将镁片、铝片平行插入到一定浓度的\(\rm{NaOH}\)溶液中，用导线连接成闭合回路，该装置在工作时，下列叙述正确的是(    )

原电池原理的应用之一是可以设计原电池装置\(\rm{.}\)请利用反应“\(\rm{Cu+2Fe^{3+}=2Fe^{2+}+Cu^{2+}}\)”设计一个原电池

\(\rm{(1)}\)在方框内画出原电池的装置图

\(\rm{(2)}\)标出正、负极和电子移动方向

\(\rm{LiFePO_{4}}\)电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为：\(\rm{FePO_{4}+Li}\)  \(\rm{LiFePO_{4}}\)，含\(\rm{Li^{+}}\)导电固体为电解质。下列有关\(\rm{LiFePO_{4}}\)电池说法不正确的是  (    )

\(\rm{⑴}\)用惰性电极电解\(\rm{N}\)\(\rm{a}\)\(\rm{C}\)\(\rm{l}\)溶液

阳极反应：______          阴极反应：______

\(\rm{⑵}\)用惰性电极电解\(\rm{C}\)\(\rm{u}\)\(\rm{SO_{4}}\)溶液

阳极反应：______          阴极反应：______

燃料电池是一种新能源\(\rm{.}\)用\(\rm{KOH}\)溶液做电解质，利用\(\rm{2CO+O_{2}═2CO_{2}}\)设计燃料电池时，负极发生反应的气体是 _______ ，正极电极反应式是 __________________ ．

已知\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增加。相关信息如下表所示，根据推断回答下列问题：\(\rm{(}\)答题时\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)对应的元素符号表示\(\rm{)}\)

\(\rm{(1)F}\)基态原子核外价电子排布式是                           

\(\rm{(2)A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{E}\)三种元素电负性由大到小排列顺序为                   

\(\rm{(3)B}\)元素可形成多种单质，其中“只有一层原子厚”的物质，被公认为目前世界上已知的最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料，该材料晶体结构如图所示，其原子的杂化类型为                  

\(\rm{(4)}\)煤燃烧产生的烟气中有\(\rm{B}\)的氧化物，会引起严重的环境问题，因此，常用\(\rm{AH_{4}}\)催化还原以消除污染，已知： 

 \(\rm{AH_{4}(g)+2 BO_{2}(g)=B_{2}(g)+AO_{2}(g)+2H_{2}O (g)}\) \(\rm{\triangle H_{1}=-867kJ/mol}\)

 \(\rm{2BO_{2}(g)⇌ }\) \(\rm{B_{2}O_{4}(g)}\) \(\rm{\triangle H_{2}=-56.9 kJ/mol}\)

用化学式写出\(\rm{AH_{4}}\)和\(\rm{B_{2}O_{4}}\)反应的热化学方程式                                    

\(\rm{(5)D}\)单质为面心立方晶体，其晶胞边长\(\rm{a}\)\(\rm{=0.405nm}\)，用\(\rm{N_{A}}\)表示阿伏伽德罗常数，列式表示\(\rm{D}\)单质的密度                                \(\rm{g·cm^{-3}(}\)不必计算出结果\(\rm{)}\)。

\(\rm{(6)F}\)的单质和过氧化氢在稀硫酸中可反应，有人将这个反应设计成原电池，请写出该原电池正极反应方程式                                                      

\(\rm{(7)}\)某学生所做的有关\(\rm{F}\)元素的实验流程如下图：

\(\rm{F}\)单质\(\rm{ \xrightarrow[①]{氯气,点燃} }\)棕色烟\(\rm{ \xrightarrow[②]{少量水} }\)绿色溶液\(\rm{ \xrightarrow[③]{氨水} }\)蓝色沉淀\(\rm{ \xrightarrow[④]{氨水} }\)蓝色溶液\(\rm{ \xrightarrow[⑤]{{H}_{2}S} }\)黑色沉淀。

请书写第\(\rm{⑤}\)步反应的离子方程式：                                                

微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是

\(\rm{(5)}\)工业上可用电解法来处理含\(\rm{Cr}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{\rlap{_{7}}{^{2-}}}\)的酸性废水。具体方法是首先通过电解制得还原剂，然后还原剂将\(\rm{Cr}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{\rlap{_{7}}{^{2-}}}\)还原为\(\rm{Cr}\)\(\rm{{\,\!}^{3+}}\)，最终转化成\(\rm{Cr(OH)}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)沉淀而除去。如图为电解装置示意图\(\rm{(}\)电极材料分别为铁和石墨\(\rm{)}\)。

​\(\rm{②}\)上述处理过程中，\(\rm{Cr}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{\rlap{_{7}}{^{2-}}}\)被还原成\(\rm{Cr}\)\(\rm{{\,\!}^{3+}}\)的离子方程式为_______________________。

\(\rm{CO}\)和联氨\(\rm{(N_{2}H_{4})}\)的性质及应用的研究是能源开发、环境保护的重要课题。

\(\rm{(1)①}\)用\(\rm{CO}\)、\(\rm{O_{2}}\)和\(\rm{KOH}\)溶液可以制成碱性燃料电池，则该电池反应的离子方程式为      。

\(\rm{②}\)用\(\rm{CO}\)、\(\rm{O_{2}}\)和固体电解质还可以制成如下图\(\rm{1}\)所示的燃料电池，则电极\(\rm{d}\)的电极反应式为      。

\(\rm{(2)}\)联氨的性质类似于氨气，将联氨通入\(\rm{CuO}\)浊液中，有关物质的转化如图\(\rm{2}\)所示。

                                                                               图\(\rm{3}\)

\(\rm{①}\)在图示\(\rm{2}\)的转化中，化合价不变的元素是     \(\rm{(}\)填元素名称\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\)在转化过程中通入氧气发生反应后，溶液的\(\rm{pH}\)将     \(\rm{(}\)填“增大”、“减小”或“不变”\(\rm{)}\)。转化中当有\(\rm{1 mol N_{2}H_{4}}\)参与反应时，需要消耗\(\rm{O_{2}}\)的物质的量为     。

\(\rm{③}\)加入\(\rm{NaClO}\)时发生的反应为：

\(\rm{Cu(NH_{3})^{2}_{4}+2ClO^{-}+2OH^{-}=Cu(OH)_{2}↓+2N_{2}H_{4}↑+2Cl^{-}+2H_{2}O}\)该反应需在\(\rm{80℃}\)以上进行，其目的除了加快反应速率外，还有     、     。

\(\rm{(3)CO}\)与\(\rm{SO_{2}}\)在铝矾土作催化剂、\(\rm{773 K}\)条件下反应生成\(\rm{CO_{2}}\)和硫蒸气，该反应可用于从烟道气中回收硫，反应体系中各组分的物质的量与反应时间的关系如图\(\rm{3}\)所示，写出该反应的化学方程式：               。