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            • 1． 根据反应式：①Fe+Cu2+═Fe2++Cu   ②2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+可判断离子的氧化性从强到弱的顺序是
              （　　）
              A．Fe2+、Fe3+、Cu2+
              B．Fe2+、Cu2+、Fe3+
              C．Cu2+、Fe2+、Fe3+
              D．Fe3+、Cu2+、Fe2+
              难度：难
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            • 2． 下列有关能量的判断或表示方法正确的是（　　）
              A．从C（石墨）=C（金刚石）△H=1.9kJ•mol-1，可知金刚石比石墨更稳定
              B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多
              C．由H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1，则向含0.1mol/L的盐酸中加入4.0 gNaOH固体，放出热量等于5.73 kJ
              D．2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
              难度：难
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            • 3． 由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放出241.8kJ的热量，1g水蒸气转化为液态水放出2.45kJ的热量，则下列热化学方程式书写正确的是（　　）
              A．H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H=-285.9 kJ/mol
              B．H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H=-241.8 kJ/mol
              C．H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H=+285.9 kJ/mol
              D．H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H=+241.8 kJ/mol
              难度：难
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            • 4． 已知拆开1mol H-H键、1mol I-I键、1mol H-I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ．则由氢气和碘反应生成1mol HI需要 ______ （填“放出”或“吸收”） ______  kJ的热量．氢气、碘和碘化氢三种分子最稳定的是 ______ ．（填化学式）
              难度：难
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            • 5． 化学反应中一定伴随着能量的变化，下列有关能量的说法正确的是（　　）
              A．等物质的量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，后者放出热量多
              B．由C（石墨）═C（金刚石）-1.9KJ可知，金刚石比石墨稳定
              C．根据热化学方程式：S（s）+O2（g）═SO2（g）+297.23 kJ，可推知1 mol SO2 （g）的能量总和大于1 mo S（s）和1 mol O2（g）的能量总和
              D．在稀水溶液中 H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）+57.3 kJ，将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含l mol NaOH的溶液混合时，放出的热量大于57.3 kJ
              难度：难
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            • 6． 下列图表示正应为吸反应的是（　　）
              A．
              B．
              C．
              D．
              难度：难
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            • 7． 下列反应一定属于吸热反应的是（　　）
              A．破坏生成物全部化学键所需能量小于破坏反应物全部化学键的能量
              B．CH3COOH+KOH═CH3COOK+H2O
              C．所有高温条件下发生的反应
              D．C6H12O6（葡萄糖）+6O2═6CO2+6H2O
              难度：难
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            • 8． 下列物质间的反应，其能量变化符合如图的是（　　）
              A．铝热反应
              B．灼热的炭与二氧化碳反应
              C．Ba（OH）2•8H2O晶体和NH4Cl晶体混合
              D．碳酸钙的分解
              难度：难
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            • 9． 在A（g）+B（g）═C（g）+D（g）的反应体系中，C的百分含量和时间的关系如图所示，若反应分别在400℃和100℃下进行，所得曲线分别为Q与P，则正反应是放热反应的图为（　　）
              A．
              B．
              C．
              D．
              难度：难
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            • 10． 下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是（　　）
              A．甲烷的燃烧热为890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1
              B．已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热为57.3 kJ•mol-1，则   H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1
              C．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）  2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1
              D．已知25℃、101KPa条件下：4Al（s）+3O2（g）═2A12O3（s）△H=-2834.9 kJ•mol-1，4Al（s）+2O3（g）═2A12O3（s）△H=-3119.1 kJ•mol-1，则O2比O3稳定
              难度：难
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