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          共50条信息

            • 1．

              \(\rm{(1)}\)某研究性学习小组为探究\(\rm{Fe^{3+}}\)与\(\rm{Ag}\)反应，进行如下实验：按下图连接装置并加入药品\(\rm{(}\)盐桥中的物质不参与反应\(\rm{)}\)。\(\rm{K}\)闭合时，指针向左偏转，石墨作正极。


              \(\rm{①}\)当指针归零后，向左侧\(\rm{U}\)形管中滴加几滴\(\rm{FeCl_{2}}\)浓溶液，发现指针向右偏转，写出此时银电极的反应式：_________________________________________________。

              \(\rm{②}\)结合上述实验分析，写出\(\rm{Fe^{3+}}\)和\(\rm{Ag}\)反应的离子方程式：_____________________________________________________________。

              \(\rm{(2)}\)微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示： \(\rm{HS^{-}}\)在硫氧化菌作用下转化为\(\rm{SO}\) \(\rm{4}\)\(\rm{(}\)\(\rm{2-}\)\(\rm{)}\)的

              反应式是______________

              \(\rm{(3)}\)钴酸锂电池的正极采用钴酸锂\(\rm{(LiCoO_{2})}\)，负极采用金属锂和碳的复合材料，该电池充放电时的总反应式：\(\rm{LiCoO_{2}+6C= }\)充电\(\rm{Li_{1-x}CoO_{2}+Li_{x}C_{6}}\)，写出放电时负极的电极反应______________________________。

              \(\rm{(4)}\)全钒液流储能电池是利用不同价态离子对氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如图所示

              \(\rm{①}\)当左槽溶液逐渐由黄变蓝，其电极反应式为__________．

              \(\rm{②}\)充电过程中，右槽溶液颜色逐渐由\(\rm{(}\)   \(\rm{)}\)色变为\(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)色。____\(\rm{(}\)用\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)作答\(\rm{)}\)

              A.绿   紫    \(\rm{B.}\)紫   绿     \(\rm{C.}\)黄    蓝     \(\rm{D.}\)蓝    黄  

              \(\rm{③}\)放电时若转移电子\(\rm{0.5mol}\)，左槽溶液中\(\rm{n(H^{+})}\)的变化数目为________．

              难度：难
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            • 2．

              \(\rm{2015}\)年\(\rm{CES}\)消费电子展开幕前夕，丰田汽车公司宣布将会开放氢燃料电池技术专利的使用权，并正式发布量产型氢燃料电池轿车\(\rm{Mirai.}\)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置\(\rm{.}\)如下右图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体能力强，性质稳定．

              \(\rm{(1)}\)该电池的负极反应式为___________________

              \(\rm{(2)}\)氢气的制备和存储是氢氧燃料电池能否有效推广的关键技术\(\rm{.}\)有人提出利用光伏发电装置电解尿素的碱性溶液来制备氢气\(\rm{.}\)光伏发电是当今世界利用太阳能最主要方式之一\(\rm{.}\)图\(\rm{1}\)为光伏并网发电装置，图\(\rm{2}\)为电解尿素\(\rm{CO(NH_{2})_{2}(C}\)为\(\rm{+4}\)价\(\rm{)}\)的碱性溶液制氢的装置示意图\(\rm{(}\)电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极\(\rm{)}\)．



              \(\rm{①}\)图\(\rm{1}\)中\(\rm{N}\)型半导体为______________\(\rm{(}\)“正极”或“负极”\(\rm{)}\)

              \(\rm{②}\)该系统工作时，\(\rm{A}\)极的电极反应式为_____________________

              \(\rm{③}\)若\(\rm{A}\)极产生\(\rm{7.00g N_{2}}\)，则此时\(\rm{B}\)极产生_____\(\rm{L H_{2}(}\)标准状况下\(\rm{).N}\)的原子量为\(\rm{14}\)

