1．

光气\(\rm{({COC}l_{2})}\)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下\(\rm{CO}\)与\(\rm{Cl_{2}}\)在活性炭催化下合成。

 \(\rm{(1)}\)实验室中常用来制备氯气的化学方程式为 ________________________。
\(\rm{\ (2)}\)工业上利用天然气\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{CH_{4})}\)与\(\rm{CO_{2}}\)进行高温重整制备\(\rm{CO}\)，已知\(\rm{CH_{4}}\)、\(\rm{H_{2}}\)和\(\rm{CO}\)的燃烧热\(\rm{(∆ H)}\)分别为\(\rm{{-}890{.}3{kJ}{·}{mo}l^{{-}1}}\)、\(\rm{{-}285{.}8{kJ}{·}{mo}l^{{-}1}}\)和\(\rm{{-}283{.}0{kJ}{·}{mo}l^{{-}1}}\)，则生成\(\rm{1m^{3}(}\)标准状况\(\rm{){CO}}\)所需热量为__________；
\(\rm{(3)}\)实验室中可用氯仿\(\rm{({CHC}l_{3})}\)与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为_____________________________________；
\(\rm{(4){COC}l_{2}}\)的分解反应为\(\rm{{COC}l_{2}(g){=}Cl_{2}(g){CO}(g)∆ H{=}108{kJ}{·}{mo}l^{{-}1}}\)。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示\(\rm{(}\)第\(\rm{10min}\)到\(\rm{14min}\)的\(\rm{{COC}l_{2}}\)浓度变化曲线未示出\(\rm{)}\)：
 
\(\rm{{①}}\)计算反应在第\(\rm{8min}\)时的平衡常数 \(\rm{K{=}}\)______；
\(\rm{{②}}\)比较第\(\rm{2min}\)反应温度 \(\rm{T(2)}\)与第\(\rm{8min}\)反应温度 \(\rm{T(8)}\)的高低： \(\rm{T(2)}\)______\(\rm{ T(8)(}\)填“\(\rm{{ < }}\)”“\(\rm{{ > }}\)”或“\(\rm{{=}}\)”\(\rm{)}\)；
\(\rm{{③}}\)若\(\rm{12min}\)时反应于温度 \(\rm{T(8)}\)下重新达到平衡，则此时 \(\rm{c({COC}l_{2}){=}}\)______\(\rm{{mol}{·}L^{{-}1}}\)；
\(\rm{{④}}\)比较产物\(\rm{CO}\)在\(\rm{2{～}3\min}\)、\(\rm{5{～}6\min}\)和\(\rm{12{～}13\min}\)时平均反应速率\(\rm{{[}}\)平均反应速率分别以 \(\rm{v(2{～}3)}\)、 \(\rm{v(5{～}6)}\)、 \(\rm{v(12{～}13)}\)表示\(\rm{{]}}\)的大小______；
\(\rm{{⑤}}\)比较反应物\(\rm{{COC}l_{2}}\)在\(\rm{5{～}6\min}\)和\(\rm{15{～}16\min}\)时平均反应速率的大小：
\(\rm{v(5{～}6)}\)______\(\rm{ v(15{～}16)(}\)填“\(\rm{{ < }}\)”“\(\rm{{ > }}\)”或“\(\rm{{=}}\)”\(\rm{)}\)，原因是_____________________。

2．

【加试题】生产钡盐的主要原料是重晶石\(\rm{(BaSO4)}\)。在高温下，重晶石与石墨存在如下反应：

\(\rm{①}\)： \(\rm{BaSO_{4}(s)+4C(s}\)，石墨\(\rm{)⇌ 4CO(g)+BaS(s) ΔH_{1}=+571.2 kJ/mol}\)

\(\rm{②}\)： \(\rm{BaSO_{4}(s)+4CO(g)⇌ 4CO_{2}(g)+BaS(s) ΔH_{2} =-118.8 kJ/mol}\)

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)反应\(\rm{①}\)在一定条件下能够自发的原因：_______________；

