计算：

\(\rm{(1)}\)将\(\rm{14.7g}\)镁、铝合金放入\(\rm{500ml}\) 、\(\rm{6mol/L}\)的盐酸中，充分反应后，向溶液中滴加\(\rm{8mol/L}\)的\(\rm{NaOH}\) 溶液，当沉淀量最大时，所加\(\rm{NaOH}\) 溶液的体积为________\(\rm{ml}\)

\(\rm{(2)20.8gCu}\)、\(\rm{Fe}\)合金与足量的稀硝酸反应后，收集到标准状况下\(\rm{NO}\)气体\(\rm{6.72L}\)，向反应后溶液中加入足量的\(\rm{NaOH}\)溶液，生成的沉淀的质量是________\(\rm{g}\)。

用质量分数为\(\rm{36.5\%}\)的浓\(\rm{HCl 200 ml(}\)密度为\(\rm{1.19g/cm^{3})}\)跟\(\rm{MnO_{2}}\)完全反应产生了\(\rm{5.6L(}\)标况\(\rm{)Cl_{2}}\)．

\(\rm{(1)}\)计算浓盐酸的物质的量浓度

\(\rm{(2)}\)被氧化的\(\rm{HCl}\)的物质的量

已知\(\rm{1L}\)某稀\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)和稀\(\rm{HNO_{3}}\)的混合液，其物质的量浓度分别为\(\rm{0.4mol⋅L^{-1}}\)和\(\rm{0.1mol⋅L^{-1}}\)。若向该混合液中加入足量的铜粉，则最多能溶解铜粉的质量为_______克，生成的气体体积是_________升\(\rm{(}\)标准状况\(\rm{)}\)。\(\rm{(}\)写出计算过程\(\rm{)}\)

标准状况下，将\(\rm{25.6 g}\)铜和一定量的浓硝酸反应，铜全部溶解，共收集到\(\rm{8.96}\)升\(\rm{NO}\)、\(\rm{NO_{2}}\)的混合气体。

\(\rm{(1)}\)求反应中被还原的硝酸的物质的量。

\(\rm{(2)}\)求标准状况下生成\(\rm{NO}\)的体积。

在一定条件下，\(\rm{NO}\)跟\(\rm{NH_{3}}\)可以发生反应生成\(\rm{N_{2}}\)和\(\rm{H_{2}O}\)，现有\(\rm{NO}\)和\(\rm{NH_{3}}\)的混合物\(\rm{1mol}\)，完全反应后，所得产物中，若经还原得到的\(\rm{N_{2}}\)比经氧化得到的\(\rm{N_{2}}\)多\(\rm{1.4g}\)。

\(\rm{(1)}\)写出反应的化学方程式。

\(\rm{(2)}\)试计算原反应混合物中\(\rm{NO}\)与\(\rm{NH_{3}}\)的物质的量可能各是多少？

将\(\rm{25.6g}\)铜与足量的浓硫酸共热，完全反应后，试计算：

\(\rm{(1)}\)生成的\(\rm{SO_{2}}\)在标准状况下的体积；\(\rm{(2)}\)被还原的硫酸的物质的量。

在足量浓硝酸中加入\(\rm{3.84g Cu}\)片，反应完全后，使产生的气体\(\rm{(}\)只含有一种气体\(\rm{)}\)通入\(\rm{800mL H_{2}O}\)中充分反应，设反应后溶液体积不变。

\(\rm{(1)}\)写出\(\rm{Cu}\)片与浓硝酸反应的化学反应方程式，并指出氧化剂与还原剂质量之比；

\(\rm{(2)}\)试求将气体通入水中充分反应后得到的溶液的物质的量浓度。