   \(\rm{∆{H}_{2}=-534.2kJ·mo{l}^{-1} }\)
写出肼和\(\rm{{N}_{2}{O}_{4} }\)反应的热化学方程式 ___________________________________________ ；
\(\rm{(3)}\)肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为 _______________ 。
\(\rm{(4)}\)肼是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂\(\rm{1mol}\)化学键所需的能量\(\rm{(kj)}\)：


\(\rm{N≡N }\)为\(\rm{942}\)，\(\rm{O=O}\)为\(\rm{500}\)，\(\rm{N-N}\)为\(\rm{154}\)，则断裂\(\rm{1molN-H}\)键所需的能量是 ______\(\rm{ kJ}\)。

8． 完成下列填空：把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径Ⅰ：\(\rm{C( }\)\(\rm{s}\)\(\rm{)+O_{2}(}\) \(\rm{g}\)\(\rm{)═CO_{2}(}\) \(\rm{g}\)\(\rm{)\triangle H_{1} < 0①}\)
途径Ⅱ先制成水煤气：\(\rm{C( }\)\(\rm{s}\)\(\rm{)+H_{2}O(}\) \(\rm{g}\)\(\rm{)═CO(}\) \(\rm{g}\)\(\rm{)+H_{2}(}\) \(\rm{g}\)\(\rm{)\triangle H_{2} > 0②}\)
再燃烧水煤气：\(\rm{2CO( }\)\(\rm{g}\)\(\rm{)+O_{2}(}\) \(\rm{g}\)\(\rm{)═2CO_{2}(}\) \(\rm{g}\)\(\rm{)\triangle H_{3} < 0③}\)
\(\rm{2H_{2}( }\)\(\rm{g}\)\(\rm{)+O_{2}(}\) \(\rm{g}\)\(\rm{)═2H_{2}O(}\) \(\rm{g}\)\(\rm{)\triangle H_{4} < 0④}\)
请回答下列问题：
\(\rm{(1)}\) 途径Ⅰ放出的热量理论上 _____\(\rm{(}\)填“大于”、“等于”或“小于”\(\rm{)}\)途径Ⅱ放出的热量．
\(\rm{(2) \triangle H_{1}}\)、\(\rm{\triangle H_{2}}\)、\(\rm{\triangle H_{3}}\)、\(\rm{\triangle H_{4}}\)的数学关系式是 ______．
\(\rm{(3)}\) 已知：
\(\rm{①C( }\)\(\rm{s}\)\(\rm{)+O_{2}(}\) \(\rm{g}\)\(\rm{)═CO_{2}(}\) \(\rm{g}\)\(\rm{)\triangle H_{1}= -393.5}\) \(\rm{k}\)\(\rm{J⋅}\) \(\rm{mol}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)
\(\rm{②2CO( }\)\(\rm{g}\)\(\rm{)+O_{2}(}\) \(\rm{g}\)\(\rm{)═2CO_{2}(}\) \(\rm{g}\)\(\rm{)\triangle H_{2}= -566}\) \(\rm{k}\)\(\rm{J⋅}\) \(\rm{mol}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)
\(\rm{③T}\) \(\rm{i}\)\(\rm{O_{2}( }\)\(\rm{s}\)\(\rm{)+2C}\) \(\rm{l}\)\(\rm{{\,\!}_{2}( }\)\(\rm{g}\)\(\rm{)═T}\) \(\rm{i}\)\(\rm{C}\) \(\rm{l}\)\(\rm{{\,\!}_{4}( }\)\(\rm{s}\)\(\rm{)+O_{2}(}\) \(\rm{g}\)\(\rm{)\triangle H_{3}= -141}\) \(\rm{k}\)\(\rm{J⋅}\) \(\rm{mol}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)
则\(\rm{T}\) \(\rm{i}\)\(\rm{O_{2}( }\)\(\rm{s}\)\(\rm{)+2C}\) \(\rm{l}\)\(\rm{{\,\!}_{2}( }\)\(\rm{g}\)\(\rm{)+2C(}\) \(\rm{s}\)\(\rm{)═T}\) \(\rm{i}\)\(\rm{C}\) \(\rm{l}\)\(\rm{{\,\!}_{4}( }\)\(\rm{s}\)\(\rm{)+2CO(}\) \(\rm{g}\)\(\rm{)}\)的\(\rm{\triangle H= }\)______．