\(\rm{(2)}\) 已知：\(\rm{C(s}\)，石墨\(\rm{)+O_{2}(g) = CO_{2}(g) ΔH_{3} =-393.5 kJ/mol}\)；

求 \(\rm{CO}\) 的标准燃烧热\(\rm{ΔH_{4} = }\)_______\(\rm{kJ/mol}\)；
\(\rm{(3)}\) 图 \(\rm{1}\) 为 \(\rm{1200K}\)下， 恒容密闭容器中重晶石与石墨反应时， \(\rm{c(CO)}\)随时间变化曲线图。 请分析图 \(\rm{1}\) 曲线 \(\rm{c(CO)}\)在 \(\rm{0-t_{2}}\) 区间变化的原因：_________________；

\(\rm{(4)}\)图\(\rm{2}\)为实验测得不同温度下， 反应体系中初始浓度比\(\rm{\dfrac{c(C{{O}_{2)}}}{c(CO)}}\)与固体中\(\rm{BaS}\)质量分数的关系曲线。 分析图\(\rm{2}\) 曲线， 下列说法正确的有________；

A.提高 \(\rm{BaSO_{4}}\)的投料量，可提高 \(\rm{BaS}\) 的产率
B.恒温恒容时， 当混合气体的密度不变， 反应\(\rm{①}\)、\(\rm{②}\)均达到化学平衡状态\(\rm{C.}\)减小初始浓度比\(\rm{\dfrac{c(C{{O}_{2)}}}{c(CO)}}\)，有利于增大 \(\rm{BaSO_{4}}\)的转化率
D.适当升高温度，反应\(\rm{②}\)的平衡左移，对生成 \(\rm{BaS}\)不利

\(\rm{(5)}\)图\(\rm{1}\) 中， \(\rm{t_{2}}\)时刻将容器体积减小为一半， \(\rm{t_{3}}\)时刻达到新的平衡， 请在图 \(\rm{1}\) 中画出 \(\rm{t_{2}}\)时刻以后 \(\rm{c(CO)}\)的变化曲线。

\(\rm{(6)}\)工业生产中产生的 \(\rm{SO_{2}}\)废气可用如图方法获得\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)。写出电解的阳极反应式_________。

3． \(\rm{\ (1)}\)在一个恒温恒容的密闭容器中，可逆反应\(\rm{N_{2}(g){+}3H_{2}(g)2NH_{3}(g){\triangle }H{ < }0⇌ }\)达到平衡的标志是__________________________\(\rm{(}\)填编号\(\rm{){①}}\)
反应速率\(\rm{v(N_{2})}\)：\(\rm{v(H_{2})}\)：\(\rm{v(NH_{3}){=}1{:}3{:}2}\)      \(\rm{{②}}\)各组分的物质的量浓度不再改变
\(\rm{{③}}\)体系的压强不再发生变化                    \(\rm{{④}}\)混合气体的密度不变
\(\rm{{⑤}}\)单位时间内生成\(\rm{{nmol}N_{2}}\)的同时，生成\(\rm{3nmolH_{2}}\)  \(\rm{{⑥}2V(N_{2{正}}){=}V(NH_{3{逆}}){⑦}}\)
单位时间内\(\rm{3molH{—}H}\)键断裂的同时\(\rm{2molN{—}H}\)键也断裂
\(\rm{{⑧}}\)混合气体的平均相对分子质量不再改变
\(\rm{(2)}\)向某体积固定的密闭容器中加入\(\rm{0{.}3molA}\)、\(\rm{0{.}1molC}\)和一定量\(\rm{(}\)未知\(\rm{)}\)的\(\rm{B}\)三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如下图所示。已知在反应过程中混合气体的平均分子量没有变化。请回答：


