甲醇\(\rm{(CH_{3}­OH)}\)是重要的化工原料。

Ⅰ\(\rm{.}\)工业上主要以甲醇为原料进行制备甲醛\(\rm{(HCHO)}\)。

甲醇脱氢法是制甲醛最简单的工业方法：\(\rm{①C{H}_{3}OH(g)⇌HCHO(g)\;+{H}_{2}(g)\;\;\;\triangle {H}_{1} }\)

甲醇氧化法是制甲醛的另一种工业方法，即甲醇蒸汽和空气在铁钼催化剂催化下，甲醇即被氧化得到甲醛：\(\rm{②C{H}_{3}OH(g)+1/2{O}_{2}(g)⇌HCHO(g)\;+{H}_{2}O(g)\;\triangle {H}_{2} }\)

甲醇氧化法中存在深度氧化反应：\(\rm{③HCHO(g)+\;1/2{O}_{2}(g)⇌CO(g)+{H}_{2}O(g) }\)

已知下列\(\rm{1mol}\)物质的在氧气中燃烧得到\(\rm{CO_{2}(g)}\)与\(\rm{H_{2}O(g)}\)的反应热如下表所示

\(\rm{(1)}\)甲醛燃烧得到\(\rm{CO_{2}(g)}\)与\(\rm{H_{2}O(g)}\)的的热化学方程式_________________________。

\(\rm{(2)}\)由此计算\(\rm{\triangle }\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{1}=}\)     \(\rm{kJ.mol^{-1}}\)，

\(\rm{\triangle }\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}=}\)      \(\rm{kJ.mol^{-1}}\)。

\(\rm{(3)}\)下图中两条曲线分别为反应\(\rm{①}\)和\(\rm{②}\)平衡常数\(\rm{K}\)随温度变化关系的曲线，其中表示反应\(\rm{①}\)为      \(\rm{(}\)填曲线标记字母\(\rm{)}\)，其判断理由是             。

\(\rm{(1)}\)如下图是\(\rm{N_{2}(g)}\)和\(\rm{H_{2}(g)}\)反应生成\(\rm{1mol NH_{3}(g)}\)过程中能量变化示意图，请写出\(\rm{N_{2}}\)和\(\rm{H_{2}}\)反应的热化学方程式：                                               ；

\(\rm{(2)}\)若已知下列数据：

试根据表中及图中数据计算\(\rm{N-H}\)的键能            \(\rm{kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{(3)}\)合成氨反应通常用铁触媒作催化剂\(\rm{.}\)使用铁触媒后\(\rm{E_{1}}\)和\(\rm{E_{2}}\)的变化是：\(\rm{E_{1}}\)           ，\(\rm{E_{2}}\)              \(\rm{(}\)填“增大”、“减小、”“不变”\(\rm{)}\)．

\(\rm{(4)}\)用\(\rm{NH_{3}}\)催化还原\(\rm{NO_{X}}\)还可以消除氮氧化物的污染\(\rm{.}\)例如\(\rm{4NH_{3}(g)+3O_{2}(g)=2N_{2}(g)+6H_{2}O(g)}\)；\(\rm{\triangle H_{1}=akJ/mol}\)；

\(\rm{N_{2}(g)+O_{2}(g)=2NO(g)}\)；\(\rm{\triangle H_{2}=bkJ/mol}\)，若\(\rm{1mol NH_{3}}\)还原\(\rm{NO}\)至\(\rm{N_{2}}\)，则该反应过程中的反应热\(\rm{\triangle H_{3}=}\)             \(\rm{kJ/mol(}\)用含\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)的式子表示\(\rm{)}\)

\(\rm{(1)}\)已知\(\rm{25℃}\)，\(\rm{101 kPa}\)时：\(\rm{4Fe(s)+3O_{2}(g)=2Fe_{2}O_{3}(s)}\)

\(\rm{Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{=-1 648 kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{C(s)+O_{2}(g)=CO_{2}(g) Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{=-393 kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{2Fe(s)+2C(s)+3O_{2}(g)=2FeCO_{3}(s) Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{=-1 480 kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{FeCO_{3}}\)在空气中加热反应生成\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)的热化学方程式是________________________________________________________________________。

\(\rm{(2)}\)甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{CO}\)、\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{H_{2})}\)在催化剂作用下合成甲醇。发生的主要反应如下：

\(\rm{①CO(g)+2H_{2}(g)=CH_{3}OH(g) Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\)

\(\rm{②CO_{2}(g)+3H_{2}(g)=CH_{3}OH(g)+H_{2}O(g) Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)

\(\rm{③CO_{2}(g)+H_{2}(g)=CO(g)+H_{2}O(g) Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)

回答下列问题：

由此计算\(\rm{Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{1}=}\)________\(\rm{kJ·mol^{-1}}\)；已知\(\rm{Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}=-58 kJ·mol^{-1}}\)，则\(\rm{Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{3}=}\)________\(\rm{kJ·mol^{-1}}\)。

\(\rm{NH_{3}}\)可用于制造硝酸、纯碱等，还可用于烟气脱硝．