知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．
\(\rm{KIO_{3}}\)是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。回答下列问题：
\(\rm{(1)KIO_{3}}\)的化学名称是 ______ 。
\(\rm{(2)}\)利用“\(\rm{KClO_{3}}\)氧化法”制备\(\rm{KIO_{3}}\)工艺流程如下图所示：

酸化反应”所得产物有\(\rm{KH(IO_{3})_{2}}\)、\(\rm{Cl_{2}}\)和\(\rm{KCI.}\)“逐\(\rm{Cl_{2}}\)”采用的方法是 ______ 。“滤液”中的溶质主要是
______ 。“调\(\rm{pH}\)”中发生反应的化学方程式为 ______ 。
\(\rm{(3)KIO_{3}}\)也可采用“电解法”制备，装置如图所示。

\(\rm{①}\)写出电解时阴极的电极反应式 ______ 。
\(\rm{②}\)电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为 ______ ，其迁移方向是 ______ 。
\(\rm{③}\)与“电解法”相比，“\(\rm{KClO_{3}}\)氧化法”的主要不足之处有 ______ \(\rm{(}\)写出一点\(\rm{)}\)。

难度：难

解析收藏试题篮
2．
焦亚硫酸钠\(\rm{(Na_{2}S_{2}O_{5})}\)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)生产\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{5}}\)，通常是由\(\rm{NaHSO_{3}}\)过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式 ______
\(\rm{(2)}\)利用烟道气中的\(\rm{SO_{2}}\)生产\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{5}}\)，的工艺为：

\(\rm{①pH=4.1}\)时，Ⅰ中为 ______ 溶液\(\rm{(}\)写化学式\(\rm{)}\)。
\(\rm{②}\)工艺中加入\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)固体，并再次充入\(\rm{SO_{2}}\)的目的是 ______ 。
\(\rm{(3)}\)制备\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{5}}\)也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中\(\rm{SO_{2}}\)碱吸收液中含有\(\rm{NaHSO_{3}}\)和\(\rm{Na_{2}SO_{3}.}\)阳极的电极反应式为 ______ 。电解后， ______ 室的\(\rm{NaHSO_{3}}\)浓度增加。将该室溶液进行结晶脱水，可得到\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{5}}\)

\(\rm{(4)Na_{2}S_{2}O_{5}}\)可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{5}}\)残留量时，取\(\rm{50.00mL}\)葡萄萄酒样品，用\(\rm{0.01000mol⋅L^{-1}}\)的碘标准液滴定至终点，消耗\(\rm{10.00mL.}\)滴定反应的离子方程式为 ______ 该样品中\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{5}}\)的残留量为 ______ \(\rm{g⋅L^{-1}(}\)以\(\rm{SO_{2}}\)计\(\rm{)}\)

难度：难

解析收藏试题篮
3．某硫酸厂用以下几种方法处理\(\rm{SO_{2}}\)尾气。

\(\rm{⑴}\)活性炭还原法\(\rm{—}\)恒温恒容：\(\rm{2C(s)+2SO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)}\)\(\rm{⇌ }\)\(\rm{S}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)+2CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)}\)，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如图：

\(\rm{①}\)第一次出现平衡的时间是第_________\(\rm{min}\)；

\(\rm{②0～20min}\)反应速率表示为\(\rm{V(SO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{)=}\)________ ；
\(\rm{③30 min}\)时，改变某一条件平衡发生移动，则改变的条件最有可能是_____；\(\rm{40min}\)时，平衡常数值为____。

\(\rm{⑵}\)亚硫酸钠吸收法：\(\rm{①Na}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)溶液吸收\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)的离子方程式为______________；
\(\rm{②}\)常温下，当吸收至\(\rm{pH=6}\)时，吸收液中相关离子浓度关系一定正确的是________。\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)
\(\rm{a. c(Na}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)\(\rm{)+c(H}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)\(\rm{) > c(SO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}^{2-}}\)\(\rm{)+c(HSO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}^{-}}\)\(\rm{)+ c(OH}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)\(\rm{)}\)
\(\rm{b. c(Na}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)\(\rm{) = c(SO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}^{2-}}\)\(\rm{)+ c(HSO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}^{-}}\)\(\rm{)+ C(H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{)}\)
\(\rm{c. c(Na}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)\(\rm{) > c(SO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}^{2-}}\)\(\rm{) > c(OH}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)\(\rm{) > c(H}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)\(\rm{)}\)
\(\rm{d.}\) 水电离出\(\rm{c(OH}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)\(\rm{)=l×l0}\)\(\rm{{\,\!}^{-8}}\) \(\rm{mol/L}\)