              难度：难
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            • 3．
              由甲醇、氧气和\(\rm{NaOH}\)溶液构成的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电．
              \(\rm{①}\)该电池负极的电极反应式为 ______ ．
              \(\rm{②}\)若以该电池为电源，用石墨作电极电解\(\rm{200mL}\)含有如下离子的溶液．
              离子 \(\rm{Cu^{2+}}\) \(\rm{H^{+}}\) \(\rm{Cl^{-}}\) \(\rm{SO_{4}^{2-}}\)
              \(\rm{c/(mol⋅L^{-1})}\) \(\rm{0.5}\) \(\rm{2}\) \(\rm{2}\) \(\rm{0.5}\)
              电解一段时间后，当两极收集到相同体积\(\rm{(}\)相同条件\(\rm{)}\)的气体时\(\rm{(}\)忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象\(\rm{).}\)阳极上发生的电极反应为 ______ ；阴极收集到的气体体积为\(\rm{(}\)标准状况\(\rm{)}\) ______ ．
              难度：难
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            • 4．
              在如图所示的装置中，若通直流电\(\rm{5min}\)时，铜电极质量增加\(\rm{2.16g.}\)试回答下列问题．
              \(\rm{(1)}\)电源中\(\rm{X}\)电极为直流电源的 ______ 极\(\rm{.}\)
              \(\rm{(2)pH}\)变化：\(\rm{A}\)： ______ ，\(\rm{B}\)： ______ ，\(\rm{C}\)： ______ \(\rm{.(}\)填“增大”、“减小”或“不变”\(\rm{)}\)
              \(\rm{(3)}\)通电\(\rm{5min}\)时，\(\rm{B}\)中共收集\(\rm{224mL}\) \(\rm{(}\)标准状况下\(\rm{)}\) 气体，溶液体积为\(\rm{200mL}\)，则通电前\(\rm{CuSO_{4}}\)溶液的物质的量浓度为 ______ \(\rm{(}\)假设电解前后溶液体积无变化\(\rm{)}\)．
              \(\rm{(4)}\)若\(\rm{A}\)中\(\rm{KCl}\)足量且溶液的体积也是\(\rm{200mL}\)，电解后，溶液的\(\rm{pH}\)为 ______ \(\rm{(}\)假设电解前后溶液体积无变化\(\rm{)}\)．
              难度：难
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            • 5．
              \(\rm{(1)}\)表示某带电微粒的结构示意图，则可用它表示的阳离子中原子序数最大的是\(\rm{(}\)写离子符号\(\rm{)}\) ______
              \(\rm{(2)}\)短周期元素\(\rm{X}\)能形成\(\rm{H_{2}X}\)和\(\rm{XO_{2}}\)两种化合物，该元素的原子序数是 ______
              \(\rm{(3)}\)下表中，\(\rm{G}\)元素原子最容易与哪种元素的原子间反应形成离子键 ______  \(\rm{(}\)填离子化合物的化学式\(\rm{)}\)
              原子 \(\rm{a}\) \(\rm{b}\) \(\rm{c}\) \(\rm{d}\) \(\rm{e}\) \(\rm{f}\) \(\rm{G}\)
              \(\rm{M}\)层电子数 \(\rm{1}\) \(\rm{2}\) \(\rm{3}\) \(\rm{4}\) \(\rm{5}\) \(\rm{6}\) \(\rm{7}\)
              \(\rm{(4)}\)在下图各装置的容器\(\rm{(}\)分别用符号\(\rm{A～E}\)表示\(\rm{)}\)中盛海水，铁会在其中发生变化\(\rm{.}\)其中铁作阳极的是 ______  \(\rm{(}\)用装置符号填空\(\rm{)}\)
              难度：难
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            • 6．
              如图是一个化学过程的示意图\(\rm{.}\)已知甲池的总反应式为：
              ​\(\rm{2CH_{3}OH+3O_{2}+4KOH═2K_{2}CO_{3}+6H_{2}O.}\)
              \(\rm{(1)}\)甲池是 ______ 装置．
              \(\rm{(2)}\)乙池中\(\rm{A(}\)石墨\(\rm{)}\)电极的名称是 ______ ．
              \(\rm{(3)}\)写出通入\(\rm{CH_{3}OH}\)的电极的电极反应式： ______ ．
              \(\rm{(4)}\)乙池中反应的化学方程式为 ______ ．
              \(\rm{(5)}\)当乙池中\(\rm{B(Ag)}\)极的质量增加\(\rm{5.40g}\)时，甲池中理论上消耗\(\rm{O_{2}}\) ______ \(\rm{mL(}\)标准状况\(\rm{)}\)；此时丙池某电极上析出\(\rm{1.60g}\)某金属，则丙池中的某盐溶液可能是 ______ \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)．
              A.\(\rm{MgSO_{4}}\)　        \(\rm{B.CuSO_{4}}\)           \(\rm{C.NaCl}\)　          \(\rm{D.AgNO_{3}}\)．
              难度：难
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            • 7． 如图所示装置，通电\(\rm{5min}\)后，第\(\rm{③}\)极增重\(\rm{2.16g}\)，同时在\(\rm{A}\)池中收集到\(\rm{224mL}\)气体\(\rm{(}\)标准状况下\(\rm{)}\)．
              请回答下列问题：

