\(\rm{Li—CuO}\)二次电池的比能量高、工作温度宽，性能优异，广泛应用于军事和空间领域。

\(\rm{(1)Li—CuO}\)电池中，金属锂做_____极 。

\(\rm{(2)}\)比能量是指消耗单位质量的电极所释放的电量，用来衡量电池的优劣。比较\(\rm{Li}\)、\(\rm{Na}\)、\(\rm{Al}\)分别作为电极时比能量的大小：______。

\(\rm{(3)}\)通过如下过程制备\(\rm{CuO}\)。

     \(\rm{①}\)过程Ⅰ，\(\rm{H_{2}O_{2}}\)的作用是______。

     \(\rm{②}\)过程Ⅱ产生\(\rm{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}}\)的离子方程式是______。

     \(\rm{③}\)过程Ⅱ，将\(\rm{CuSO_{4}}\)溶液加到\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液中，研究二者不同物质的量之比与产品纯度的关系\(\rm{(}\)用测定铜元素的百分含量来表征产品的纯度\(\rm{)}\)，结果如下：

已知：\(\rm{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}}\)中铜元素的百分含量为\(\rm{57.7\%}\)。二者比值为\(\rm{1:0.8}\)时，产品中可能含有的杂质是_____，产生该杂质的原因是____。

    \(\rm{④}\) 过程Ⅲ反应的化学方程式是_____。

\(\rm{(4)Li—CuO}\)二次电池以含\(\rm{Li^{+}}\)的有机溶液为电解质溶液，其工作原理示意如下。放电时，正极的电极反应式是__________。

为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以\(\rm{Al}\)作阳极、\(\rm{Pb}\)作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。反应原理如下：

电池：\(\rm{Pb(s)+PbO_{2}(S)+2H_{2}SO_{4}(aq)=2PbSO_{4}(s)+2H_{2}O(1)}\)

电解池：\(\rm{2Al+3{H}_{2}O \xrightarrow[]{点解}A{l}_{2}{O}_{3}+3{H}_{2}↑ }\)

电解过程中，以下判断正确的是\(\rm{(}\)   \(\rm{)}\)

双隔膜电解池的结构示意简图如图所示，利用该装置可电解硫酸钠溶液以制取硫酸和氢氧化钠，并得到氢气和氧气。对该装置及其原理判断正确的是(    )

以下元素均为短周期元素：

\(\rm{(1)A}\)在周期表中的位置           ，\(\rm{B}\)离子的结构示意图            。

\(\rm{(2)D}\)的最低价含氧酸的电子式             。

\(\rm{(3)M}\)的简单气态氢化物与\(\rm{B}\)的单质形成燃料电池\(\rm{(KOH}\)为电解液\(\rm{)}\)，写出其正极反应方程式                                  。

\(\rm{(4)A}\)在真空高压下能与由\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)组成的分子呈正四面体结构的化合物\(\rm{Y}\)反应生成\(\rm{2}\)种固体物质，其中一种是自然界中硬度最大的物质。该反应的化学方程式：__________________   ；

\(\rm{(5)}\)仅由\(\rm{A}\)，\(\rm{B}\)，\(\rm{E}\)组成的一种生活中的常用盐，其中\(\rm{A}\)的质量分数为\(\rm{43\%}\)，其水溶液与\(\rm{D}\)单质物质的量比为\(\rm{1}\)：\(\rm{1}\)反应的离子方程式为                    

\(\rm{(6)A}\)的最高价氧化物的水化物的溶液中通入一定量\(\rm{CO_{2}}\)得溶液\(\rm{X}\)，\(\rm{X}\)中逐滴加入\(\rm{1mol·L^{-1}}\)的盐酸，所加入盐酸的体积与产生\(\rm{CO_{2}}\)的体积\(\rm{(}\)标准状况\(\rm{)}\)关系如下图所示：

\(\rm{①X}\)溶液中溶质的化学式________       _________。

\(\rm{②}\)当加入\(\rm{35mL}\)盐酸时，产生\(\rm{CO_{2}}\)的体积为___   __\(\rm{mL(}\)标准状况\(\rm{)}\)。

工业上常用电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如下图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为\(\rm{1︰2}\)，以下说法正确的是(    )