\(\rm{(1)}\)某研究性学习小组为探究\(\rm{Fe^{3+}}\)与\(\rm{Ag}\)反应，进行如下实验：按下图连接装置并加入药品\(\rm{(}\)盐桥中的物质不参与反应\(\rm{)}\)。\(\rm{K}\)闭合时，指针向左偏转，石墨作正极。

\(\rm{①}\)当指针归零后，向左侧\(\rm{U}\)形管中滴加几滴\(\rm{FeCl_{2}}\)浓溶液，发现指针向右偏转，写出此时银电极的反应式：_________________________________________________。

\(\rm{②}\)结合上述实验分析，写出\(\rm{Fe^{3+}}\)和\(\rm{Ag}\)反应的离子方程式：_____________________________________________________________。

反应式是______________

\(\rm{(3)}\)钴酸锂电池的正极采用钴酸锂\(\rm{(LiCoO_{2})}\)，负极采用金属锂和碳的复合材料，该电池充放电时的总反应式：\(\rm{LiCoO_{2}+6C= }\)充电\(\rm{Li_{1-x}CoO_{2}+Li_{x}C_{6}}\)，写出放电时负极的电极反应______________________________。

\(\rm{①}\)当左槽溶液逐渐由黄变蓝，其电极反应式为__________．

A.绿   紫    \(\rm{B.}\)紫   绿     \(\rm{C.}\)黄    蓝     \(\rm{D.}\)蓝    黄  

\(\rm{③}\)放电时若转移电子\(\rm{0.5mol}\)，左槽溶液中\(\rm{n(H^{+})}\)的变化数目为________．

\(\rm{2015}\)年\(\rm{CES}\)消费电子展开幕前夕，丰田汽车公司宣布将会开放氢燃料电池技术专利的使用权，并正式发布量产型氢燃料电池轿车\(\rm{Mirai.}\)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置\(\rm{.}\)如下右图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体能力强，性质稳定．

\(\rm{(1)}\)该电池的负极反应式为___________________

\(\rm{(2)}\)氢气的制备和存储是氢氧燃料电池能否有效推广的关键技术\(\rm{.}\)有人提出利用光伏发电装置电解尿素的碱性溶液来制备氢气\(\rm{.}\)光伏发电是当今世界利用太阳能最主要方式之一\(\rm{.}\)图\(\rm{1}\)为光伏并网发电装置，图\(\rm{2}\)为电解尿素\(\rm{CO(NH_{2})_{2}(C}\)为\(\rm{+4}\)价\(\rm{)}\)的碱性溶液制氢的装置示意图\(\rm{(}\)电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极\(\rm{)}\)．

\(\rm{①}\)图\(\rm{1}\)中\(\rm{N}\)型半导体为______________\(\rm{(}\)“正极”或“负极”\(\rm{)}\)

\(\rm{②}\)该系统工作时，\(\rm{A}\)极的电极反应式为_____________________

\(\rm{③}\)若\(\rm{A}\)极产生\(\rm{7.00g N_{2}}\)，则此时\(\rm{B}\)极产生_____\(\rm{L H_{2}(}\)标准状况下\(\rm{).N}\)的原子量为\(\rm{14}\)

\(\rm{(1)}\)装置\(\rm{A}\)中\(\rm{a}\)为\(\rm{{\,\!}_{\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}\)极，\(\rm{b}\)电极反应式为\(\rm{{\,\!}_{\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}\)；

\(\rm{(2)}\)装置\(\rm{B}\)中\(\rm{C}\)为\(\rm{{\,\!}_{\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}\)极，电极反应式为\(\rm{{\,\!}_{\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}\)。

\(\rm{(3)}\)当铁电极的质量变化为\(\rm{19.2g}\)时，\(\rm{a}\)极上消耗\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)在标准状况下的体积为\(\rm{{\,\!}_{\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}\)\(\rm{L}\)。

\(\rm{(4)}\)当装置\(\rm{A}\)中消耗\(\rm{0.05mol}\)氢气时，装置\(\rm{B}\)中溶液的\(\rm{pH}\)为_______________。\(\rm{(}\)溶液体积为\(\rm{100mL}\)不变\(\rm{)}\)

