理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池\(\rm{{.}}\)请你利用下列反应“\(\rm{Cu{+}2Ag^{{+}}{=}2Ag{+}Cu^{2{+}}}\)”设制一个化学电池，并回答下列问题：

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。

\(\rm{(1)A}\)中反应的离子方程式为                            ，

\(\rm{B}\)中\(\rm{Cu}\)极电极反应式为                             。

\(\rm{(2)C}\)中被腐蚀的金属是           ，总反应方程式为                         ，

\(\rm{(3)A.B}\)、\(\rm{C}\)中铁被腐蚀的速率，由大到小的顺序是                          。

\(\rm{(1)}\)工业上可在碱性溶液中通过电解的方法实现由\(\rm{N_{2}}\)制取\(\rm{NH_{3}}\)：\(\rm{2N_{2}+6H_{2}O \overset{通电}{=} 4NH_{3}+3O_{2}}\)通入\(\rm{N_{2}}\)的一极是________\(\rm{(}\)填“阴极”或“阳极”\(\rm{)}\)阳极的电极反应式是________。

\(\rm{(2)}\)有人设想寻求合适的催化剂和电极材料\(\rm{.}\)以\(\rm{N_{2}}\)，\(\rm{H_{2}}\)为电极反应物；以\(\rm{HCl—NH_{4}Cl}\)为电解质榕液制取新型燃料电池。请写出该电池的正极反应式________。

\(\rm{(3)}\)若用惰性电极电解含有\(\rm{0.04molCuSO_{4}}\)和\(\rm{0.04molNaCl}\)的混合溶液\(\rm{400mL}\)，当阳极产生的气体\(\rm{672mL(}\)标准状况下\(\rm{)}\)时，溶液的\(\rm{c(H^{+})=}\)________\(\rm{(}\)假设电解后溶液体积不变\(\rm{)}\)。\(\rm{(4)}\)已知铝的燃烧热为\(\rm{1675kJ/mol}\)，\(\rm{2Fe(s)+3/2O_{2}(g)=Fe_{2}O_{3}(s)}\) \(\rm{ΔH=-822kJ/mol}\)；

则\(\rm{2Al(s)+Fe_{2}O_{3}(s)=Al_{2}O_{3}(s)+2Fe(s)}\) \(\rm{ΔH=}\)________；

如下图所示，下列说法正确的是(    )

一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图\(\rm{.}\)下列有关该电池的说法正确的是(    )

我国科学家最近发明“可充电\(\rm{Na-CO_{2}}\)电池”，示意图如图。该电池的工作原理为：\(\rm{4Na+3CO_{2} \underset{放电}{\overset{充电}{⇄}} 2Na_{2}CO_{3}+C}\)。下列说法错误的是

\(\rm{(1)}\)图是某兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置，回答下列问题：

\(\rm{①}\)当电极\(\rm{a}\)为\(\rm{Zn}\)、电极\(\rm{b}\)为\(\rm{Cu}\)、电解质溶液为稀硫酸时，写出电极反应式：            

正极_______________________，负极___________________________；

\(\rm{②}\)燃料电池工作原理是将燃料和氧化剂\(\rm{(}\)如\(\rm{O_{2})}\)反应，从而将化学能直接转化为电能。现设计一燃料电池，电极\(\rm{a}\)为正极，电极\(\rm{b}\)为负极，氢气为燃料，氢氧化钾溶液为电解液，则氢气应通入________极\(\rm{(}\)填\(\rm{a}\)或\(\rm{b)}\)，尝试写出\(\rm{b}\)极发生的电极反应式_______________________________

\(\rm{(2)}\)某温度下，在\(\rm{2 L}\)密闭容器中，\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)三种气态物质发生化学反应时，物质的量随时间变化的关系曲线如图所示：

\(\rm{①}\)由图中的数据分析，该反应的化学方程式为____________________________________。

\(\rm{② 5 min}\)内用\(\rm{Z}\)表示的平均反应速率为_______________________。

\(\rm{①(1)}\)铅蓄电池中，作负极材料的金属在元素周期表中的位置是________________，写出其正极的电极反应式_________________；

\(\rm{(2)}\)汽车尾气分析仪对 \(\rm{CO}\) 的分析 以燃料电池为工作原理，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇\(\rm{-}\)氧化钠，其中\(\rm{O^{２-}}\) 可以在固体介质中自由移动。下列说法错误的是_________。

A.负极的电极反应式为：\(\rm{CO+O^{２-}—2e}\) \(\rm{=CO_{2}}\) 

B.工作时电极 \(\rm{b}\) 作正极，\(\rm{O^{２-}}\)由电极 \(\rm{a}\) 流向电极 \(\rm{b}\)

C.工作时电子由电极\(\rm{a}\)通过传感器流向电极\(\rm{b}\)

D.传感器中通过的电流越大，尾气中 \(\rm{CO}\) 的含量越高

\(\rm{(3)}\)某新型铝\(\rm{—}\)空气燃料电池，以铝为负极，在正极通入空气，若以\(\rm{NaCl}\)溶液或\(\rm{NaOH}\)溶液为电解质溶液，放电时正极反应都为\(\rm{O_{2}+2H_{2}O+4e^{-}=4OH^{-}}\)。那么若以\(\rm{NaOH}\)溶液为电解质溶液，电池负极反应为                                           ；若以\(\rm{NaCl}\)溶液为电解质溶液，则总反应为：                                       。   

\(\rm{②}\)铅及其化合物可用于蓄电池，耐酸设备及\(\rm{X}\)射线防护材料等。回答下列问题：

\(\rm{(1)PbO_{2}}\)对应水化物的酸性比\(\rm{CO_{2}}\)对应水化物的酸性________\(\rm{(}\)填“强”或“弱”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)Sn}\)和\(\rm{Pb}\)位于同一主族，同条件下\(\rm{Pb}\)与同浓度稀盐酸却比\(\rm{Sn}\)慢，猜测理由                                                                  。

\(\rm{(3)}\)铅蓄电池是最常见的二次电池，其构造示意图如下。

放电时的化学方程式为：\(\rm{Pb(s) + PbO_{2}(s) + 2H_{2}SO_{4}(aq) = 2PbSO_{4}(s) + 2H_{2}O(1)}\)正极反应式是                                       。

\(\rm{(4)PbO_{2}}\)在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的\(\rm{a}\)点为样品失重\(\rm{4.0\%(}\)即\(\rm{ \dfrac{样品起始质量-a点固体质量}{样品起始质量}×100％ )}\)的残留固体，若\(\rm{a}\)点固体表示为\(\rm{PbO_{x}}\)或\(\rm{mPbO_{2}·nPbO}\)，列式计算\(\rm{x}\)____值和\(\rm{m:n}\)值__________。

如下图电解\(\rm{2L2.5mol·L^{-1}}\)硫酸铜水溶液，如有\(\rm{0.2mol}\)电子转移。

\(\rm{(1)}\)若用石墨做电极，电解后得到铜的质量为           \(\rm{g}\)，氧气标况下的体积为            \(\rm{L}\)，电解后溶液中氢离子浓度为_______________\(\rm{mol·L^{-1}}\)。

\(\rm{(2)}\)若用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解后两铜片的质量相差__________\(\rm{g}\)，电解液的\(\rm{pH }\)_________\(\rm{(}\)填变大、变小、不变\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)若要在锌的表面镀铜防止锌被腐蚀。则 \(\rm{B}\)电极对应的金属是______\(\rm{(}\)写元素名称\(\rm{)}\)，\(\rm{A}\)电极的电极反应式