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          共50条信息

            • 1． 硼酸\(\rm{(H_{3}BO_{3})}\)是生产其它硼化物的基本原料。 \(\rm{(1)}\)已知\(\rm{H_{3}BO_{3}}\)与足量\(\rm{NaOH}\)溶液反应的离子方程式为 ，写出\(\rm{H_{3}BO_{3}}\)的电离方程式________。

              \(\rm{(2)}\)硼酸和甲醇在浓硫酸存在下生产\(\rm{B(OCH_{3})_{3}}\)，\(\rm{B(OCH_{3})_{3}}\)可与\(\rm{NaH}\)反应制得易溶于水的强还原剂硼氢化钠\(\rm{(NaBH_{4})}\)。

              \(\rm{①NaBH_{4}}\)电子式为________。

              \(\rm{②}\)用\(\rm{NaBH_{4}}\)和过氧化氢可以设计成一种新型碱性电池，该电池放电时，每摩尔\(\rm{NaBH_{4}}\)释放\(\rm{8mole^{-}}\)，写出这种电池放电反应的离子方程式________。

              \(\rm{(3)H_{3}BO_{3}}\)可以通过电解的方法制备。工作原理如图所示\(\rm{(}\)阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过\(\rm{)}\)。

              \(\rm{①}\)写出阳极的电极反应式________。

              \(\rm{②}\)分析产品室可得到\(\rm{H_{3}BO_{3}}\)的原因________。

              \(\rm{(4)25℃}\)时

              下列说法正确的是________。

              A.碳酸钠溶液滴加硼酸中能观察到有气泡产生

              B.碳酸钠溶液滴加醋酸中能观察到有气泡产生

              C.等浓度的碳酸和硼酸溶液比较\(\rm{pH:}\)前者\(\rm{ > }\)后者

              D.等浓度的碳酸钠和硼酸钠溶液比较\(\rm{pH:}\)前者\(\rm{ > }\)后者

              \(\rm{(5)}\)硼砂\(\rm{(Na_{2}B_{4}O_{7}·10H_{2}O)}\)是硼酸的一种重要钠盐，工业上可利用碳碱法制取，以下是某化工集团利用合成氨脱碳尾气生产硼砂及其它化工产品的流程图．


              \(\rm{①a}\)处的操作为： ________．

              \(\rm{②}\)轻质碳酸镁的组成可表示为\(\rm{xMgCO_{3}·yMg(OH)_{2}·zH_{2}O}\)，某小组为测定其成份，准确称取\(\rm{2.33g}\)样品，充分加热后称得剩余物质质量为\(\rm{1.00g}\)，所得气体经浓硫酸吸收，浓硫酸增重\(\rm{0.45g}\)，则该轻质碳酸镁的化学式为： ________。

              难度：难
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            • 2．

              \(\rm{LED}\)产品的使用为城市增添色彩。下图是氢氧燃料电池驱动\(\rm{LED}\)发光的一种装置示意图。下列有关叙述正确的是(    )


              A．电路中的电子从负极经外电路到正极，再经过\(\rm{KOH}\)溶液回到负极，形成闭合回路
              B．\(\rm{a}\)处通入氢气，\(\rm{b}\)处通氧气，该装置将化学能最终转化为电能
              C．电池放电后，\(\rm{OH^{-}}\)的物质的量浓度减小
              D．通入\(\rm{O_{2}}\)的电极发生反应：\(\rm{O_{2}+ 4e^{-} = 2O^{2-}}\)
              难度：难
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            • 3．

              铅蓄电池的工作原理为：\(\rm{Pb{+}PbO_{2}{+}2H_{2}SO_{4}{=}2PbSO_{4}{+}2H_{2}O}\)，研读图，下列判断不正确的是\(\rm{({  })}\)


              A．\(\rm{K}\)闭合时，\(\rm{d}\)电极反应式：\(\rm{{Pb}SO_{4}{+}2H_{2}O{-}2e^{{-}}{=}PbO_{2}{+}4H^{{+}}{+}SO_{4}^{2{-}}}\)
              B．当电路中转移\(\rm{0{.}2mol}\)电子时，\(\rm{I}\)中消耗的\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)为\(\rm{0{.}2mol}\)
              C．\(\rm{K}\)闭合时，\(\rm{II}\)中\(\rm{SO_{4}^{2{-}}}\)向\(\rm{c}\)电极迁移
              D．\(\rm{K}\)闭合一段时间后，\(\rm{II}\)可单独作为原电池，\(\rm{d}\)电极为正极
              难度：难
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            • 4．