\(\rm{⑶}\)电化学处理法如图所示，\(\rm{Pt(1)}\)电极的反应式为________；碱性条件下，用\(\rm{Pt(2)}\)电极排出的\(\rm{S}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{4}^{2-}}\)溶液吸收\(\rm{NO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)，使其转化为\(\rm{N}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)，同时有\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}^{2-}}\)生成。若阳极转移电子\(\rm{6mol}\)，则理论上处理\(\rm{NO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)气体_______\(\rm{mol}\)。

难度：难

解析收藏试题篮
4．硼酸\(\rm{(H_{3}BO_{3})}\)是生产其它硼化物的基本原料。 \(\rm{(1)}\)已知\(\rm{H_{3}BO_{3}}\)与足量\(\rm{NaOH}\)溶液反应的离子方程式为，写出\(\rm{H_{3}BO_{3}}\)的电离方程式________。
\(\rm{(2)}\)硼酸和甲醇在浓硫酸存在下生产\(\rm{B(OCH_{3})_{3}}\)，\(\rm{B(OCH_{3})_{3}}\)可与\(\rm{NaH}\)反应制得易溶于水的强还原剂硼氢化钠\(\rm{(NaBH_{4})}\)。

\(\rm{①NaBH_{4}}\)电子式为________。

\(\rm{②}\)用\(\rm{NaBH_{4}}\)和过氧化氢可以设计成一种新型碱性电池，该电池放电时，每摩尔\(\rm{NaBH_{4}}\)释放\(\rm{8mole^{-}}\)，写出这种电池放电反应的离子方程式________。

\(\rm{(3)H_{3}BO_{3}}\)可以通过电解的方法制备。工作原理如图所示\(\rm{(}\)阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过\(\rm{)}\)。

\(\rm{①}\)写出阳极的电极反应式________。

\(\rm{②}\)分析产品室可得到\(\rm{H_{3}BO_{3}}\)的原因________。

\(\rm{(4)25℃}\)时

下列说法正确的是________。

A.碳酸钠溶液滴加硼酸中能观察到有气泡产生

B.碳酸钠溶液滴加醋酸中能观察到有气泡产生

C.等浓度的碳酸和硼酸溶液比较\(\rm{pH:}\)前者\(\rm{ > }\)后者

D.等浓度的碳酸钠和硼酸钠溶液比较\(\rm{pH:}\)前者\(\rm{ > }\)后者

\(\rm{(5)}\)硼砂\(\rm{(Na_{2}B_{4}O_{7}·10H_{2}O)}\)是硼酸的一种重要钠盐，工业上可利用碳碱法制取，以下是某化工集团利用合成氨脱碳尾气生产硼砂及其它化工产品的流程图．

\(\rm{①a}\)处的操作为： ________．

\(\rm{②}\)轻质碳酸镁的组成可表示为\(\rm{xMgCO_{3}·yMg(OH)_{2}·zH_{2}O}\)，某小组为测定其成份，准确称取\(\rm{2.33g}\)样品，充分加热后称得剩余物质质量为\(\rm{1.00g}\)，所得气体经浓硫酸吸收，浓硫酸增重\(\rm{0.45g}\)，则该轻质碳酸镁的化学式为： ________。

难度：难

解析收藏试题篮
5．
有\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)四种短周期元素\(\rm{.}\)原子序数依次增大。\(\rm{X}\)的阳离子就是一个质子。\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)在周期表内处于同一周期相邻位置。它们的单质存通常状况下均为无色气体。\(\rm{Y}\)元素的最高价氧化物在自然界中的含量呈上升趋势且对环境产生不良影响。请回答：

