\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{PO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)可用电渗析法制备。“四室电渗析法”工作原理如图所示\(\rm{(}\)阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过\(\rm{)}\)：

\(\rm{(1)}\)写出阳极的电极反应式：______________________________。

\(\rm{(2)}\)分析产品室可得到\(\rm{H_{3}PO_{2}}\)的原因：__________________________________________________________。

\(\rm{(3)}\)早期采用“三室电渗析法”制备\(\rm{H_{3}PO_{2}}\)：将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用\(\rm{H_{3}PO_{2}}\)稀溶液代替。并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室。其缺点是产品中混有________杂质，该杂质产生的原因是_________________________________。

化合物\(\rm{G}\)是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药。可以通过下图所示的路线合成：

已知：\(\rm{RCOOH \xrightarrow[]{PC{l}_{3}} RCOCl}\)；\(\rm{D}\)与\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液能发生显色。请回答下列问题：

\(\rm{(1)B→C}\)的转化所加的试剂可能是__________________________。

\(\rm{(2)}\) 有关\(\rm{G}\)的下列说法正确的是________。

A.属于芳香烃                  \(\rm{B.}\)能与\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液发生显色反应

C.可以发生水解、加成、氧化、酯化等反应                 

D.\(\rm{1mol G}\)最多可以跟\(\rm{4mol H_{2}}\)反应

\(\rm{(3) E}\)的结构简式为___________________________________。

\(\rm{(4)F}\)与足量\(\rm{NaOH}\)溶液充分反应的化学方程式为

______________________________________________________________。

\(\rm{(5)}\)写出一种同时满足下列条件的\(\rm{E}\)的同分异构体的结构简式______________________。

\(\rm{①}\)发生水解反应  \(\rm{②}\)与\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液能发生显色反应 

\(\rm{③}\)苯环上有两种不同化学环境的氢原子

\(\rm{NaNO_{2}(}\)亚硝酸钠\(\rm{)}\)常用作肉类食品的防腐剂，若添加过量，易导致人体中毒。亚硝酸盐经消化道吸收进入血液，使血液中的正常携氧的亚铁血红蛋白转化成三价铁血红蛋白，失去携氧能力引起组织缺氧，导致中毒。成人摄入\(\rm{0.2～0.5g}\)就会引起中毒，摄入\(\rm{3g}\)即可致死。

\(\rm{(1)NaNO_{2}}\)的毒性源于\(\rm{NaNO_{2}}\)具有_______性。

\(\rm{(2)}\)设计实验验证\(\rm{NaNO_{2}}\)确实具有该性质\(\rm{(}\)已知： \(\rm{NaNO_{2}}\)与\(\rm{HI}\)反应生成\(\rm{I_{2}}\)和\(\rm{NO)}\)

   提供试剂：\(\rm{a.}\) 淀粉溶液  \(\rm{b. NaNO_{2}}\)溶液  \(\rm{c.}\) 醋酸  \(\rm{d.}\) 淀粉\(\rm{KI}\)试纸   \(\rm{e.}\) 硝酸

\(\rm{①}\)将离子方程式配平  \(\rm{□NO_{2}^{-}+ □H^{+} + □I^{-}=□I_{2} + □NO↑ + □}\)___

\(\rm{②}\)完成实验需要选用的试剂为_________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)请从两个不同的角度进一步预测\(\rm{NaNO_{2}}\)还可能具有的化学性质，并说明预测的依据\(\rm{(}\)已知：\(\rm{HNO_{2}}\)是一种弱酸\(\rm{)}\)。

按照因为\(\rm{…}\)所以\(\rm{…}\)进行表述__________________。

\(\rm{(4)}\)救治\(\rm{NaNO_{2}}\)中毒病人的方法是静脉注射亚甲蓝\(\rm{(}\)一种有机物\(\rm{)}\)，其解毒原理是_________。

按要求回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)的系统命名为____________；

\(\rm{(2)}\)乙烯的结构简式为________

\(\rm{(3)}\)有机化学中的反应类型较多，将下列反应归类。\(\rm{(}\)填写序号\(\rm{)}\)

其中属于取代反应的是__________；属于氧化反应的是__________；属于加成反应的是__________；属于聚合反应的是__________。

\(\rm{(4)}\)质子数为\(\rm{17}\)，中子数为\(\rm{20}\)的氯原子        ；

\(\rm{(5)}\)某元素的正三价离子的\(\rm{3d}\)能级为半充满，其基态原子的电子排布式为___________；

\(\rm{CO}\)和联氨\(\rm{(N_{2}H_{4})}\)的性质及应用的研究是能源开发、环境保护的重要课题。

\(\rm{(1)①}\)用\(\rm{CO}\)、\(\rm{O_{2}}\)和\(\rm{KOH}\)溶液可以制成碱性燃料电池，则该电池反应的离子方程式为      。

\(\rm{②}\)用\(\rm{CO}\)、\(\rm{O_{2}}\)和固体电解质还可以制成如下图\(\rm{1}\)所示的燃料电池，则电极\(\rm{d}\)的电极反应式为      。

\(\rm{(2)}\)联氨的性质类似于氨气，将联氨通入\(\rm{CuO}\)浊液中，有关物质的转化如图\(\rm{2}\)所示。

                                                                               图\(\rm{3}\)

