电解原理在化学工业中有广泛应用\(\rm{.}\)如图表示一个电解池，装有电解液\(\rm{a}\)；\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)是两块电极板，通过导线与直流电源相连\(\rm{.}\)请回答以下问题：

\(\rm{(1)}\)如要用电解方法精炼粗铜，电解液\(\rm{a}\)选用\(\rm{CuSO_{4}}\)溶液，则：

\(\rm{①X}\)电极的材料是_____，电极反应式为      __________。

\(\rm{②Y}\)电极的材料是_____，电极反应式为_______________。

\(\rm{(}\)说明：杂质发生的电极反应不必写出\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)若\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)都是惰性电极，\(\rm{a}\)是饱和\(\rm{NaCl}\)溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：

\(\rm{①}\)电解池中\(\rm{X}\)极上的电极反应式为      _______，在\(\rm{X}\)极附近观察到的现象是      _______。

\(\rm{②Y}\)电极上的电极反应式为      _______，检验该电极反应产物的方法是      ____________。

\(\rm{③}\)如直流电源使用的是氢氧燃料电池\(\rm{(}\)电解质溶液为氢氧化钾溶液\(\rm{)}\)，则：正极电极反应式为     __________ ，负极电极反应式为______________。

金属铬和氢气在工业上都有重要的用途。已知：铬能与稀硫酸反应，生成氢气和硫酸亚铬\(\rm{(CrSO_{4})}\)。

\(\rm{(1)}\)铜铬构成原电池如图\(\rm{1}\)，其中盛稀硫酸烧杯中的现象为：______________。盐桥中装的是饱和\(\rm{KCl}\)琼脂溶液，下列关于此电池的说法正确的是：        

A.盐桥的作用是使整个装置构成通路、保持溶液呈电中性，凡是有盐桥的原电池，盐桥中均可以用饱和\(\rm{KCl}\)琼脂溶液

B.理论上\(\rm{1molCr}\)溶解，盐桥中将有\(\rm{2molCl^{-}}\)进入左池，\(\rm{2molK^{+}}\)进入右池

C.此过程中\(\rm{H^{+}}\)得电子，发生氧化反应

D.电子从铬极通过导线到铜极，又通过盐桥到转移到左烧杯中

\(\rm{(2)}\)如构成图\(\rm{2}\)电池发现，铜电极上不再有图\(\rm{1}\)的现象，铬电极上产生大量气泡，遇空气呈红棕色。写出正极电极反应式：_____________。

\(\rm{(3)}\)某同学把已去掉氧化膜的铬片直接投入氯化铜溶液时，观察到了预料之外的现象：

\(\rm{①}\)铬片表面上的铜没有紧密吸附在铬片的表面而是呈蓬松的海绵状；

\(\rm{②}\)反应一段时间后有大量气泡逸出，且在一段时间内气泡越来越快，经点燃能发出爆鸣声，证明是氢气。

请解释这两种现象的原因

\(\rm{①}\) \(\rm{Cu^{2+}}\)的水解使溶液呈酸性，铬与酸性溶液反应生成氢气，气泡使生成的铜疏松；

\(\rm{②}\)___________。

\(\rm{(1)}\)图是某兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置，回答下列问题：

\(\rm{①}\)当电极\(\rm{a}\)为\(\rm{Zn}\)、电极\(\rm{b}\)为\(\rm{Cu}\)、电解质溶液为稀硫酸时，写出电极反应式：            

正极_______________________，负极___________________________；

\(\rm{②}\)燃料电池工作原理是将燃料和氧化剂\(\rm{(}\)如\(\rm{O_{2})}\)反应，从而将化学能直接转化为电能。现设计一燃料电池，电极\(\rm{a}\)为正极，电极\(\rm{b}\)为负极，氢气为燃料，氢氧化钾溶液为电解液，则氢气应通入________极\(\rm{(}\)填\(\rm{a}\)或\(\rm{b)}\)，尝试写出\(\rm{b}\)极发生的电极反应式_______________________________

\(\rm{(2)}\)某温度下，在\(\rm{2 L}\)密闭容器中，\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)三种气态物质发生化学反应时，物质的量随时间变化的关系曲线如图所示：

\(\rm{①}\)由图中的数据分析，该反应的化学方程式为____________________________________。

\(\rm{② 5 min}\)内用\(\rm{Z}\)表示的平均反应速率为_______________________。

纳米级\(\rm{Cu_{2}O}\)由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取\(\rm{Cu_{2}O}\)的两种方法：\(\rm{(}\)已知：\(\rm{Cu}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)在酸性条件下不稳定，会生成\(\rm{Cu}\)和\(\rm{Cu}\)\(\rm{{\,\!}^{2+}}\)\(\rm{)}\)

\(\rm{(1)}\)已知：\(\rm{2Cu(s) + 1/2 O_{2}(g) = Cu_{2}O(s)}\)  \(\rm{\triangle H = -169KJ/mol}\)

\(\rm{C(s) +1/2 O_{2}(g) = CO(g)}\)  \(\rm{\triangle H= -110.5kJ/mol}\)

\(\rm{Cu(s) + 1/2 O_{2}(g) = CuO(s)}\)  \(\rm{\triangle H = -157kJ/mol}\)

则方法Ⅰ反应的热化学方程式为_____________________ 。

\(\rm{(2)}\)方法Ⅱ采用肼\(\rm{(N}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{)}\)燃料电池为电源，用离子交换膜控制电解液中\(\rm{c(OH}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)\(\rm{)}\)制备纳米\(\rm{Cu}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)，其装置如图甲、乙。

             图甲                             图乙

\(\rm{①}\)上述装置中\(\rm{D}\)电极应连接肼燃料电池的_____极\(\rm{(}\)填“\(\rm{A}\)”或“\(\rm{B}\)”\(\rm{)}\)，该电解池中离子交换膜为____离子交换膜\(\rm{(}\)填“阴”或“阳”\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\)该电解池的阳极反应式为____________，肼燃料电池中\(\rm{A}\)极发生的电极反应为__________________________________。

\(\rm{③}\)当反应生成\(\rm{14.4 g Cu}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)时，至少需要肼______\(\rm{mol}\)。

\(\rm{(}\)一\(\rm{).}\)一定条件下，在\(\rm{2L}\)密闭容器内，反应\(\rm{2NO_{2}(g)⇌N_{2}O_{4}(g)\triangle H=-180kJ/mol}\)，\(\rm{n(NO_{2})}\)随时间变化如下表：

\(\rm{(}\)二\(\rm{).}\)如图所示为\(\rm{CH_{4}}\)燃料电池的装置\(\rm{(A}\)、\(\rm{B}\)为多孔碳棒\(\rm{)}\)：