\(\rm{(1)Z_{2}}\)的电子式为________。

\(\rm{(2)}\)将\(\rm{X_{2}}\)、\(\rm{W_{2}}\)按下图所示通入某燃料电池中，其中\(\rm{b}\)电极为________\(\rm{(}\)填正或负\(\rm{)}\)极，该电极的电极反应式为________。

\(\rm{(3)}\)短周期最活泼金属与\(\rm{X_{2}W}\)反应为________\(\rm{(}\)填“放热”或“吸热”\(\rm{)}\)反应，离子方程式为________．

\(\rm{(4)}\)由\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)四种元素组成的酸式盐在加热条件下反应的化学方程式为________．

难度：难

解析收藏试题篮
6．
以硫铁矿\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{FeS_{2})}\)为原料制取硫酸，其烧渣可用来炼铁．

\(\rm{(1)}\)煅烧硫铁矿时发生反应：\(\rm{FeS_{2}+O_{2}-→Fe_{2}O_{3}+SO_{2}(}\)未配平\(\rm{).}\)当产生\(\rm{448L(}\)标准状况\(\rm{)SO_{2}}\)时，消耗\(\rm{O_{2}}\)的物质的量为 ______ ．
\(\rm{(2)Fe_{2}O_{3}}\)用\(\rm{CO}\)还原焙烧的过程中，反应物、生成物和温度之间的关系如图\(\rm{1}\)所示\(\rm{.(}\)图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四条曲线是四个化学反应平衡时的气相组成对温度作图得到的；\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)四个区域分别是\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)、\(\rm{Fe_{3}O_{4}}\)、\(\rm{FeO}\)、\(\rm{Fe}\)稳定存在的区域\(\rm{)}\)
已知：\(\rm{3Fe_{2}O_{3}(s)+CO(g)═2Fe_{3}O_{4}(s)+CO_{2}(g)}\)；\(\rm{\triangle H_{1}=a}\) \(\rm{kJ⋅mol^{-1}}\)
\(\rm{Fe_{3}O_{4}(s)+CO(g)═3FeO(s)+CO_{2}(g)}\)；\(\rm{\triangle H_{2}=b}\) \(\rm{kJ⋅mol^{-1}}\)
\(\rm{FeO(s)+CO(g)═Fe(s)+CO_{2}(g)}\)；\(\rm{\triangle H_{3}=c}\) \(\rm{kJ⋅mol^{-1}}\)
\(\rm{①}\)反应\(\rm{Fe_{2}O_{3}(s)+3CO(g)═2Fe(s)+3CO_{2}(g)}\)的\(\rm{\triangle H=}\) ______ \(\rm{kJ⋅mol^{-1}(}\)用含\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)的代数式表示\(\rm{)}\)．
\(\rm{②800℃}\)时，混合气体中\(\rm{CO_{2}}\)体积分数为\(\rm{40\%}\)时，\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)用\(\rm{CO}\)还原焙烧反应的化学方程式为 ______ ．
\(\rm{③}\)据图分析，下列说法正确的是 ______ \(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)．
\(\rm{a.}\)温度低于\(\rm{570℃}\)时，\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)还原焙烧的产物中不含\(\rm{FeO}\)
\(\rm{b.}\)温度越高，\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)还原焙烧得到的固体物质组成中\(\rm{Fe}\)元素的质量分数越高
\(\rm{c.Fe_{2}O_{3}}\)还原焙烧过程中及时除去\(\rm{CO_{2}}\)有利于提高\(\rm{Fe}\)的产率
\(\rm{(3)FeS_{2}}\)是\(\rm{Li/FeS_{2}}\)电池\(\rm{(}\)示意图如右图\(\rm{)}\)的正极活性物质．
\(\rm{①FeSO_{4}}\)、\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)、\(\rm{S}\)及\(\rm{H_{2}O}\)在\(\rm{200℃}\)时以等物质的量连续反应\(\rm{24h}\)后得到\(\rm{FeS_{2}.}\)写出该反应的离子方程式： ______ ．
\(\rm{② \dfrac {Li}{FeS_{2}}}\)电池的负极是金属\(\rm{Li}\)，电解液是含锂盐的有机溶液\(\rm{.}\)电池放电反应为\(\rm{FeS_{2}+4Li═Fe+4Li^{+}+2S^{2-}.}\)该反应可认为分两步进行：第\(\rm{1}\)步，\(\rm{FeS_{2}+2Li═2Li^{+}+FeS \;_{ 2 }^{ 2- }}\)，则第\(\rm{2}\)步正极的电极反应式为 ______ ．