\(\rm{①}\)在图示\(\rm{2}\)的转化中，化合价不变的元素是     \(\rm{(}\)填元素名称\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\)在转化过程中通入氧气发生反应后，溶液的\(\rm{pH}\)将     \(\rm{(}\)填“增大”、“减小”或“不变”\(\rm{)}\)。转化中当有\(\rm{1 mol N_{2}H_{4}}\)参与反应时，需要消耗\(\rm{O_{2}}\)的物质的量为     。

\(\rm{③}\)加入\(\rm{NaClO}\)时发生的反应为：

\(\rm{Cu(NH_{3})^{2}_{4}+2ClO^{-}+2OH^{-}=Cu(OH)_{2}↓+2N_{2}H_{4}↑+2Cl^{-}+2H_{2}O}\)该反应需在\(\rm{80℃}\)以上进行，其目的除了加快反应速率外，还有     、     。

\(\rm{(3)CO}\)与\(\rm{SO_{2}}\)在铝矾土作催化剂、\(\rm{773 K}\)条件下反应生成\(\rm{CO_{2}}\)和硫蒸气，该反应可用于从烟道气中回收硫，反应体系中各组分的物质的量与反应时间的关系如图\(\rm{3}\)所示，写出该反应的化学方程式：               。

用“双线桥法”标出下列氧化还原反应的电子转移情况，并指出氧化剂或还原剂。

\(\rm{(1)Cl_{2} + 2KBr = Br_{2} + 2KCl}\)           氧化剂___________

\(\rm{(2)3Cu+8HNO_{3}(}\)浓\(\rm{)}\)\(\rm{Δ}\) \(\rm{3Cu(NO_{3})_{2}+2NO ↑+4H_{2}O}\)   还原剂________

水是生命之源，也是化学反应中的主角\(\rm{.}\)请回答下列问题：
I.水是一种电解质，发生电离会产生电子总数相同的两种微粒，其电离方程式为 ______ ．
Ⅱ\(\rm{.}\)在许多反应中\(\rm{H_{2}0}\)扮演不同的“角色”\(\rm{.}\)请结合所学知识，写出有关反应的化学方程式或离子方程式．
\(\rm{(1)H_{2}O}\)参与置换反应，符合\(\rm{X+W→Y+V.}\)已知\(\rm{X}\)和\(\rm{Y}\)均是短周期主族元素形成的单质，\(\rm{W}\)、\(\rm{V}\)是化合物．
\(\rm{①}\)若\(\rm{W}\)是水，且做还原剂，该反应的化学方程式为 ___                  \(\rm{\_.}\)
\(\rm{②}\)若\(\rm{V}\)是水，且为还原产物，该反应在常温下进行\(\rm{.}\)发生反应的化学方程式为 ____
\(\rm{(2)A}\)、\(\rm{B}\)是两种由短周期元素组成的有色气体\(\rm{(}\)且\(\rm{M(A) > M(B))}\)，它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂．
\(\rm{B}\)与\(\rm{H_{2}O}\)反应的化学方程式为 ______，

肼\(\rm{(N_{2}H_{4})}\)可作为火箭发动机的燃料，与\(\rm{N_{2}O_{4}}\)反应生成\(\rm{N_{2}}\)和水蒸气\(\rm{.}\)已知：

\(\rm{①N_{2}(g)+2O_{2}(g)=N_{2}O_{4}(l)\triangle H_{1}=-19.5kJ⋅mol^{-1}}\)

\(\rm{②N_{2}H_{4}(l)+O_{2}(g)=N_{2}(g)+2H_{2}O(g)\triangle H_{2}=-534.2kJ⋅mol^{-1}}\)

\(\rm{(1)}\)火箭残骸中常现红棕色气体，当温度升高时，气体颜色变深，原因是存在如下反应：\(\rm{N_{2}O_{4}(g)⇌2NO_{2}(g)\triangle H > 0}\)，一定温度下，将\(\rm{1mol N_{2}O_{4}}\)充入一恒压密闭容器中发生上述反应，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是__。

\(\rm{(2)}\)肼\(\rm{-}\)空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是\(\rm{20\%～30\%}\)的\(\rm{KOH}\)溶液\(\rm{.}\)肼\(\rm{-}\)空气燃料电池放电时负极的电极反应式是____________________。

\(\rm{(3)}\)传统制备肼的方法，是以\(\rm{NaClO}\)氧化\(\rm{NH_{3}}\)，制得肼的稀溶液\(\rm{.}\)该反应的离子方程式是______________________。

某非金属单质\(\rm{A}\)经下图所示的过程转化为含氧酸\(\rm{D}\)，已知\(\rm{D}\)为强酸，请回答下列问题：

  \(\rm{A \xrightarrow[]{{O}_{2}}B \xrightarrow[]{{O}_{2}}C \xrightarrow[]{{H}_{2}0}D }\)

\(\rm{(1)}\)若\(\rm{A}\)常温下为淡黄色固体，\(\rm{B}\)是有刺激性气味的无色气体。

\(\rm{①D}\)的化学式：         

\(\rm{②}\)工业生产中大量排放的\(\rm{B}\)气体被雨水吸收后形成 而污染环境。

\(\rm{③}\)写出\(\rm{B→C}\)反应的化学方程式：

\(\rm{(2)}\)若\(\rm{A}\)在常温下为气体，\(\rm{C}\)是红棕色气体。

\(\rm{①A}\)、\(\rm{C}\)的化学式分别是：\(\rm{A}\) ，\(\rm{C}\)             

\(\rm{②}\)写出\(\rm{C→D}\)反应的化学方程式：

\(\rm{③D}\)的浓溶液在常温下可与铜反应并生成\(\rm{C}\)气体，该反应的化学方程式为：                                   。