\(\rm{(1)}\)肼\(\rm{(N_{2}H_{4})}\)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料\(\rm{.}\)已知在\(\rm{101kPa(25℃}\)时\(\rm{)}\)时，已知\(\rm{0.5mol}\)液态肼与足量氧气反应，生成氮气和水蒸气，放出\(\rm{312KJ}\)的热量\(\rm{.N_{2}H_{4}}\)完全燃烧反应的热化学方程式是 __\(\rm{\_}\)                                       __\(\rm{\_}\) ；又已知\(\rm{H_{2}O(l)=H_{2}O(g)}\)；\(\rm{\triangle H=+44kJ⋅mol^{-1}}\)，由\(\rm{64g}\)液态肼与氧气反应生成液态水时放出的热量是 ______\(\rm{ kJ}\)．

\(\rm{(2)}\)分析如图\(\rm{1}\)所示的四个装置，回答下列问题：

\(\rm{①}\)装置\(\rm{a}\)和\(\rm{b}\)中铝电极上的电极反应式分别为：\(\rm{a}\)中 ________________________________ ，\(\rm{b}\)中\(\rm{\_}\)                              __\(\rm{\_}\)
\(\rm{②}\)装置\(\rm{c}\)中产生气泡的电极为 ______ 电极\(\rm{(}\)填“铁”或“铜”\(\rm{)}\)，装置\(\rm{d}\)能否构成原电池______ ．
\(\rm{(3)}\)将\(\rm{CH_{4}}\)设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图\(\rm{2}\)所示\(\rm{(A}\)、\(\rm{B}\)为多孔碳棒\(\rm{).}\)持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷的体积为\(\rm{V L}\)．

\(\rm{①0 < V\leqslant 44.8L}\)时，电池负极电极反应为__                                    \(\rm{\_}\)\(\rm{\_}\) ；当消耗甲烷的体积为\(\rm{22.4L(}\)标况下\(\rm{)}\)时，此时溶液中\(\rm{KOH}\)的物质的量浓度为 ______  ；\(\rm{(}\)假设溶液体积不变\(\rm{)}\)
\(\rm{②44.8L < V\leqslant 89.6L}\)时，电池总反应方程式为                                  __\(\rm{\_}\)

\(\rm{(1)}\)锌电池有望代替铅蓄电池，它的构成材料是锌、空气、某种强碱性电解质溶液，发生的总反应式是：\(\rm{2Zn+O_{2}=2ZnO}\)。则该电池的负极材料是 ___________；电极反应式为________________；溶液中\(\rm{OH^{—}}\)从__极区域向__极区域移动\(\rm{(}\)填“正”或“负”\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)瑞典\(\rm{ASES}\)公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨\(\rm{-}\)液氧燃料电池如图\(\rm{1}\)所示，该燃料电池工作时，负极的电极反应式为__________________________；

\(\rm{(3)}\)将\(\rm{SO_{2}}\)转化为重要的化工原料\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)的原理如图\(\rm{2}\)所示：催化剂\(\rm{a}\)表面的反应是 _______________________________ 若得到的硫酸浓度仍为\(\rm{49\%}\)，则理论上参加反应的\(\rm{SO_{2}}\)与加入的\(\rm{H_{2}O}\)的质量比为_______。

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\) 铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：\(\rm{Pb+PbO_{2}+2H_{2}SO_{4}═══2PbSO_{4}+2H_{2}O}\)。

正极电极反应式为_______________________。

\(\rm{(2) FeCl_{3}}\)溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生\(\rm{2FeCl_{3}+Cu═══2FeCl_{2}+CuCl_{2}}\)，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为__________，当线路中转移\(\rm{0.2 mol}\)电子时，则被腐蚀铜的质量为________\(\rm{ g}\)。

\(\rm{(3)}\) 将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为______________。

A.铝片、铜片　      \(\rm{B.}\)铜片、铝片　      　\(\rm{C.}\)铝片、铝片

\(\rm{(4)}\) 以硼氢化合物\(\rm{{NaB}H_{4}(B}\)元素的化合价为\(\rm{{+}3}\)价\(\rm{)}\)和\(\rm{H_{2}O_{2}}\)作原料的燃料电池，负极材料采用\(\rm{Pt{/}C}\)，正极材料采用\(\rm{{Mn}O_{2}}\)，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示。

电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的\(\rm{pH}\)在\(\rm{5.0～6.0}\)之间，通过电解生成\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)沉淀。\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中的悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去\(\rm{(}\)或撇掉\(\rm{)}\)浮渣层，即起到了浮选净化的作用。某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置示意图如下。

\(\rm{②4OH^{-}-4e^{-}=2H_{2}O+O_{2}↑}\)。

\(\rm{②}\)为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分\(\rm{A}\)物质参加循环\(\rm{(}\)见装置示意图\(\rm{)}\)。\(\rm{A}\)物质的化学式是__________。