难度：难

解析收藏试题篮
7．
\(\rm{(I)}\)某同学想利用原电池反应检测\(\rm{Zn}\)和\(\rm{Cu}\)的金属活动性顺序\(\rm{.}\)请你帮他选择适宜的材料和试剂设计一个原电池．
电极材料：正极： ______ ；电解质溶液： ______ ．
正极反应： ______ ；负极反应： ______ ．
\(\rm{(II)}\)电子表和电子计算器中所用的是钮扣式的微型银锌电池，其电极分别为\(\rm{Ag_{2}O}\)和\(\rm{Zn}\)，电解液为\(\rm{KOH}\)溶液\(\rm{.}\)工作时电池总反应为：\(\rm{Ag_{2}O+Zn+H_{2}O=2Ag+Zn(OH)_{2}}\)．
\(\rm{(1)}\)工作时电流从 ______ 极流向 ______ 极\(\rm{(}\)两空均选填“\(\rm{Ag_{2}O}\)”或“\(\rm{Zn}\)”\(\rm{)}\)；
\(\rm{(2)}\)负极的电极反应式为： ______ ；
\(\rm{(3)}\)工作时电池正极区的\(\rm{pH}\) ______ \(\rm{(}\)选填“增大”“减小”或“不变”\(\rm{)}\)；
\(\rm{(4)}\)外电路中每通过\(\rm{0.2mol}\)电子，锌的质量理论上减少 ______ \(\rm{g.}\)

难度：难

解析收藏试题篮
8．
砷\(\rm{(As)}\)是第四周期第\(\rm{VA}\)族元素，用化学用语回答问题．
\(\rm{(1)}\)与砷同族的原子半径最小的元素形成单质的电子式为 ______ ，其气态氢化物的稳定性比\(\rm{AsH_{3}}\) ______ \(\rm{(}\)填“强”或“弱”\(\rm{)}\)
\(\rm{(2)}\)砷在自然界中主要以硫化物形式\(\rm{(}\)如雄黄\(\rm{As_{4}S_{4}}\)、雌黄\(\rm{As_{2}S_{3}}\)等\(\rm{)}\)存在．
\(\rm{①}\)工业上以雄黄为原料制备砷的过程是先在空气中煅烧使其转化为砒霜\(\rm{(As_{2}O_{3})}\)，然后用焦炭还原，写出煅烧时发生反应的化学方程式为 ______ ．
\(\rm{②}\)雌黄可被浓硝酸氧化为\(\rm{H_{3}AsO_{4}}\)与\(\rm{S}\)，硝酸被还原为\(\rm{NO_{2}}\)，反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为 ______ ．
\(\rm{(3)}\)已知\(\rm{H_{3}AsO_{3}}\)是两性偏酸性的化合物，\(\rm{Na_{2}HAsO_{3}}\)溶液呈碱性，原因是 ______ \(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)，该溶液中\(\rm{c(H_{2}AsO_{3}^{-})}\) ______ \(\rm{c}\) \(\rm{(AsO_{3}^{3-})(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)．
\(\rm{(4}\) \(\rm{)}\)己知砷酸\(\rm{(H_{3}AsO_{4})}\)是三元酸，有较强的氧化性．
\(\rm{①}\)常温下砷酸的\(\rm{K_{1}=6×10^{-3}}\)、\(\rm{K_{2}=1×10^{-7}}\)，则\(\rm{0.6mol⋅L^{-1}}\)的砷酸溶液中\(\rm{c(H^{+})}\)约为 ______ \(\rm{mol⋅L^{-1}}\)．
\(\rm{②}\)某原电池装置如图所示，电池总反应为\(\rm{AsO_{4}^{3-}+2I^{-}+H_{2}O⇌AsO_{3}^{3-}+I_{2}+2OH^{-}.}\)当\(\rm{P}\)池中溶液由无色变成蓝色时，正极上的电极反应式为 ______ \(\rm{.}\)当电流计指针归中后向\(\rm{Q}\)池中加入一定量的\(\rm{NaOH}\)，则电子由 ______ \(\rm{(}\)填“\(\rm{P}\)”或“\(\rm{Q}\)”\(\rm{)}\)池中的流出．

