一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图\(\rm{.}\)下列有关该电池的说法正确的是(    )

下图所示的四个容器中分别盛有不同的溶液，除\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)外，其余电极均为石墨电极。

甲为铅蓄电池，其工作原理为：\(\rm{Pb+PbO_{2}+2H_{2}SO_{4} \underset{放电}{\overset{充电}{⇄}} 2PbSO_{4}+2H_{2}O}\)，其两个电极的电极材料分别为\(\rm{PbO_{2}}\)和\(\rm{Pb}\)。闭合\(\rm{K}\)，发现\(\rm{g}\)电极附近的溶液先变红，\(\rm{20min}\)后，将\(\rm{K}\)断开，此时\(\rm{c}\)、\(\rm{d}\)两极上产生的气体体积相同；据此回答： 

\(\rm{(1)a}\)电极的电极材料是                                \(\rm{(}\)填“\(\rm{PbO_{2}}\)”或“\(\rm{Pb}\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)丙装置中发生电解的总反应方程式为                                                。

\(\rm{(3)}\)电解\(\rm{20min}\)时，停止电解，此时要使乙中溶液恢复到原来的状态，只需要加入的一种物质及其物质的量是                                  。

\(\rm{(4)20min}\)后将乙装置与其他装置断开，然后在\(\rm{c}\)、\(\rm{d}\)两极间连接上灵敏电流计，发现电流计指针偏转，则此时\(\rm{d}\)电极上发生反应的电极反应式为                 。

\(\rm{(5)}\)电解后取\(\rm{a}\)\(\rm{mL}\)丁装置中的溶液，向其中逐滴加入等物质的量浓度的\(\rm{CH_{3}COOH}\)溶液，当加入\(\rm{b}\)\(\rm{mL CH_{3}COOH}\)溶液时，混合溶液的\(\rm{pH}\)恰好等于\(\rm{7(}\)体积变化忽略不计\(\rm{)}\)。已知\(\rm{CH_{3}COOH}\)的电离平衡常数为\(\rm{1.75×10^{-5}}\)，则\(\rm{a}\)\(\rm{/}\)\(\rm{b}\) \(\rm{=}\)                   。

如图为用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图。下列说法中，正确的是(    )

铁及其化合物与生产、生活关系密切。

\(\rm{(1)}\)如图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。

\(\rm{①}\)该电化腐蚀称为                       。

\(\rm{②}\)图中\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)四个区域，生成铁锈最多的是         \(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)用废铁皮制取铁红\(\rm{(Fe_{2}O_{3})}\)的部分流程示意图如下：

\(\rm{①}\)步骤Ⅰ若温度过高，将导致硝酸分解生成红棕色的气体和氧气。硝酸分解的化学方程式为：                                                                          。

\(\rm{②}\)上述生产流程中，能体现“绿色化学”思想的是                                \(\rm{(}\)任写一项\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)已知\(\rm{t℃}\)时，反应\(\rm{FeO(s)+CO(g)⇌ Fe(s)+CO_{2}(g)}\)的平衡常数\(\rm{K=0.25}\)。

\(\rm{①t℃}\)时，反应达到平衡时\(\rm{n(CO)∶n(CO_{2})=}\)     。

\(\rm{②}\)若在\(\rm{1 L}\)密闭容器中加入\(\rm{0.02 mol FeO(s)}\)，并通入\(\rm{xmol CO}\)，\(\rm{t℃}\)时反应达到平衡。

此时\(\rm{FeO(s)}\)转化率为\(\rm{50\%}\)，则\(\rm{x=}\)              。

\(\rm{①(1)}\)铅蓄电池中，作负极材料的金属在元素周期表中的位置是________________，写出其正极的电极反应式_________________；

\(\rm{(2)}\)汽车尾气分析仪对 \(\rm{CO}\) 的分析 以燃料电池为工作原理，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇\(\rm{-}\)氧化钠，其中\(\rm{O^{２-}}\) 可以在固体介质中自由移动。下列说法错误的是_________。

