已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：

_____\(\rm{Cu +}\)  _____\(\rm{HNO}\)\(\rm{3}\)   \(\rm{=}\) _____\(\rm{ Cu(NO}\)\(\rm{3}\)\(\rm{)}\)\(\rm{2}\)   \(\rm{+}\)  _____\(\rm{NO↑ +}\)   _____\(\rm{H}\)\(\rm{2}\)\(\rm{O}\)

\(\rm{(1)}\)完成方程式配平

\(\rm{(2)}\)其中被还原的元素是__________，而\(\rm{HNO_{3}}\)既体现了_________性又体现_________性。

\(\rm{(3)}\)若\(\rm{3 mol Cu}\)参加反应，则该过程转移的电子是___\(\rm{mol}\)，则参加反应的硝酸____\(\rm{ mol}\)。 

氧化还原反应是化学基本反应之一，研究氧化还原反应，对人类的进步具有极其重要的意义。

\(\rm{(1)}\)已知：\(\rm{2{BrO}_{3}^{-}+Cl_{2=}}\) \(\rm{Br_{2}+2{ClO}_{3}^{-}}\)；\(\rm{5Cl_{2}+I_{2}+6H_{2}O=}\) \(\rm{2HIO_{3}+10HCl}\)；\(\rm{{ClO}_{3}^{-}+5Cl^{−}+6H^{+=}}\) \(\rm{3Cl_{2}+3H_{2}O}\)，则\(\rm{{ClO}_{3}^{-}}\)、\(\rm{{BrO}_{3}^{-}}\)、\(\rm{{IO}_{3}^{-}}\)、\(\rm{Cl_{2}}\)的氧化性由弱到强的排序为                           。

\(\rm{(2)}\)二十世纪初期，化学家合成出极易溶于水的\(\rm{NaBH_{4}}\)。在强碱性条件下，常用\(\rm{NaBH_{4}}\)处理含\(\rm{Au^{3+}}\)的废液生成单质\(\rm{Au}\)，已知，反应后硼元素以\(\rm{BO_{2}^{−}}\)形式存在，反应前后硼元素化合价不变，且无气体生成，则发生反应的离子方程式为                    。

\(\rm{(3)}\)某强氧化剂\(\rm{[RO(OH)_{2}]^{+}}\)能将\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)氧化。已知含\(\rm{2.0×10^{−3}mol [RO(OH)_{2}]^{+}}\)离子的溶液，恰好跟\(\rm{25.0 mL 0.2 mol/L}\)的\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)溶液完全反应，则反应后\(\rm{R}\)的化合价为               价。

\(\rm{(4)}\)将\(\rm{32 g}\)铜与\(\rm{140 mL}\)一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的\(\rm{NO}\)和\(\rm{NO_{2}}\)混合气体在标准状况下的体积为\(\rm{11.2 L}\)。请回答：

\(\rm{①}\)待产生的气体全部释放后，向溶液加入\(\rm{V}\)\(\rm{mL}\) \(\rm{a}\) \(\rm{mol·L^{−1}}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液，恰好使溶液中的\(\rm{Cu^{2+}}\)全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为          \(\rm{mol/L}\)。\(\rm{(}\)用含\(\rm{V}\)、\(\rm{a}\)的式子表示\(\rm{)}\)

\(\rm{②}\)欲使铜与硝酸反应生成的气体在\(\rm{NaOH}\)溶液中全部转化为\(\rm{NaNO_{3}}\)，至少需要\(\rm{H_{2}O_{2}}\)的质量为_______\(\rm{g}\)。

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{X}\)是中学常见的无机物，存在如图转化关系\(\rm{(}\)部分生成物和反应条件略去\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)若\(\rm{A}\)为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，则：

\(\rm{①}\)组成单质\(\rm{A}\)的元素在周期表中的位置为______________．

\(\rm{②X}\)可能为__________\(\rm{(}\)填代号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.NaHCO_{3}}\)      \(\rm{b.Na_{2}CO_{3}}\) \(\rm{{\,\!}_{\;\;\;}}\) \(\rm{c.Na_{2}SO_{4}}\)     \(\rm{d.Al(OH)_{3}}\)

\(\rm{(3)}\)若\(\rm{A}\)为淡黄色粉末，回答下列问题：

\(\rm{①1molA}\)与足量的\(\rm{H_{2}O}\)充分反应时转移的电子数目为__________。

\(\rm{②A}\)中所含有的化学键类型为___________________。

\(\rm{③}\)若\(\rm{X}\)为一种造成温室效应的气体\(\rm{.}\)则鉴别等浓度的\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)两种溶液，可选择的试剂为__________\(\rm{(}\)填代号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)盐酸   \(\rm{b.BaCl_{2}}\)溶液   \(\rm{c.NaOH}\)溶液   \(\rm{d.Ca(OH)_{2}}\)溶液

\(\rm{(4)}\)若\(\rm{A}\)为氧化物，\(\rm{X}\)是\(\rm{Fe}\)，溶液\(\rm{D}\)中加入\(\rm{KSCN}\)溶液变红。则\(\rm{A}\)与\(\rm{H_{2}O}\)反应的化学反应方程式为______________，\(\rm{E}\)是________________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2012}\)年\(\rm{10}\)月底\(\rm{)}\)，美国遭受飓风“桑迪”影响，饮用水的安全备受关注。饮用水的消毒、杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效手段。漂白粉是常用的消毒剂。

\(\rm{⑴}\)工业上将氯气通入石灰乳\(\rm{[Ca(OH)_{2}]}\)制取漂白粉，化学方程式为：_______________________

\(\rm{⑵}\)漂白粉的有效成分是\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)______________。

\(\rm{⑶}\)实验室也可以用高锰酸钾和浓盐酸制备氯气，发生下列反应：

      \(\rm{2KMnO_{4}+16HCl(}\)浓\(\rm{)=5Cl_{2}↑+2MnCl_{2}+2KCl+8H_{2}O}\)。该反应的氧化剂是_________，\(\rm{MnCl_{2}}\)是______________\(\rm{(}\)填“氧化产物”或“还原产物”\(\rm{)}\)。若消耗\(\rm{0.2mol}\)氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是____________\(\rm{mol}\)。

设\(\rm{N_{A}}\)为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是\(\rm{(}\)   \(\rm{)}\)

\(\rm{15.8 g KMnO_{4}}\)与\(\rm{100 mL 12 mol·L^{-1}}\)过量浓盐酸充分反应，化学方程式如下：

    \(\rm{2KMnO_{4}+16HCl(}\)浓\(\rm{)=2KCl+2MnCl_{2}+5Cl_{2}↑+8H_{2}O}\)，通过计算回答：

\(\rm{(1)}\)产生的\(\rm{Cl_{2}}\)在标准状况下的体积为___________\(\rm{ L}\)，转移的电子的物质的量为     \(\rm{mol}\)。

\(\rm{(2)}\)被氧化的\(\rm{HCl}\)的物质的量是________________\(\rm{mol}\)；

\(\rm{(3)}\)在反应后的溶液中加足量的\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液可生成沉淀的质量为______________\(\rm{g}\)。