难度：难

解析收藏试题篮
9．
\(\rm{(1)}\)工业上可在碱性溶液中通过电解的方法实现由\(\rm{N_{2}}\)制取\(\rm{NH_{3}}\)：\(\rm{2N_{2}+6H_{2}O \overset{通电}{=} 4NH_{3}+3O_{2}}\)通入\(\rm{N_{2}}\)的一极是________\(\rm{(}\)填“阴极”或“阳极”\(\rm{)}\)阳极的电极反应式是________。

\(\rm{(2)}\)有人设想寻求合适的催化剂和电极材料\(\rm{.}\)以\(\rm{N_{2}}\)，\(\rm{H_{2}}\)为电极反应物；以\(\rm{HCl—NH_{4}Cl}\)为电解质榕液制取新型燃料电池。请写出该电池的正极反应式________。

\(\rm{(3)}\)若用惰性电极电解含有\(\rm{0.04molCuSO_{4}}\)和\(\rm{0.04molNaCl}\)的混合溶液\(\rm{400mL}\)，当阳极产生的气体\(\rm{672mL(}\)标准状况下\(\rm{)}\)时，溶液的\(\rm{c(H^{+})=}\)________\(\rm{(}\)假设电解后溶液体积不变\(\rm{)}\)。\(\rm{(4)}\)已知铝的燃烧热为\(\rm{1675kJ/mol}\)，\(\rm{2Fe(s)+3/2O_{2}(g)=Fe_{2}O_{3}(s)}\) \(\rm{ΔH=-822kJ/mol}\)；

则\(\rm{2Al(s)+Fe_{2}O_{3}(s)=Al_{2}O_{3}(s)+2Fe(s)}\) \(\rm{ΔH=}\)________；

难度：难

解析收藏试题篮
10．
\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)、\(\rm{L}\)、\(\rm{M}\)六种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中\(\rm{X}\)、\(\rm{M}\)的单质在常温下呈气态，\(\rm{Y}\)的原子最外层电子数是其核外电子层数的\(\rm{2}\)倍，\(\rm{Z}\)在同周期的主族元素中原子半径最大，\(\rm{W}\)是地壳中含量最多的金属元素，\(\rm{L}\)单质是一种重要的半导体材料\(\rm{.}\)用化学用语回答下列问题：

\(\rm{(1)M}\)的离子结构示意图__________；

\(\rm{(2)Y}\)的最高价氧化物的电子式为_________\(\rm{.Y}\)、\(\rm{L}\)、\(\rm{M}\)的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是______．

\(\rm{(3)Z}\)、\(\rm{W}\)各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为___________________________________．

\(\rm{(4)R}\)与\(\rm{Y}\)同周期，\(\rm{R}\)的单质分子\(\rm{R_{2}}\)中有\(\rm{3}\)个共价键，\(\rm{R}\)与\(\rm{X}\)形成化合物甲，\(\rm{1mol}\)甲含\(\rm{18mol}\)电子，请写出甲的结构式_______________．

\(\rm{(5)}\)用亚硝酸氧化化合物甲，可生成氮的另一种氢化物\(\rm{Q}\)，\(\rm{Q}\)的相对分子质量为\(\rm{43}\)，其中氮原子的质量分数为\(\rm{97.7\%}\)，\(\rm{Q}\)的分子式为________\(\rm{.Q}\)受撞击时完全分解为氮气和氢气，则\(\rm{2.15g Q}\)受撞击后产生的气体在标况下的体积为______．

难度：难

解析收藏试题篮

0/40

进入组卷