A.负极的电极反应式为：\(\rm{CO+O^{２-}—2e}\) \(\rm{=CO_{2}}\) 

B.工作时电极 \(\rm{b}\) 作正极，\(\rm{O^{２-}}\)由电极 \(\rm{a}\) 流向电极 \(\rm{b}\)

C.工作时电子由电极\(\rm{a}\)通过传感器流向电极\(\rm{b}\)

D.传感器中通过的电流越大，尾气中 \(\rm{CO}\) 的含量越高

\(\rm{(3)}\)某新型铝\(\rm{—}\)空气燃料电池，以铝为负极，在正极通入空气，若以\(\rm{NaCl}\)溶液或\(\rm{NaOH}\)溶液为电解质溶液，放电时正极反应都为\(\rm{O_{2}+2H_{2}O+4e^{-}=4OH^{-}}\)。那么若以\(\rm{NaOH}\)溶液为电解质溶液，电池负极反应为                                           ；若以\(\rm{NaCl}\)溶液为电解质溶液，则总反应为：                                       。   

\(\rm{②}\)铅及其化合物可用于蓄电池，耐酸设备及\(\rm{X}\)射线防护材料等。回答下列问题：

\(\rm{(1)PbO_{2}}\)对应水化物的酸性比\(\rm{CO_{2}}\)对应水化物的酸性________\(\rm{(}\)填“强”或“弱”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)Sn}\)和\(\rm{Pb}\)位于同一主族，同条件下\(\rm{Pb}\)与同浓度稀盐酸却比\(\rm{Sn}\)慢，猜测理由                                                                  。

\(\rm{(3)}\)铅蓄电池是最常见的二次电池，其构造示意图如下。

放电时的化学方程式为：\(\rm{Pb(s) + PbO_{2}(s) + 2H_{2}SO_{4}(aq) = 2PbSO_{4}(s) + 2H_{2}O(1)}\)正极反应式是                                       。

\(\rm{(4)PbO_{2}}\)在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的\(\rm{a}\)点为样品失重\(\rm{4.0\%(}\)即\(\rm{ \dfrac{样品起始质量-a点固体质量}{样品起始质量}×100％ )}\)的残留固体，若\(\rm{a}\)点固体表示为\(\rm{PbO_{x}}\)或\(\rm{mPbO_{2}·nPbO}\)，列式计算\(\rm{x}\)____值和\(\rm{m:n}\)值__________。

\(\rm{(}\)原创\(\rm{)Fe}\)是一种重要的生命元素，在人体中参与血红蛋白、细胞色素及多种酶的合成，促进生长，在血液运输氧和营养物质过程中，\(\rm{Fe}\)元素起了重要作用、除此之外，在当今的化学生产中，\(\rm{Fe}\)仍有举足轻重的作用。根据所学知识，回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)莫尔盐\(\rm{(NH_{4} )_{2} Fe(SO_{4} )_{2}·6H_{2}O}\)，是无机反应中常用的还原性试剂，现向该盐溶液中加入 \(\rm{NH_{3}·H_{2}O}\)和 \(\rm{H_{2}O_{2}}\)混合溶液，写出反应的离子方程式                           。

\(\rm{(2)}\)分析化学中常用“间接碘量法”测定溶液中 \(\rm{Fe^{3+}}\)含量，其中的重要步骤主要为

\(\rm{①2Fe^{3+}+2I^{-} =2Fe^{2+}+I_{2}}\)

\(\rm{②I_{2}+2S_{2} O_{3}^{2-} =S_{4}O_{6}^{2-}+2I^{-}}\)

