\(\rm{(1)}\)为了验证\(\rm{Fe^{2+}}\)与\(\rm{Cu^{2+}}\)氧化性强弱，下列装置能达到实验目的的是______，若构建原电池时两个电极的质量相等，当导线中通过\(\rm{0.05mol}\)电子时，两个电极的质量差为________。

\(\rm{(2)}\)高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应式为：\(\rm{3Zn+2K_{2}FeO_{4}+8H_{2}O\underset{充电}{\overset{放电}{⇌}} 3Zn(OH)_{2}+2Fe(OH)_{3}+4KOH}\)，原电池正极的电极反应式为__________；负极附近溶液的碱性_______\(\rm{(}\)填“增强”。“不变“或“减弱”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)MFC30}\)氢氧燃料电池是以氢气为燃料，氧气为氧化剂，以碳酸盐为电解质\(\rm{(}\)提供\(\rm{CO_{3}^{2-})}\)的高温型燃料电池，负极的电极反应式为_____。

\(\rm{(1)}\)某研究性学习小组为探究\(\rm{Fe^{3+}}\)与\(\rm{Ag}\)反应，进行如下实验：按下图连接装置并加入药品\(\rm{(}\)盐桥中的物质不参与反应\(\rm{)}\)。\(\rm{K}\)闭合时，指针向左偏转，石墨作正极。

\(\rm{①}\)当指针归零后，向左侧\(\rm{U}\)形管中滴加几滴\(\rm{FeCl_{2}}\)浓溶液，发现指针向右偏转，写出此时银电极的反应式：_________________________________________________。

\(\rm{②}\)结合上述实验分析，写出\(\rm{Fe^{3+}}\)和\(\rm{Ag}\)反应的离子方程式：_____________________________________________________________。

反应式是______________

\(\rm{(3)}\)钴酸锂电池的正极采用钴酸锂\(\rm{(LiCoO_{2})}\)，负极采用金属锂和碳的复合材料，该电池充放电时的总反应式：\(\rm{LiCoO_{2}+6C= }\)充电\(\rm{Li_{1-x}CoO_{2}+Li_{x}C_{6}}\)，写出放电时负极的电极反应______________________________。

\(\rm{①}\)当左槽溶液逐渐由黄变蓝，其电极反应式为__________．

A.绿   紫    \(\rm{B.}\)紫   绿     \(\rm{C.}\)黄    蓝     \(\rm{D.}\)蓝    黄  

\(\rm{③}\)放电时若转移电子\(\rm{0.5mol}\)，左槽溶液中\(\rm{n(H^{+})}\)的变化数目为________．

\(\rm{2015}\)年\(\rm{CES}\)消费电子展开幕前夕，丰田汽车公司宣布将会开放氢燃料电池技术专利的使用权，并正式发布量产型氢燃料电池轿车\(\rm{Mirai.}\)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置\(\rm{.}\)如下右图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体能力强，性质稳定．

\(\rm{(1)}\)该电池的负极反应式为___________________

\(\rm{(2)}\)氢气的制备和存储是氢氧燃料电池能否有效推广的关键技术\(\rm{.}\)有人提出利用光伏发电装置电解尿素的碱性溶液来制备氢气\(\rm{.}\)光伏发电是当今世界利用太阳能最主要方式之一\(\rm{.}\)图\(\rm{1}\)为光伏并网发电装置，图\(\rm{2}\)为电解尿素\(\rm{CO(NH_{2})_{2}(C}\)为\(\rm{+4}\)价\(\rm{)}\)的碱性溶液制氢的装置示意图\(\rm{(}\)电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极\(\rm{)}\)．

\(\rm{①}\)图\(\rm{1}\)中\(\rm{N}\)型半导体为______________\(\rm{(}\)“正极”或“负极”\(\rm{)}\)