9． \(\rm{(1)}\)如图是\(\rm{N_{2}( }\)\(\rm{g}\)\(\rm{)}\)和\(\rm{H_{2}( }\)\(\rm{g}\)\(\rm{)}\)反应生成\(\rm{1}\) \(\rm{mol}\) \(\rm{NH_{3}( }\)\(\rm{g}\)\(\rm{)}\)过程中能量的变化示意图，请写出\(\rm{N_{2}}\)和\(\rm{H_{2}}\)反应的热化学方程式：______．

\(\rm{(2)}\)若已知下列数据：

化学键	\(\rm{H-H}\)	\(\rm{N≡N}\)
键能\(\rm{/}\)\(\rm{k}\)\(\rm{J⋅}\)\(\rm{mol}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)	\(\rm{435}\)	\(\rm{943}\)

试根据表中及图中数据计算\(\rm{N-H}\)的键能：______ \(\rm{k}\)\(\rm{J⋅}\) \(\rm{mol}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)．
\(\rm{(3)}\)用\(\rm{NH_{3}}\)催化还原\(\rm{NO}\) \(\rm{{\,\!}_{x}}\)还可以消除氮氧化物的污染\(\rm{.}\)已知：\(\rm{4NH_{3}( }\)\(\rm{g}\)\(\rm{)+3O_{2}(}\) \(\rm{g}\)\(\rm{)═2N_{2}+6H_{2}O(}\) \(\rm{g}\)\(\rm{)\triangle H_{1}=-}\) \(\rm{a}\)  \(\rm{k}\)\(\rm{J⋅}\) \(\rm{mol}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}①}\)  \(\rm{N_{2}( }\)\(\rm{g}\)\(\rm{)+O_{2}(}\) \(\rm{g}\)\(\rm{)═2NO(}\) \(\rm{g}\)\(\rm{)\triangle H_{2}=-}\) \(\rm{b}\)  \(\rm{k}\)\(\rm{J⋅}\) \(\rm{mol}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}②}\)若\(\rm{1}\) \(\rm{mol}\) \(\rm{NH_{3}}\)还原\(\rm{NO}\)至\(\rm{N_{2}}\)，则该反应过程中的反应热\(\rm{\triangle H_{3}= }\)______ \(\rm{k}\)\(\rm{J⋅}\) \(\rm{mol}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}(}\)用含 \(\rm{a}\)、 \(\rm{b}\)的式子表示\(\rm{)}\)．

\(\rm{(4)}\)捕碳技术\(\rm{(}\)主要指捕获\(\rm{CO_{2})}\)在降低温室气体排放中具有重要的作用\(\rm{.}\)目前\(\rm{NH_{3}}\)和\(\rm{(NH_{4})_{2}CO_{3}}\)已经被用作工业捕碳剂，它们与\(\rm{CO_{2}}\)可发生如下可逆反应：
反应Ⅰ：\(\rm{2NH_{3}( }\)\(\rm{l}\)\(\rm{)+H_{2}O(}\) \(\rm{l}\)\(\rm{)+CO_{2}(}\) \(\rm{g}\)\(\rm{)⇌(NH_{4})_{2}CO_{3}(}\) \(\rm{aq}\)\(\rm{)\triangle H_{1}}\)
反应Ⅱ：\(\rm{NH_{3}( }\)\(\rm{l}\)\(\rm{)+H_{2}O(}\) \(\rm{l}\)\(\rm{)+CO_{2}(}\) \(\rm{g}\)\(\rm{)⇌NH_{4}HCO_{3}(}\) \(\rm{aq}\)\(\rm{)\triangle H_{2}}\)
反应Ⅲ：\(\rm{(NH_{4})_{2}CO_{3}( }\)\(\rm{aq}\)\(\rm{)+H_{2}O(}\) \(\rm{l}\)\(\rm{)+CO_{2}(}\) \(\rm{g}\)\(\rm{)⇌2NH_{4}HCO_{3}(}\) \(\rm{aq}\)\(\rm{)\triangle H_{3}}\)
请回答下列问题：
\(\rm{\triangle H_{3}}\)与\(\rm{\triangle H_{1}}\)、\(\rm{\triangle H_{2}}\)之间的关系是\(\rm{\triangle H_{3}= }\)______．