现取 \(\rm{mgNH_{4} Fe(SO_{4} )_{2}·xH_{2}O}\)溶于 \(\rm{100ml}\)水溶液中，加入过量 \(\rm{KI}\)溶液反应完全后滴加几滴淀粉溶液，再用\(\rm{0.1000mol/LNa_{2}S_{2}O_{3}}\)溶液滴定至蓝色褪去消耗 \(\rm{20.00ml}\)，则 \(\rm{x=}\)                     \(\rm{g(}\)用 \(\rm{m}\)表示\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)Fe}\)也用于处理含 \(\rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}}\)的工业废水。具体做法为：以铁棒和石墨作为电极材料，电解 \(\rm{1L}\)含 \(\rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}}\)的酸性废水，除去 \(\rm{0.01mol}\) \(\rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}}\)理论上消耗电极的质量为：            \(\rm{g}\)，此时溶液中\(\rm{n(H^{+})}\)变化了             \(\rm{mol}\)。

\(\rm{(4)}\)近年来，科学家合成了一种新型的铁的氧化物 \(\rm{FeO_{4}}\)，但根据测定，\(\rm{Fe}\)的实际化合价为\(\rm{+6}\)，说明 \(\rm{FeO_{4}}\)合理存在的原因                    。

开发新能源是解决环境污染的重要举措，其中甲醇、甲烷是优质的清洁燃料，可制作燃料电池．

           图\(\rm{1}\)                            图\(\rm{2}\)                    图\(\rm{3}\)

\(\rm{(1)}\)可利用甲醇燃烧反应设计一个燃料电池\(\rm{.}\)如图\(\rm{1}\)，用\(\rm{Pt}\)作电极材料，用氢氧化钾溶液作电解质溶液，在两个电极上分别充入甲醇和氧气．

\(\rm{①}\)写出燃料电池负极的电极反应式________________。

\(\rm{②}\)若利用该燃料电池提供电源，与图\(\rm{1}\)右边烧杯相连，在铁件表面镀铜，则铁件应是__极\(\rm{(}\)填”\(\rm{A}\)”或”\(\rm{B}\)”\(\rm{)}\)；当铁件的质量增重\(\rm{6.4g}\)时，燃料电池中消耗氧气的标准状况下体积为__________\(\rm{L}\)。

\(\rm{(2)}\)某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验若每个电池甲烷通入量为\(\rm{1L(}\)标准状况\(\rm{)}\)，且反应完全，则理论上通过电解池的电量为_____________\(\rm{(}\)法拉第常数\(\rm{F=9.65×l0^{4}C/mol)}\)，最多能产生的氯气体积为__________\(\rm{ L(}\)标准状况\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)电解法可消除甲醇对水质造成的污染，原理是：通电将\(\rm{Co^{2+}}\)氧化成\(\rm{Co^{3+}}\)，然后将甲醇氧化成\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{H^{+}(}\)用石墨烯除去\(\rm{Co^{2+})}\)现用如图\(\rm{3}\)所示装置模拟上述过程，则\(\rm{Co^{2+}}\)在阳极的电极反应式为______________，除去甲醇的离子方程式为______________________________。

对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。

\(\rm{(1)}\)以下为铝材表面处理的一种方法：

\(\rm{①}\)碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是____\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)。为将碱洗槽液中铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的____\(\rm{.}\)。

\(\rm{a.NH_{3\;\;}}\)       \(\rm{b.CO_{2\;\;}}\)      \(\rm{c.NaOH}\)      \(\rm{d.HNO_{3}}\)

\(\rm{②}\)以铝材为阳极，在\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应为____。取少量废电解液，加入\(\rm{NaHCO_{3}}\)溶液后产生气泡和白色沉淀，产生此现象的原因\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)_____。

\(\rm{(2)}\)镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极材料的原因是______。

\(\rm{(3)}\)利用如图所示装置，可以模拟铁的电化学防护。

若\(\rm{X}\)为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关\(\rm{K}\)应置于______处。

若\(\rm{X}\)为锌，开关\(\rm{K}\)置于\(\rm{M}\)处，该电化学防护法称为_______，并写出发生还原反应一极的电极反应式_____________________。