              \(\rm{(1)E}\)为______极；\(\rm{(2)}\)第\(\rm{②}\)极上产生的气体是______，物质的量为______；
              \(\rm{(3)}\)写出第\(\rm{①}\)极上发生反应的电极反应式：____                                  ；
              \(\rm{(4)}\)设\(\rm{A}\)池中原混合液的体积为\(\rm{200mL}\)，则通电前\(\rm{A}\)池中原混合液中\(\rm{Cu^{2+}}\)的物质的量浓度为______．
              难度：难
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            • 8．

              \(\rm{⑴}\)用惰性电极电解\(\rm{N}\)\(\rm{a}\)\(\rm{C}\)\(\rm{l}\)溶液

              阳极反应：______          阴极反应：______

              \(\rm{⑵}\)用惰性电极电解\(\rm{C}\)\(\rm{u}\)\(\rm{SO_{4}}\)溶液

              阳极反应：______          阴极反应：______

              难度：难
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            • 9．

              燃料电池是一种新能源\(\rm{.}\)用\(\rm{KOH}\)溶液做电解质，利用\(\rm{2CO+O_{2}═2CO_{2}}\)设计燃料电池时，负极发生反应的气体是 _______ ，正极电极反应式是 __________________ ．

              难度：难
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            • 10． 元素铬及其化合物工业用途广泛，但含\(\rm{+6}\)价铬的污水会损害环境，必须进行处理。某工厂的处理工艺流程如下：

              \(\rm{(1)N}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)的电子式为__________。
              \(\rm{(2)}\)下列溶液中，可以代替上述流程中\(\rm{N}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)的是__________。\(\rm{(}\)填选项序号\(\rm{)}\)
              A.\(\rm{FeSO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)溶液  \(\rm{B.}\)浓\(\rm{HNO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)溶液   \(\rm{C.}\)酸性\(\rm{KMnO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)溶液  \(\rm{D.Na}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)溶液
              \(\rm{(3)}\)已知加入\(\rm{N}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)的流程中，\(\rm{N}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)转化为无污染的物质，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。
              \(\rm{(4)}\)在实际的含铬废水处理中，还可采用直接沉淀的方法，处理成本较低。
              \(\rm{①}\)已知含铬酸性废水中存在着\(\rm{Cr}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{7}^{2-}}\)和\(\rm{CrO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}^{2-}}\)相互转化的平衡，请用离子方程式表示它们之间的转化反应__________；
              \(\rm{②}\)在实际工业生产中，加入沉淀剂\(\rm{BaCl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)溶液之前还要加入一定量的\(\rm{NaOH}\)，这样有利于沉淀的生成，则生成的沉淀为            \(\rm{(}\)写化学式\(\rm{)}\)。

              \(\rm{(5)}\)工业上可用电解法来处理含\(\rm{Cr}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{\rlap{_{7}}{^{2-}}}\)的酸性废水。具体方法是首先通过电解制得还原剂，然后还原剂将\(\rm{Cr}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{\rlap{_{7}}{^{2-}}}\)还原为\(\rm{Cr}\)\(\rm{{\,\!}^{3+}}\)，最终转化成\(\rm{Cr(OH)}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)沉淀而除去。如图为电解装置示意图\(\rm{(}\)电极材料分别为铁和石墨\(\rm{)}\)。


              \(\rm{①}\)装置中\(\rm{b}\)电极的材料是________\(\rm{(}\)填“铁”或“石墨”\(\rm{)}\)。

              ​\(\rm{②}\)上述处理过程中，\(\rm{Cr}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{\rlap{_{7}}{^{2-}}}\)被还原成\(\rm{Cr}\)\(\rm{{\,\!}^{3+}}\)的离子方程式为_______________________。

              难度：难
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