已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：

_____\(\rm{Cu +}\)  _____\(\rm{HNO}\)\(\rm{3}\)   \(\rm{=}\) _____\(\rm{ Cu(NO}\)\(\rm{3}\)\(\rm{)}\)\(\rm{2}\)   \(\rm{+}\)  _____\(\rm{NO↑ +}\)   _____\(\rm{H}\)\(\rm{2}\)\(\rm{O}\)

\(\rm{(1)}\)完成方程式配平

\(\rm{(2)}\)其中被还原的元素是__________，而\(\rm{HNO_{3}}\)既体现了_________性又体现_________性。

\(\rm{(3)}\)若\(\rm{3 mol Cu}\)参加反应，则该过程转移的电子是___\(\rm{mol}\)，则参加反应的硝酸____\(\rm{ mol}\)。 

\(\rm{(1)}\)氨和氧气在一定条件下可发生反应： \(\rm{4NH_{3} + 5O_{2}}\) \(\rm{\underset{∆}{\overset{催化剂}{=}}}\) \(\rm{4NO + 6H_{2}O}\) 在该反应中， \(\rm{NH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)作_________剂，具有_________性。若反应中消耗了\(\rm{10 mol O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)，则生成_________\(\rm{mol NO}\)。

\(\rm{(2)}\)写出实验室制取氨气的化学方程式________________________________________

Ⅱ\(\rm{.}\)用一种试剂除去下列各物质中的杂质\(\rm{(}\)括号内为杂质\(\rm{)}\)，请写出试剂和相应的离子方程式。

\(\rm{(1)CO_{2}(HCl)}\) ： 试剂_________，离子方程式___________________________。

\(\rm{(2)}\) \(\rm{MgO}\) \(\rm{(Al_{2}O_{3})}\) ：试剂_________，离子方程式_________________________。

\(\rm{(3)}\) \(\rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}\)溶液\(\rm{(FeSO_{4})}\) ： 试剂_________，离子方程式__________________。

\(\rm{(4)}\) \(\rm{NaHCO_{3}}\)溶液\(\rm{(Na_{2}CO_{3})}\)：试剂_________，离子方程式____________________________。

依据下图中氮元素及其化合物的转化关系，请回答下列问题。

\(\rm{(1)}\)实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，该反应的化学方程式是_____________________。

\(\rm{(2)}\)实验室检验氨气时，可选用的试剂是________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\) 红色石蕊试纸    \(\rm{b.}\) 蓝色石蕊试纸    \(\rm{c.}\) 浓盐酸

    \(\rm{(3)}\)干燥\(\rm{NH_{3}}\)的干燥剂可选用___________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

       \(\rm{①}\)无水硫酸铜      \(\rm{②}\) 碱石灰       \(\rm{③}\)浓硫酸    \(\rm{④}\)五氧化二磷

    \(\rm{(4)}\)工业上用氨气制取\(\rm{NO}\)的化学方程式是___________________。

\(\rm{(5)NO}\)可通过铜跟稀硝酸反应制取，在此反应中，如果有\(\rm{1 mol}\)  硝酸被还原，则被氧化的铜的质量为___________。

\(\rm{(2012}\)年\(\rm{10}\)月底\(\rm{)}\)，美国遭受飓风“桑迪”影响，饮用水的安全备受关注。饮用水的消毒、杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效手段。漂白粉是常用的消毒剂。

\(\rm{⑴}\)工业上将氯气通入石灰乳\(\rm{[Ca(OH)_{2}]}\)制取漂白粉，化学方程式为：_______________________

\(\rm{⑵}\)漂白粉的有效成分是\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)______________。

\(\rm{⑶}\)实验室也可以用高锰酸钾和浓盐酸制备氯气，发生下列反应：

      \(\rm{2KMnO_{4}+16HCl(}\)浓\(\rm{)=5Cl_{2}↑+2MnCl_{2}+2KCl+8H_{2}O}\)。该反应的氧化剂是_________，\(\rm{MnCl_{2}}\)是______________\(\rm{(}\)填“氧化产物”或“还原产物”\(\rm{)}\)。若消耗\(\rm{0.2mol}\)氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是____________\(\rm{mol}\)。

某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：\(\rm{O_{2}}\)、\(\rm{Cr(OH)_{3}}\)、\(\rm{H_{2}CrO_{4}}\)、\(\rm{H_{2}O}\)、\(\rm{H_{2}O_{2}}\)。已知该反应中\(\rm{H_{2}O_{2}}\)只发生如下过程：\(\rm{H_{2}O_{2}→O_{2}}\)

\(\rm{(1)}\)该反应中的还原剂是__________________

\(\rm{(2)}\)该反应中发生还原反应的过程是       \(\rm{→}\)_________

\(\rm{(3)}\)写出该反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目__________；    

\(\rm{(4)}\)如果反应中转移了\(\rm{0.3mol}\)电子，则产生的气体在标准状况下的体积为      \(\rm{L}\)

\(\rm{(5)}\)工业上可用电解法来处理含\(\rm{Cr}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{\rlap{_{7}}{^{2-}}}\)的酸性废水。具体方法是首先通过电解制得还原剂，然后还原剂将\(\rm{Cr}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{\rlap{_{7}}{^{2-}}}\)还原为\(\rm{Cr}\)\(\rm{{\,\!}^{3+}}\)，最终转化成\(\rm{Cr(OH)}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)沉淀而除去。如图为电解装置示意图\(\rm{(}\)电极材料分别为铁和石墨\(\rm{)}\)。

​\(\rm{②}\)上述处理过程中，\(\rm{Cr}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{\rlap{_{7}}{^{2-}}}\)被还原成\(\rm{Cr}\)\(\rm{{\,\!}^{3+}}\)的离子方程式为_______________________。