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          共50条信息

            • 1．
              向含有\(\rm{0.2molFeI_{2}}\)的溶液中加入\(\rm{amolBr_{2}.}\)下列叙述不正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．当\(\rm{a=0.1}\)时，发生的反应为\(\rm{2I^{-}+Br_{2}═I_{2}+2Br^{-}}\)
              B．当\(\rm{a=0.25}\)时，发生的反应为\(\rm{2Fe^{2+}+4I^{-}+3Br_{2}═2Fe^{3+}+2I_{2}+6Br^{-}}\)
              C．当溶液中\(\rm{I-}\)有一半被氧化时，\(\rm{c(I^{-})}\)：\(\rm{c(Br^{-})=1}\)：\(\rm{1}\)
              D．当\(\rm{0.2 < a < 0.3}\)时，溶液中各离子浓度的关系为\(\rm{2c(Fe^{2+})+3c(Fe^{3+})+c(H^{+})═c(Br^{-})+c(OH^{-})}\)
              难度：难
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            • 2．

              \(\rm{1.52g}\)铜镁合金完全溶解于\(\rm{50mL}\)密度为\(\rm{1.40g⋅mL^{-1}}\)、质量分数为\(\rm{63\%}\)的浓硝酸中，得到\(\rm{NO_{2}}\)和\(\rm{N_{2}O_{4}}\)的混合气体\(\rm{1}\) \(\rm{120mL(}\)标准状况\(\rm{)}\)，向反应后的溶液中加入\(\rm{1.0mol⋅L^{-1}NaOH}\)溶液，当金属离子全部沉淀时，得到\(\rm{2.54g}\)沉淀\(\rm{.}\)下列说法不正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．该合金中铜与镁的物质的量之比是\(\rm{1}\)：\(\rm{2}\)
              B．该浓硝酸中\(\rm{HNO_{3}}\)的物质的量浓度是\(\rm{14.0mol⋅L^{-1}}\)
              C．\(\rm{NO_{2}}\)和\(\rm{N_{2}O_{4}}\)的混合气体中，\(\rm{NO_{2}}\)的体积分数是\(\rm{80\%}\)
              D．得到\(\rm{2.54}\) \(\rm{g}\)沉淀时，加入\(\rm{NaOH}\)溶液的体积是\(\rm{640}\) \(\rm{mL}\)
              难度：难
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            • 3． 某温度下，将\(\rm{Cl_{2}}\)通入\(\rm{NaOH}\)溶液中，反应得到\(\rm{NaCl}\)、\(\rm{NaClO}\)、\(\rm{NaClO_{3}}\)的混合液，经测定\(\rm{ClO^{-}}\)与\(\rm{ClO_{3}^{-}}\)的浓度之比为\(\rm{1}\)：\(\rm{3}\)，则\(\rm{Cl_{2}}\)与\(\rm{NaOH}\)溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．\(\rm{21}\)：\(\rm{5}\)
              B．\(\rm{11}\)：\(\rm{3}\)
              C．\(\rm{3}\)：\(\rm{1}\)
              D．\(\rm{4}\)：\(\rm{1}\)
              难度：难
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            • 4．

              某工业废水中可能含有\(\rm{Fe^{2+}}\)、\(\rm{Cu^{2+}}\)、\(\rm{Fe^{3+}}\)、\(\rm{N{{O}_{3}}^{-} }\)、\(\rm{Cl^{-}}\)中的二种或多种。下列结论正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

              A．若废水中\(\rm{c(Cl^{-}) < 2[c(Fe^{2+})+c(Cu^{2+})]}\)，则不可能存在\(\rm{Fe^{3+}}\)

              B．向废水中加适量盐酸，滴加\(\rm{KSCN}\)溶液，溶液变红，说明废水中含有\(\rm{Fe^{3+}}\)

              C．经测定一定量的废水中\(\rm{n(Cu^{2+})=0.02mol}\)，\(\rm{n(Fe^{2+})+n(Fe^{3+})=0.02mol}\)，则该一定量的废水中\(\rm{0 mol\leqslant n(Cl^{-})\leqslant 0.1mol}\)

              D．取\(\rm{10mL}\)废水，通入标况下\(\rm{Cl_{2} 22.4mL}\)恰好完全反应。然后调节\(\rm{pH}\)，使溶液中的铁元素全部转化为\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)沉淀，经过滤、洗涤、灼烧，冷却后称重得\(\rm{0.32g}\)，则废水中\(\rm{c(Fe^{3+})=0.02mol·L^{-1}}\)
              难度：难
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            • 5．
              一未完成的离子方程式\(\rm{(}\)　　\(\rm{)+XO_{3}^{-}+6H^{+}═3X_{2}+3H_{2}O}\)，据此判断，氧化产物和还原产物的物质的量之比为\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．\(\rm{1}\)：\(\rm{1}\)
              B．\(\rm{3}\)：\(\rm{1}\)
              C．\(\rm{5}\)：\(\rm{1}\)
              D．\(\rm{7}\)：\(\rm{1}\)
              难度：难
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            • 6．
              三草酸合铁酸钾晶体是一种光敏材料，可以通过下列流程来制备：

              \(\rm{(1)}\)“过滤”前加入\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}}\)的目的是将\(\rm{Fe^{2+}}\)转化为\(\rm{FeC_{2}O_{4}⋅2H_{2}O}\)沉淀；“氧化”时加入\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}}\)的目的是：\(\rm{①}\)参与“氧化”时的反应，\(\rm{②}\) ______ ．
              \(\rm{(2)}\)“氧化”过程中反应的化学方程式为 ______ ．
              \(\rm{(3)}\)称取\(\rm{9.82g}\) \(\rm{K_{3}[Fe(C_{2}O_{4})_{3}]⋅3H_{2}O}\)固体加热分解，在\(\rm{110℃}\)时完全失去结晶水；继续加热到一定温度，反应一段时间后得到混合气体\(\rm{CO}\)、\(\rm{CO_{2}(}\)标准状况下的体积为\(\rm{2.016L)}\)和固体\(\rm{M.}\)研究分析可知：\(\rm{M}\)中含有\(\rm{K_{2}CO_{3}}\)和另外两种物质\(\rm{(}\)铁元素不以三价形式存在\(\rm{)}\)；\(\rm{M}\)的质量为\(\rm{5.42g}\)．
              \(\rm{①CO}\)的物质的量为 ______ ．
              \(\rm{②}\)计算\(\rm{M}\)中各成分的物质的量\(\rm{(}\)写出计算过程\(\rm{)}\)．
              难度：难
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