\(\rm{⑵}\)操作\(\rm{1}\)、\(\rm{2}\)、\(\rm{3}\)、\(\rm{4}\)、\(\rm{5}\)中均需使用的仪器是_________________。

\(\rm{⑷}\)试剂\(\rm{a}\)是_____，试剂\(\rm{b}\)是________。

\(\rm{①}\)制得\(\rm{MnO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)的电极反应是_______________。

\(\rm{②}\)若直接电解\(\rm{MnCl_{2}}\)溶液，生成\(\rm{MnO_{2}}\)的时候会产生少量的\(\rm{Cl_{2}}\)。若向溶液中加入一定量的\(\rm{Mn(NO_{3})_{2}}\)固体粉末，则无\(\rm{Cl_{2}}\)产生。原因是____________________。

\(\rm{(1)}\)请画出设计的原电池装置图，并标出电极材料，电极名称及电解质溶液。

\(\rm{(4)}\)平衡后向\(\rm{FeCl}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)溶液中加入少量\(\rm{FeCl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)固体，当固体全部溶解后，则此时该溶液中电极变为________\(\rm{(}\)填“正”或“负”\(\rm{)}\)极。

\(\rm{CuCl_{2}}\)溶液中的铜主要以\(\rm{Cu (H_{2}O)_{4}^{2+}}\)、\(\rm{CuCl_{4}^{2-}}\)形式存在，它们间有如下转化关系：\(\rm{Cu (H_{2}O)_{4}^{2+} (}\)蓝色\(\rm{)+4Cl^{-}⇌CuCl_{4}^{2-} (}\)黄色\(\rm{)+4H_{2}O}\)；电解不同浓度的\(\rm{CuCl_{2}}\)溶液，均可看做\(\rm{Cu^{2+}}\)、\(\rm{Cl^{-}}\)直接放电\(\rm{.}\)下图为电解浓度较大\(\rm{CuCl_{2}}\)溶液的装置，实验开始后，观察到丙中的\(\rm{KI-}\)淀粉溶液慢慢变蓝\(\rm{.}\)回答下列问题：

\(\rm{⑴}\)甲电极的电极反应式为__．

\(\rm{⑵}\)丙中溶液变蓝是乙电极产物与\(\rm{KI}\)反应导致的，该反应的化学方程式为__．

\(\rm{⑶}\)随电解的不断进行，\(\rm{U}\)型管中溶液的颜色变化为_____；

A.由黄色变为浅蓝色　　　 \(\rm{B.}\)由蓝色变为浅黄色

溶液颜色变化的原因是__________________．

\(\rm{⑷}\)当电解到一定程度，甲电极附近出现蓝色\(\rm{Cu(OH)_{2}}\)絮状物\(\rm{.}\)经测，甲电极附近溶液的\(\rm{pH=a}\)，此时甲电极附近\(\rm{c(Cu^{2+})=}\)__\(\rm{ mol⋅L^{-1}.(}\)已知：\(\rm{Cu(OH)_{2}}\)的\(\rm{K_{sp}=2.2×10^{-20}).}\)

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。

\(\rm{(1)A}\)中反应的离子方程式为                            ，

\(\rm{B}\)中\(\rm{Cu}\)极电极反应式为                             。

\(\rm{(2)C}\)中被腐蚀的金属是           ，总反应方程式为                         ，

\(\rm{(3)A.B}\)、\(\rm{C}\)中铁被腐蚀的速率，由大到小的顺序是                          。

\(\rm{CN^{-}}\)可以造成水体污染，某小组采用如下方法对污水中的\(\rm{CN^{-}}\)进行处理。

Ⅰ\(\rm{.}\)双氧水氧化法除\(\rm{NaCN}\)

\(\rm{(1)NaCN}\)的电子式为____________________________

\(\rm{(2)}\)碱性条件下加入\(\rm{H_{2}O_{2}}\)氧化\(\rm{CN^{-\;}}\)，可得到纯碱和一种无色无味的无毒气体，该反应的离子方程式为_____________________________。 

Ⅱ\(\rm{.CN^{-}}\)和\(\rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}}\)联合废水处理法

\(\rm{(3)②}\)中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为__________________________     

\(\rm{(4)}\)步骤\(\rm{③}\)中，每处理\(\rm{0.4}\) \(\rm{mol}\) \(\rm{Cr_{2}0_{7}^{2-}}\)，至少消耗\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)__________\(\rm{mol}\)。

Ⅲ\(\rm{.}\)电化学法处理\(\rm{CN^{–}}\)

\(\rm{(5)}\)用上图所示装置除去含\(\rm{CN^{-}}\)、\(\rm{Cl^{-}}\)废水中的\(\rm{CN^{-}}\)时，控制溶液\(\rm{PH}\)为\(\rm{9～10}\)，阳极产生的\(\rm{ClO^{-}}\)将\(\rm{CN^{-}}\)氧化，若一个电极为石墨电极，一个电极为铁电极，则铁电极为___________\(\rm{(}\)“阴极”或“阳极”\(\rm{)}\)，阳极产生\(\rm{ClO^{-}}\)的电极反应式为__________________________

我国是干电池的生产和消费大国，某科研团队设计了以下流程对碱性锌锰干电池的废旧资源进行回收利用：

已知：\(\rm{①Ksp(MnS)=2.5×10^{-13}}\)；，\(\rm{Ksp(ZnS)=1.6×10^{-24}}\)；    

\(\rm{②Mn(OH)_{2}}\)开始沉淀时\(\rm{pH}\)为\(\rm{8.3}\)， \(\rm{pH}\)为\(\rm{9.8}\)完全沉淀；

\(\rm{(1)}\)碱性锌锰干电池是以锌粉为负极，二氧化锰为正极，氢氧化钾溶液为电解质。电池总反应为：\(\rm{2MnO_{2}+Zn+2KOH=2MnOOH+K_{2}ZnO_{2}}\)，请写出电池的正极反应式________________________________；