\(\rm{(5)}\)实验过程中，若在阴极产生了\(\rm{44.8 L(}\)标准状况\(\rm{)}\)气体，则熔融盐燃料电池消耗\(\rm{CH_{4}(}\)标准状况\(\rm{)}\)__     \(\rm{\_L}\)。

下图所示的四个容器中分别盛有不同的溶液，除\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)外，其余电极均为石墨电极。甲为铅蓄电池，其工作原理为：\(\rm{Pb+PbO_{2}+2H_{2}SO_{4}\underset{充电}{\overset{放电}{⇌}} 2PbSO_{4}+2H_{2}O}\)，其两个电极的电极材料分别为\(\rm{PbO_{2}}\)和\(\rm{Pb}\)。闭合\(\rm{K}\)，发现\(\rm{g}\)电极附近的溶液先变红，\(\rm{20min}\)后，将\(\rm{K}\)断开，此时\(\rm{c}\)、\(\rm{d}\)两极上产生的气体体积相同；据此回答：

\(\rm{(1)}\)丙装置中发生电解的总反应方程式为______。

\(\rm{(2)}\)电解\(\rm{20min}\)时，停止电解，此时要使乙中溶液恢复到原来的状态，需要加入的物质及其物质的量是____。

\(\rm{(3)20min}\)后将乙装置与其他装置断开，然后在\(\rm{c}\)、\(\rm{d}\)两极间连接上灵敏电流计，发现电流计指针偏转，则此时\(\rm{c}\)电极为____极，\(\rm{d}\)电极上发生反应的电极反应式为______。

\(\rm{(4)}\)甲装置中__ \(\rm{(}\)填“\(\rm{a}\)”或“\(\rm{b}\)”\(\rm{)}\)电极是材料为\(\rm{PbO_{2}}\)。该电极可通过石墨为电极，\(\rm{Pb(NO_{3})_{2}}\)和\(\rm{Cu(NO_{3})_{2}}\)混合溶液为电解液电解制取，则阳极发生反应的电极反应式为__________，若不加\(\rm{Cu(NO_{3})_{2}}\)的主要缺点是________ 。

\(\rm{(5)}\)电解后取\(\rm{a mL}\)丁装置中的溶液，向其中逐滴加入等物质的量浓度的\(\rm{CH_{3}COOH}\)溶液，当加入\(\rm{b mL CH_{3}COOH}\)溶液时，混合溶液的\(\rm{pH}\)恰好等于\(\rm{7(}\)体积变化忽略不计\(\rm{)}\)。已知\(\rm{CH_{3}COOH}\)的电离平衡常数为\(\rm{1.75×10^{-5}}\)，则\(\rm{a/b = }\)____________。

酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是碳粉、\(\rm{MnO_{2}}\)、\(\rm{ZnCl_{2}}\)和\(\rm{NH_{4}Cl}\)等组成的糊状填充物，该电池在放电过程产生\(\rm{MnOOH}\)，回收处理该废电池可得到多种化工原料，有关数据下表所示：溶解度\(\rm{/(g/100g}\)水\(\rm{)}\)

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)该电池的正极反应式为                ，电池反应的离子方程式为               

\(\rm{(2)}\)维持电流强度为\(\rm{0.5A}\)，电池工作五分钟，理论上消耗\(\rm{Zn}\)      \(\rm{g}\)。\(\rm{(}\)已经\(\rm{F=96500C/mol)}\)

\(\rm{(3)}\)废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有\(\rm{ZnCl_{2}}\)和\(\rm{NH_{4}Cl}\)，二者可通过                分离回收；滤渣的主要成分是\(\rm{MnO_{2}}\)、___________和         ，欲从中得到较纯的\(\rm{MnO_{2}}\)，最简便的方法是          ，其原理是                                            。

化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。

\(\rm{(1)}\)目前常用的镍镉\(\rm{(Ni—Cd)}\)电池，其电池总反应可以表示为\(\rm{Cd+2NiO(OH)+2H_{2}O}\) \(\rm{2Ni(OH)_{2}+Cd(OH)_{2}}\)。已知\(\rm{Ni(OH)_{2}}\)和\(\rm{Cd(OH)_{2}}\)均难溶于水但能溶于酸，以下说法中正确的是________\(\rm{(}\)填字母序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{①}\)以上反应是可逆反应   \(\rm{②}\)以上反应不是可逆反应

\(\rm{③}\)充电时化学能转变为电能   \(\rm{④}\)放电时化学能转变为电能

A.\(\rm{①③}\)   \(\rm{B.②④}\)   \(\rm{C.①④}\)   \(\rm{D.②③}\)

\(\rm{(2)}\)废弃的镍镉电池已成为重要的环境污染物，有资料表明一节废镍镉电池可以使一平方米面积的耕地失去使用价值。在酸性土壤中这种污染尤为严重。这是因为________。