              如图装置为某新型燃料电池的工作示意图，以\(\rm{HCl—NH_{4}Cl}\)溶液为电解质溶液。下列有关说法中正确的是(    )

              A．通入\(\rm{H_{2}}\)的电极为正极
              B．该电池的负极反应式为：\(\rm{N_{2}+6e^{-}+8H^{+}=== 2NH_{4}^{+} }\)
              C．图中分离出的\(\rm{A}\)物质为\(\rm{NH_{4}Cl}\)
              D．该电池工作一段时间后，溶液的\(\rm{pH}\)减小
              难度：难
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            • 5． \(\rm{.}\)某校化学兴趣小组进行探究性活动：将氧化还原反应\(\rm{2Fe}\)\(\rm{{\,\!}^{3+}}\)\(\rm{+2I}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)\(\rm{⇌ 2Fe}\)\(\rm{{\,\!}^{2+}}\)\(\rm{+I}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)设计成带盐桥的原电池。提供的试剂：\(\rm{FeCl}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)溶液，\(\rm{KI}\)溶液；其他用品任选。请回答下列问题：

              \(\rm{(1)}\)请画出设计的原电池装置图，并标出电极材料，电极名称及电解质溶液。

               

               

               

               

              \(\rm{(2)}\)发生氧化反应的电极反应式为_______________________________________。
              \(\rm{(3)}\)反应达到平衡时，外电路导线中________\(\rm{(}\)填“有”或“无”\(\rm{)}\)电流通过。

              \(\rm{(4)}\)平衡后向\(\rm{FeCl}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)溶液中加入少量\(\rm{FeCl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)固体，当固体全部溶解后，则此时该溶液中电极变为________\(\rm{(}\)填“正”或“负”\(\rm{)}\)极。

              难度：难
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            • 6．
              北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷\(\rm{(C_{3}H_{8})}\)，亚特兰大火炬燃料是丙烯\(\rm{(C_{3}H_{6})}\)
              \(\rm{(1)}\)丙烷脱氢可得丙烯\(\rm{.}\)已知：\(\rm{C_{3}H_{8}(g)→CH_{4}(g)+HC≡CH(g)+H_{2}(g)\triangle H_{1}=+156.6kJ⋅mol^{-1}}\)
              \(\rm{CH_{3}CH=CH_{2}(g)→CH_{4}(g)+HC≡CH(g)\triangle H_{2}=+32.4kJ⋅mol^{-1}}\)则相同条件下，反应\(\rm{C_{3}H_{8}(g)→CH_{3}CH=CH_{2}(g)+H_{2}(g)}\)的\(\rm{\triangle H=}\) ______ \(\rm{kJ⋅mol^{-1}}\)
              \(\rm{(2)}\)以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入\(\rm{O_{2}}\)，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐\(\rm{.}\)电池总反应方程式为 ______ ；放电时，\(\rm{CO_{3}^{2-}}\)移向电池的 ______ \(\rm{(}\)填“正”或“负”\(\rm{)}\)极．
              \(\rm{(3)}\)碳氢化合物完全燃烧生成\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{H_{2}O.}\)常温常压下，空气中的\(\rm{CO_{2}}\)溶于水，达到平衡时，溶液的\(\rm{pH=5.60}\)，\(\rm{c(H_{2}CO_{3})=1.5×10^{-5}}\) \(\rm{mol⋅L^{-1}.}\)若忽略水的电离及\(\rm{H_{2}CO_{3}}\)的第二级电离，则\(\rm{H_{2}CO_{3}}\)\(\rm{HCO_{3}^{-}+H^{+}}\)的平衡常数\(\rm{K_{1}=}\) ______ \(\rm{.(}\)已知：\(\rm{10^{-5.60}=2.5×10^{-6})}\)
              \(\rm{(4)}\)常温下，\(\rm{0.1mol⋅L^{-1}NaHCO_{3}}\)溶液的\(\rm{pH}\)大于\(\rm{8}\)，则溶液\(\rm{c(H_{2}CO_{3})}\) ______ \(\rm{c(CO_{3}^{2-})(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)，原因是 ______ \(\rm{(}\)用离子方程式和文字说明\(\rm{)}\)
              难度：难
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            • 7．