​\(\rm{(5)}\)若将装置\(\rm{B}\)改为电解精炼铜，则粗铜作_____极，另一极反应式为_____________。

如图所示，某化学兴趣小组设计了一个燃料电池，并探究氯碱工业原理和粗铜精炼原理，其中乙装置中\(\rm{X}\)为阳离子交换膜。

根据要求回答相关问题：

\(\rm{(1)}\)通入氧气的电极为________\(\rm{(}\)填“正极”或“负极”\(\rm{)}\)，通氢气一极的电极反应式为________________；

\(\rm{(2)}\)铁电极为________\(\rm{(}\)填“阳极”或“阴极”\(\rm{)}\)，乙装置中电解反应的化学方程式为________________；

\(\rm{(3)}\)若在标准状况下，有\(\rm{1.12L}\)氧气参加反应，丙装置中阴极增重的质量为________\(\rm{g}\)；

\(\rm{(4)}\)某粗铜中含有铁、金、银和铂等杂质，通过电解精制后，为从电解液中制得硫酸铜晶体\(\rm{(CuSO_{4}·5H_{2}O)}\)，设计了如下工艺流程：

已知：几种金属阳离子开始沉淀和沉淀完全的\(\rm{pH}\)：

\(\rm{①}\)步骤Ⅰ中加入试剂\(\rm{A}\)的目的是________，试剂\(\rm{A}\)应选择________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)；

\(\rm{a.}\)氯气    \(\rm{b.}\)过氧化氢    \(\rm{c.}\)酸性高锰酸钾溶液

选择该试剂的原因________；

\(\rm{②}\)步骤Ⅱ中试剂\(\rm{B}\)为________，调节\(\rm{pH}\)的范围是________；

\(\rm{③}\)步骤Ⅲ的操作是加热浓缩、________、________。

判断正误\(\rm{(}\)正确的打“\(\rm{√}\)”，错误的打“\(\rm{×}\)”\(\rm{)}\)。
\(\rm{(1)Cu+H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{═CuSO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{+H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{↑}\)可以设计成电解池，但不能设计成原电池。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
\(\rm{(2)}\)电解饱和食盐水时，两个电极均不能用金属材料。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
\(\rm{(3)}\)根据得失电子守恒可知电解精炼铜时，阳极减少的质量和阴极增加的质量相等。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
\(\rm{(4)}\)任何水溶液电解时，必然发生氧化还原反应。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
\(\rm{(5)}\)用铜作阳极、石墨作阴极电解\(\rm{CuCl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)溶液时，阳极电极反应式为\(\rm{2Cl}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)\(\rm{-2e}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)\(\rm{═Cl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{↑}\)。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
\(\rm{(6)}\)用惰性电极电解\(\rm{MgCl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)溶液，发生反应的离子方程式为\(\rm{2Cl}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)\(\rm{+2H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{\overset{电解}{=\!=\!=\!=\!=}}\)\(\rm{Cl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{↑+H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{↑+2OH}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

\(\rm{(7)}\)粗铜电解精炼时，若电路中通过\(\rm{2 mol e}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)，阳极质量减少\(\rm{64 g}\)。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)利用下图装置，可以模拟铁的电化学防护。

\(\rm{①}\)若\(\rm{X}\)为石墨，为减缓铁的腐蚀，将开关\(\rm{K}\)置于\(\rm{Ｎ}\)处，该电化学防护法称为___________。

\(\rm{②}\)若\(\rm{X}\)为锌，开关\(\rm{K}\)置于\(\rm{M}\)处，该电化学防护法称为__________。                                          

\(\rm{(2)}\)我国的科技人员为了消除\(\rm{SO_{2}}\)的污染，利用原电池原理，设计如图装置用\(\rm{SO_{2}}\)和\(\rm{O_{2}}\)制备硫酸，电极\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)为多孔的材料。