10． 随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用．
\(\rm{(1)}\)钒主要用来制造钒钢\(\rm{.}\)钒钢具有很高的耐磨损性和抗撞击性，原因是____________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)
A.钒在常温下，化学活泼性较弱
B.钒钢表面形成了致密且坚固的氧化膜
C.钒钢结构紧密，具有较高的韧性、弹性和强度
\(\rm{(2)}\)在温度较低时，溶液中钒酸盐会转化为焦钒酸盐：
\(\rm{2VO_{4}^{3-}+H_{2}O⇌V_{2}O_{7}^{4-}+2OH^{-}①}\)
在温度较高时，焦钒酸盐又转化为偏钒酸盐：
\(\rm{V_{2}O_{7}^{4-}+H_{2}O⇌2VO_{3}^{-}+2OH^{-}②}\)
反应\(\rm{②}\)平衡常数的表达式\(\rm{K=}\)____________；
\(\rm{(3)}\)已知某温度下：\(\rm{4V(s)+5O_{2}(g)=2V_{2}O_{5}(s)\triangle H=-1551kJ⋅mol^{-1}}\)
\(\rm{4V(s)+3O_{2}(g)=2V_{2}O_{3}(s)\triangle H=-1219kJ⋅mol^{-1}}\)
\(\rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(l)\triangle H=-571.6kJ⋅mol^{-1}}\)
写出\(\rm{H_{2}}\)还原\(\rm{V_{2}O_{5}}\)得到\(\rm{V_{2}O_{3}}\)的热化学方程式：____________；
\(\rm{(4)}\)用钒酸钠\(\rm{(Na_{3}VO_{4})}\)溶液\(\rm{(}\)含\(\rm{PO_{4}^{3-}}\)、\(\rm{SiO_{3}^{2-}}\)等杂质离子\(\rm{)}\)制备高纯\(\rm{V_{2}O_{5}}\)流程如下：
\(\rm{①}\)加入镁盐，加热搅拌，其中加热的作用是____________；
\(\rm{②}\)在\(\rm{25℃}\)时，\(\rm{K_{sp}[Mg_{3}(PO_{4})_{2}]=1.0×10^{-26}}\)，若净化后溶液中的\(\rm{Mg^{2+}}\)的平衡浓度为 \(\rm{1.0×10^{-4}mol⋅L^{-1}}\)，则溶液中\(\rm{c(P0_{4}^{3-})=}\)____________；
\(\rm{③}\)加入\(\rm{NH_{4}Cl}\)，加热搅拌，该步骤反应的离子方程式为____________；
\(\rm{④}\)为测定产品纯度，称取产品\(\rm{mg}\)，溶解后定容在\(\rm{100mL}\)容量瓶中，每次取\(\rm{5.00mL}\)溶液于锥形瓶中，加入一定量的稀盐酸和\(\rm{KI}\)溶液，用\(\rm{a mol⋅L^{-1}Na_{2}S_{2}O_{3}}\)标准溶 液滴定，发生的反应为：
\(\rm{V_{2}O_{5}+6HCl+2KI=2VOCl_{2}+2KCl+I_{2}+3H_{2}O}\)
\(\rm{I_{2}+2Na_{2}S_{2}O_{3}=Na_{2}S_{4}O_{6}+2NaI}\)
若三次滴定消耗标准溶液的平均体积为\(\rm{bmL}\)，则该产品的纯度为____________\(\rm{(}\)用含\(\rm{m}\)、\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)的代数式表示\(\rm{)}\)．