\(\rm{(2)}\)为了提高碳包的浸出效率，可以采取的措施有______；\(\rm{(}\)写出一条即可\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)}\)向滤液\(\rm{1}\)中加入\(\rm{MnS}\)的目的是________；

\(\rm{(4)}\)已知\(\rm{MnSO_{4}}\)的溶解度曲线如图所示，从滤液\(\rm{2}\)中析出\(\rm{MnSO_{4}·H_{2}O}\)晶体的操作是蒸发结晶、 ____、洗涤、低温干燥；

\(\rm{(5)}\)为了选择试剂\(\rm{X}\)，在相同条件下，分别用\(\rm{3g}\)碳包进行制备\(\rm{MnSO_{4}}\)的实验，得到数据如表，请写出最佳试剂\(\rm{X}\)与碳包中的\(\rm{MnO_{2}}\)发生反应的化学方程式_____________________。

\(\rm{(6)}\)工业上经常采用向滤液\(\rm{2}\)中加入\(\rm{NaHCO_{3}}\)溶液来制备\(\rm{MnCO_{3}}\)，不选择\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液的原因是________；

\(\rm{(7)}\)该科研小组利用\(\rm{EDTA(}\)乙二胺四乙酸二钠，阴离子简写为\(\rm{Y^{2-})}\)进行络合滴定测定\(\rm{Mn}\)元素在电池中的质量分数，化学方程式可以表示为\(\rm{Mn^{2+}+Y^{2-}=MnY}\)。实验过程如下：准确称量一节电池的质量平均为\(\rm{22.00g}\)，完全反应后，得到\(\rm{200.00mL}\)滤液\(\rm{2}\)，量取\(\rm{10.00mL}\)滤液\(\rm{2}\)稀释至\(\rm{100.00mL}\)，取\(\rm{20.00mL}\)溶液用\(\rm{0.0500mol/L EDTA}\)标准溶液滴定，平均消耗标准溶液\(\rm{22.00mL}\)，则该方案测得\(\rm{Mn}\)元素的百分含量为________。

电解原理在化学工业中有广泛应用。图表示一个电解池，装有电解液\(\rm{a}\) ； \(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

\(\rm{(1)}\)若\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)都是惰性电极，\(\rm{a}\)是饱和\(\rm{NaCl}\)溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞溶液，则电解池中\(\rm{X}\)极上的电极反应为___________________________，在\(\rm{X}\)极附近观察到的现象是 ：__________________。

\(\rm{(2)Y}\)电极上的电极反应式是_________，检验该电极反应产物的方法是 ：____________________________________。

\(\rm{(3)}\)如果用电解方法精炼粗铜，电解液\(\rm{a}\)选用\(\rm{CuSO_{4}}\)溶液，则\(\rm{X}\)电极的材料是_________，电极反应式是__________________，\(\rm{Y}\)电极反应式是__________________。

\(\rm{(}\)共\(\rm{8}\)分\(\rm{)}\)如下图所示，烧杯中都盛有稀硫酸。

     \(\rm{A}\)           \(\rm{B}\)           \(\rm{C}\)

\(\rm{(1)A}\)中反应的离子方程式为_________________________   \(\rm{;}\)

\(\rm{(2)B}\)中的电极反应：\(\rm{Fe}\)：_______________________  ；\(\rm{Sn}\)：__________________  \(\rm{;}\)        

    \(\rm{Sn}\)极附近溶液的\(\rm{pH(}\)填增大、减小或不变\(\rm{)}\)_______________________\(\rm{;}\)  

\(\rm{(3)C}\)中被腐蚀的金属是___________________ ，其电极反应式为___________________ \(\rm{;}\) 

\(\rm{(4)}\)比较\(\rm{(1)}\)、\(\rm{(2)}\)、\(\rm{(3)}\)中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是__________________ 。 

工业上用粗\(\rm{CuO}\)制备\(\rm{CuCl_{2}}\)晶体的流程如下：

各种离子相关数据如下，请回答：

\(\rm{(2)}\)试剂\(\rm{Y}\)的作用是调节溶液的\(\rm{pH=3.2}\)，将\(\rm{Fe^{3+}}\)转化为\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)沉淀，过滤后得到\(\rm{CuCl_{2}}\)溶液。物质\(\rm{Y}\)不可以是___________，除去\(\rm{Fe}\)\(\rm{3}\)\(\rm{+}\)的离子方程式是

A.\(\rm{CuO B.CuCl_{2}}\)             \(\rm{C.Cu(OH)_{2\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}\)D.\(\rm{CuCO_{3}}\)

\(\rm{(3)}\)欲从\(\rm{CuCl_{2}}\)溶液获得氯化铜晶体\(\rm{(CuCl_{2}·2H_{2}O)}\)，应采取的实验操作是_______________。

\(\rm{(4)}\)某同学利用反应：\(\rm{Cu+2H^{+}═Cu^{2+}+H_{2}↑}\)设计实验来制取\(\rm{CuCl_{2}}\)溶液，请你在下面方框中画出该同学设计的装置图，并指明电极材料和电解质溶液．

\(\rm{(5)}\)已知一些难溶物的浓度积常数如下表：

某工业废水中含有\(\rm{Cu^{2+}}\)、\(\rm{Pb^{2+}}\)、\(\rm{Hg^{2+}}\)，最适宜向此工业废水中加入过量的___________________除去它们。\(\rm{(}\)选填序号\(\rm{)}\)

\(\rm{①NaOH}\)    \(\rm{②FeS}\)    \(\rm{③Na_{2}S}\)