\(\rm{①A}\)极的电极反应式是_______。

\(\rm{②B}\)极的电极反应式是_______。

\(\rm{(1)}\)中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆\(\rm{.}\)甲醇燃料电池的工作原理如图所示．

\(\rm{(2)}\)古代铁器\(\rm{(}\)埋藏在地下\(\rm{)}\)在严重缺氧的环境中，仍然锈蚀严重\(\rm{(}\)电化学腐蚀\(\rm{).}\)原因是一种叫做硫酸盐还原菌的细菌，能提供正极反应的催化剂，每\(\rm{48g SO_{4}^{2-}}\)放电转移电子数为\(\rm{2.408×10}\)，该反应放出的能量供给细菌生长、繁殖之需．

\(\rm{(3)}\)科学家采用质子高导电性的\(\rm{SCY}\)陶瓷\(\rm{(}\)可传递\(\rm{H^{+})}\)实现了低温常压下高转化率的电化学合成氨，其实验原理示意图如图所示，则阴极的电极反应式是 __________________ ．

如下图电解\(\rm{2L2.5mol·L^{-1}}\)硫酸铜水溶液，如有\(\rm{0.2mol}\)电子转移。

\(\rm{(1)}\)若用石墨做电极，电解后得到铜的质量为           \(\rm{g}\)，氧气标况下的体积为            \(\rm{L}\)，电解后溶液中氢离子浓度为_______________\(\rm{mol·L^{-1}}\)。

\(\rm{(2)}\)若用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解后两铜片的质量相差__________\(\rm{g}\)，电解液的\(\rm{pH }\)_________\(\rm{(}\)填变大、变小、不变\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)若要在锌的表面镀铜防止锌被腐蚀。则 \(\rm{B}\)电极对应的金属是______\(\rm{(}\)写元素名称\(\rm{)}\)，\(\rm{A}\)电极的电极反应式                                         

二甲醚是一种清洁能源，用水煤气制取二甲醚的原理如下：

Ⅰ：\(\rm{CO(g)+2H_{2}(g)⇌ CH_{3}OH(g)}\)

Ⅱ：\(\rm{2CH_{3}OH(g)⇌ CH3OCH_{3}(g)+H_{2}O(g)}\)

\(\rm{(1)300℃}\)和\(\rm{500℃}\)时，反应Ⅰ的平衡常数分别为\(\rm{K_{1}}\)、\(\rm{K_{2}}\)，且\(\rm{K_{1} > K_{2}}\)，则其正反应为________反应\(\rm{(}\)填“吸热”或“放热”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)在恒容密闭容器中发生反应Ⅰ：

\(\rm{①}\)下图能正确反映体系中甲醇体积分数随温度变化情况的曲线是________\(\rm{(}\)填“\(\rm{a}\)”或“\(\rm{b}\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\)下列说法能表明反应已达平衡状态的是________。\(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)。

A.容器中气体的压强不再变化

B.混合气体的密度不再变化

C.混合气体的平均相对分子质量不再变化

D.\(\rm{v_{正}(H_{2})=2v_{正}(CH_{3}OH)}\)

\(\rm{(3)500K}\)时，在\(\rm{2L}\)密闭容器中充入\(\rm{4molCO}\)和\(\rm{8molH_{2}}\)，\(\rm{4min}\)达到平衡，平衡时\(\rm{CO}\)的转化率为\(\rm{80％}\)，且\(\rm{2e(CH_{3}OH)=C(CH_{3}OCH_{3})}\)，则：

\(\rm{①0～4min}\)，反应Ⅰ的\(\rm{v(H_{2})=}\)________，反应Ⅰ的平衡常数\(\rm{K=}\)________。

\(\rm{②}\)反应Ⅱ中\(\rm{CH_{3}OH}\)的转化率\(\rm{α=}\)________。

\(\rm{(4)}\)二甲醚燃料电池的工作原理如图所示，则\(\rm{X}\)电极的电极反应式为________。用该电池对铁制品镀铜，当铁制品质量增加\(\rm{64g}\)时，理论上消耗二甲醚的质量为________\(\rm{g(}\)精确到\(\rm{0.01)}\)。