7．
金属镁可用于制造合计、储氢材料、镁电池等\(\rm{.}\)已知：\(\rm{C( }\)
\(\rm{s}\)\(\rm{)+}\)
\(\rm{O_{2}( }\)
\(\rm{g}\)\(\rm{)=CO(}\)
\(\rm{g}\)\(\rm{)\triangle H=-110.5}\)
\(\rm{k}\)\(\rm{J⋅}\)
\(\rm{mol}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}M}\)
\(\rm{g}\)\(\rm{( }\)
\(\rm{g}\)\(\rm{)+}\)
\(\rm{O_{2}( }\)
\(\rm{g)}\)\(\rm{=M}\)
\(\rm{g}\)\(\rm{O( }\)
\(\rm{s}\)\(\rm{)\triangle H=-732.7}\)
\(\rm{k}\)\(\rm{J⋅}\)
\(\rm{mol}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)
\(\rm{(1)}\)制备镁的反应为：\(\rm{M}\)
\(\rm{g}\)\(\rm{O( }\)
\(\rm{s}\)\(\rm{)+C(}\)
\(\rm{s}\)\(\rm{)=M}\)
\(\rm{g}\)\(\rm{( }\)
\(\rm{g}\)\(\rm{)+CO(}\)
\(\rm{g}\)\(\rm{)}\)，该反应的\(\rm{\triangle H= }\)________．
\(\rm{(2)}\)一种用水氯镁石\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{M}\)
\(\rm{g}\)\(\rm{C}\)
\(\rm{l}\)\(\rm{{\,\!}_{2}⋅6H_{2}O)}\)制备金属镁工艺的关键流程如下：
\(\rm{①}\)为探究\(\rm{M}\)\(\rm{g}\)\(\rm{C}\)\(\rm{l}\)\(\rm{{\,\!}_{2}⋅6H_{2}O}\)“一段脱水”的合理温度范围，某科研小组将\(\rm{M}\)\(\rm{g}\)\(\rm{C}\)\(\rm{l}\)\(\rm{{\,\!}_{2}⋅6H_{2}O}\)在不同温度下分解，测得残留固体物质的\(\rm{X-}\)射线衍射谱图如图所示\(\rm{(X-}\)射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在\(\rm{).}\)测得\(\rm{E}\)中\(\rm{Mg}\)元素质量分数为\(\rm{60.0\%}\)，则\(\rm{E}\)的化学式为_________\(\rm{.}\)“一段脱水”的目的是制备\(\rm{MgCl2⋅2H2O}\)，温度不高于\(\rm{180℃}\)的原因是：___________
\(\rm{②}\)若电解时电解槽中有水分，则生成的\(\rm{M}\)\(\rm{g}\)\(\rm{OHC}\)\(\rm{l}\)与阴极产生的\(\rm{M}\)\(\rm{g}\)反应，使阴极表面产生\(\rm{M}\)\(\rm{g}\)\(\rm{O}\)钝化膜，降低点解效率，生成\(\rm{MgO}\)的化学方程式为：________________________________．
\(\rm{③}\)该工艺，可以循环使用的物质有：______________________________________．
\(\rm{(3)M}\)\(\rm{g}\)\(\rm{{\,\!}_{2}Ni}\)是一中储氢材料，\(\rm{2.14}\)\(\rm{g}\) \(\rm{M}\)\(\rm{g}\)\(\rm{{\,\!}_{2}Ni}\)在一定条件下能吸收\(\rm{0.896LH_{2}(}\)标准状况下\(\rm{)}\)生成\(\rm{X}\)，\(\rm{X}\)的化学式为__________\(\rm{.}\)“镁\(\rm{-}\)次氯酸盐”燃料电池的装置如图，该电池反应的总反应方程式为：_________________________________________________________．