\(\rm{②}\)该系统工作时，\(\rm{A}\)极的电极反应式为_____________________

\(\rm{③}\)若\(\rm{A}\)极产生\(\rm{7.00g N_{2}}\)，则此时\(\rm{B}\)极产生_____\(\rm{L H_{2}(}\)标准状况下\(\rm{).N}\)的原子量为\(\rm{14}\)

\(\rm{LED}\)产品的使用为城市增添色彩。下图是氢氧燃料电池驱动\(\rm{LED}\)发光的一种装置示意图。下列有关叙述正确的是(    )

如下图所示，下列说法正确的是(    )

\(\rm{(1)}\)甲醇是一种重要的试剂，有着广泛的用途，工业上可利用\(\rm{CO_{2}}\)制备甲醇。用\(\rm{CH_{4}}\)与\(\rm{CO_{2}}\)反应制\(\rm{H_{2}}\)和\(\rm{CO}\)，再利用\(\rm{H_{2}}\)和\(\rm{CO}\)化合制甲醇。已知：

    \(\rm{①2CH_{3}OH(l)+3O_{2}(g)═══2CO_{2}(g)+4H_{2}O(l)}\)

    \(\rm{ΔH_{1}=-1450.0 kJ·mol^{-1}}\)；

    \(\rm{②2CO(g)+O_{2}(g)═══2CO_{2}(g)}\)  \(\rm{ΔH_{2}=-566.0 kJ·mol^{-1}}\)；

    \(\rm{③2H_{2}(g)+O_{2}(g)═══2H_{2}O(l)}\)  \(\rm{ΔH_{3}=-571.6 kJ·mol^{-1}}\)。

    则\(\rm{H_{2}}\)和\(\rm{CO}\)制液态甲醇的热化学方程式为___________________________________。

    \(\rm{(2)}\)如图所示，某同学设计一个甲醚\(\rm{(CH_{3}OCH_{3})}\)燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中\(\rm{X}\)为阳离子交换膜。

    根据要求回答相关问题：

    \(\rm{①}\)写出甲中通甲醚一极的电极反应式：______________________________________。

    \(\rm{②}\)乙中发生的总反应的离子方程式为________________________________________。

    \(\rm{③}\)若在标准状况下，有\(\rm{2.24 L}\)氧气参加反应，则丙装置中阴极析出铜的质量为________。

    \(\rm{④}\)将\(\rm{0.2 mol AgNO_{3}}\)、\(\rm{0.4 mol Cu(NO_{3})_{2}}\)、\(\rm{0.6 mol KCl}\)溶于水，用惰性电极电解一段时间后，某一电极上析出了\(\rm{0.3 mol Cu}\)且无气体产生，此时在另一电极上产生的气体体积\(\rm{(}\)标准状况下\(\rm{)}\)为________\(\rm{L}\)。

如图所示，试管中放一枚铁钉，并盛放一定量的\(\rm{NaCl}\)溶液，导管中有少量蒸馏水．

\(\rm{(1)}\)数天后观察到的现象有________________________、______________，说明铁钉发生了_____      ___腐蚀．

\(\rm{(2)}\)其中作正极的是_____      ___，电极反应式为_______                   \(\rm{\_.}\)

\(\rm{(1)}\)中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆\(\rm{.}\)甲醇燃料电池的工作原理如图所示．

\(\rm{(2)}\)古代铁器\(\rm{(}\)埋藏在地下\(\rm{)}\)在严重缺氧的环境中，仍然锈蚀严重\(\rm{(}\)电化学腐蚀\(\rm{).}\)原因是一种叫做硫酸盐还原菌的细菌，能提供正极反应的催化剂，每\(\rm{48g SO_{4}^{2-}}\)放电转移电子数为\(\rm{2.408×10}\)，该反应放出的能量供给细菌生长、繁殖之需．

\(\rm{(3)}\)科学家采用质子高导电性的\(\rm{SCY}\)陶瓷\(\rm{(}\)可传递\(\rm{H^{+})}\)实现了低温常压下高转化率的电化学合成氨，其实验原理示意图如图所示，则阴极的电极反应式是 __________________ ．