为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以\(\rm{Al}\)作阳极、\(\rm{Pb}\)作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下：

   电池：\(\rm{Pb(s) + PbO_{2}(s) + 2H_{2}SO_{4}(aq) =2PbSO_{4}(s) + 2H_{2}O(l)}\)

   电解池：\(\rm{2Al+3H_{2}O\overset{电解}{=} Al_{2}O_{3}+3H_{2}↑}\)

   电解过程中，以下判断正确的是

研究和开发\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{CO}\)的创新利用是环境保护和资源利用双赢的课题。在催化剂作用下，\(\rm{CO}\)可用于合成甲醇：\(\rm{CO(g)+2H_{2}(g)⇌CH_{3}OH(g)}\)。

\(\rm{(1)}\)分离高炉煤气得到的\(\rm{CO}\)与空气可设计成燃料电池\(\rm{(}\)以\(\rm{KOH}\)溶液为电解液\(\rm{)}\)。写出该电池的负极反应式：___________________。

\(\rm{(2)}\)若在恒温恒压的条件下，向密闭容器中充入\(\rm{4mol CO}\)和\(\rm{8mol H_{2}}\)，合成甲醇，平衡时\(\rm{CO}\)的转化率与温度、压强的关系如图\(\rm{(}\)背面\(\rm{)}\)所示：

\(\rm{①}\)该反应的正反应属于_________反应\(\rm{(}\)填“吸热”或“放热”\(\rm{)}\)；

\(\rm{②}\)在\(\rm{0.1MPa}\)、\(\rm{100℃}\)的条件下，该反应达到平衡时容器内气体的物质的量为____\(\rm{mol}\)。

\(\rm{(3)}\)某温度下，将\(\rm{2.0molCO}\)和\(\rm{6.0molH_{2}}\)充入\(\rm{2L}\)的密闭容器中，达到平衡时测得\(\rm{c(CO)=0.25mol/L}\)，\(\rm{CO}\)的转化率\(\rm{=}\)________，此温度下的平衡常数\(\rm{K=}\)____\(\rm{(}\)保留二位有效数字\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)在上述合成甲醇的反应中需要用到\(\rm{H_{2}}\)做反应物，以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。

\(\rm{②CH}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{(g)+ CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)= 2CO(g)+ 2H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)\triangle H=+247.4kJmol}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)

则\(\rm{CH_{4}}\)和\(\rm{H_{2}O(g)}\)反应生成\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{H_{2}}\)的热化学方程式为：_____________________________________________。

如图所示，装置中电极材料为铁棒和碳棒，\(\rm{U}\)型管中装有\(\rm{80mL}\)一定浓度的\(\rm{CuSO_{4}}\)溶液\(\rm{.}\)回答下列问题：

\(\rm{(2)}\)若接通\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)：\(\rm{C}\)电极有无色气体产生\(\rm{.}\)接通一段时间后，断开\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)，实验测得\(\rm{Ｃ}\)电极上产生的气体体积为\(\rm{448 mL(}\)气体体积已换算成标准状况\(\rm{).}\)电解后溶液呈淡蓝色。

\(\rm{④}\)为使电解后的溶液恢复到原来的浓度，应向电解后的溶液中加入的物质是____________，其质量为 ________ \(\rm{g}\)

锌一空气充电电池可作为电动车动力电源，电解质溶液为\(\rm{KOH}\)，放电时总反应为：\(\rm{2Zn+O_{2}+2H_{2}O+4OH^{-}=2〔Zn(OH)_{4}〕^{2-}.}\)下列说法正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)