              结合下图判断，下列叙述正确的是 (    )

              A．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护
              B．Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是\(\rm{Fe-2e^{-}═Fe^{2+}}\)
              C．Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是\(\rm{O_{2}+2H_{2}O+4e^{-}═4OH^{-}}\)
              D．Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量\(\rm{K_{3}[Fe(CN)_{6}]}\)溶液，均有蓝色沉淀
              难度：难
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            • 8．

              锌\(\rm{—}\)空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为\(\rm{KOH}\)溶液，反应为\(\rm{2Zn+{O}_{2}+4O{H}^{−}+2{H}_{2}O=2Zn(OH)_{4}^{2−} }\)。下列说法正确的是\(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)

              A．充电时，电解质溶液中\(\rm{K^{+}}\)向阳极移动
              B．充电时，电解质溶液中\(\rm{c(OH^{-})}\)逐渐减小
              C．放电时，负极反应为：\(\rm{Zn+4O{H}^{−}−2{e}^{−}=Zn(OH)_{4}^{2−} }\)
              D．放电时，电路中通过\(\rm{2 mol}\)电子，消耗氧气\(\rm{22.4 L(}\)标准状况\(\rm{)}\)
              难度：难
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            • 9． 科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航天航空。如图\(\rm{1}\)所示装置中，以稀土金属材料作惰性电极，在两极上分别通入\(\rm{CH_{4}}\)和空气，其中固体电解质是掺杂了\(\rm{Y_{2}O_{3}}\)的\(\rm{ZrO_{2}}\)固体，它在高温下能传导阳极生成的\(\rm{O^{2-}}\)离子\(\rm{(O_{2}+4e}\)-\(\rm{\xrightarrow{{}}}\)\(\rm{2O^{2-})}\)。

              \(\rm{(1)c}\)电极的名称为_________，\(\rm{d}\)电极上的电极反应式为_________。

              \(\rm{(2)}\)如图\(\rm{2}\)所示用惰性电极电解\(\rm{100 mL 0.5 mol·L^{-1}CuSO_{4}}\)溶液，\(\rm{a}\)电极上的电极反应式为_________，若\(\rm{a}\)电极产生\(\rm{56 mL(}\)标准状况\(\rm{)}\)气体，则所得溶液的\(\rm{pH=}\)_________\(\rm{(}\)不考虑溶液体积变化\(\rm{)}\)，若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入_________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

              \(\rm{a.CuO b.Cu(OH)_{2}}\)  \(\rm{c.CuCO_{3}}\)  \(\rm{d.Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}}\)

              难度：难
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            • 10．

              高锰酸钾\(\rm{(KMnO_{4})}\)是一种常用氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等。以软锰矿\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{MnO_{2})}\)为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下：

              回答下列问题：

              \(\rm{(1)}\)原料软锰矿与氢氧化钾按\(\rm{1︰1}\)的比例在“烘炒锅”中混配，混配前应将软锰矿粉碎，其作用是________。

              \(\rm{(2)}\)“平炉”中发生的化学方程式为________。

              \(\rm{(3)}\)“平炉”中需要加压，其目的是________。

              \(\rm{(4)}\)将\(\rm{K_{2}MnO_{4}}\)转化为\(\rm{KMnO_{4}}\)的生产有两种工艺。

              \(\rm{①}\)“\(\rm{CO_{2}}\)歧化法”是传统工艺，即在\(\rm{K_{2}MnO_{4}}\)溶液中通入\(\rm{CO_{2}}\)气体，使体系呈中性或弱碱性，\(\rm{K_{2}MnO_{4}}\)发生歧化反应，反应中生成\(\rm{KMnO_{4}}\)，\(\rm{MnO_{2}}\)和________\(\rm{(}\)写化学式\(\rm{)}\)。

              \(\rm{②}\)“电解法”为现代工艺，即电解\(\rm{K_{2}MnO_{4}}\)水溶液，电解槽中阳极发生的电极反应为________。

              \(\rm{③}\)“电解法”和“\(\rm{CO_{2}}\)歧化法”中，\(\rm{K_{2}MnO_{4}}\)的理论利用率之比为________。

              难度：难
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