\(\rm{{①}}\)密闭容器的体积是 _________ \(\rm{L}\)。
\(\rm{{②}}\)若\(\rm{t_{1}{=}15s}\)时，则\(\rm{t_{0}{-}t_{1}}\)阶段以\(\rm{C}\)物质浓度变化表示的反应速率为\(\rm{v(C){=}}\) ______________。    
\(\rm{{③}}\)写出反应的化学方程式： ____________________。
\(\rm{{④}B}\)的起始物质的量是 ________________。
\(\rm{(3)}\)由氢气和氧气反应生成\(\rm{1mol}\)水蒸气放热\(\rm{241{.}8kJ}\)，写出该反应的热化学方程式： ____________________________ 。若\(\rm{1g}\)水蒸气转化为液态水放热\(\rm{2{.}44kJ}\)，则反应\(\rm{2H_{2}(g){+}O_{2}(g){=}2H_{2}O(l)}\)    \(\rm{{\triangle }H{=}}\) __________ \(\rm{kJ{⋅}mol^{{-}1}}\)。

4．

将\(\rm{6}\)\(\rm{mol CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)和\(\rm{8 mol H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)充入一容积为\(\rm{2 L}\)的密闭容器中\(\rm{(}\)温度保持不变\(\rm{)}\)发生反应\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)+3H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)⇌ CH}\)\(\rm{{\,\!}}\)\(\rm{OH(g)+H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O(g)}\)　\(\rm{ΔH < 0}\)。测得\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)的物质的量随时间变化如图所示\(\rm{(}\)图中字母后的数字表示对应的坐标\(\rm{)}\)。该反应在\(\rm{8～10 min}\)内\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)的平均反应速率是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．\(\rm{0.5 mol·L^{-1}·min^{-1}}\)

B．\(\rm{0.1 mol·L^{-1}·min^{-1}}\)

C．\(\rm{0 mol·L^{-1}·min^{-1}}\)

D．\(\rm{0.125 mol·L^{-1}·min^{-1}}\)

5． 将等物质的量的\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)混合于\(\rm{2L}\)的密闭容器中，发生如下反应：\(\rm{3A(g)+B(g)}\)\(\rm{xC(g)+2D(g)}\)，经\(\rm{5min}\)后，测得\(\rm{D}\)的浓度为\(\rm{0.5mol/L}\)，\(\rm{c(A):c(B)=3:5}\)，\(\rm{C}\)的平均反应速率为\(\rm{0.1mol/(L ·min)}\)。试求：

\(\rm{(1)x}\)的值          。

\(\rm{(2)}\)反应开始前容器中\(\rm{B}\)的物质的量\(\rm{n(B) =}\)          

\(\rm{(3)5min}\)时\(\rm{A}\)的浓度是                

\(\rm{(4)}\)此\(\rm{5min}\)内用\(\rm{B}\)表示的平均反应速率                

6． 可逆反应\(\rm{2A(g)+B(g)⇌C(g)}\)，经过\(\rm{10s}\)后，\(\rm{A}\)的浓度为\(\rm{2mol⋅L^{-1}}\)，在此同时，\(\rm{B}\)的浓度降低了\(\rm{0.06mol⋅L^{-1}}\)．
\(\rm{(1)A}\)的起始浓度为多少？
\(\rm{(2)10s}\)内用\(\rm{A}\)的物质浓度变化表示的反应速率是多少？

7． 某温度时，在\(\rm{2L}\)容器中\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)三种物质随时间的变化关系曲线如图所示．
\(\rm{(1)}\)由图中的数据分析，该反应的化学方程式为 ______ ．
\(\rm{(2)}\)反应开始至\(\rm{2min}\)、\(\rm{5minZ}\)的平均反应速率为 ______ 、 ______ ．
\(\rm{(3)5min}\)后\(\rm{Z}\)的生成速率比\(\rm{5min}\)末\(\rm{Z}\)的生成速率 ______ \(\rm{(}\)大、小、相等\(\rm{)}\)．

8．

将等物质的量的\(\rm{H_{2}}\)和\(\rm{I_{2}}\)充入固定体积的密闭容器中，进行反应\(\rm{H_{2}(g)+ I_{2}(g)⇌ 2HI(g)}\)，测得\(\rm{2min}\)时\(\rm{v}\)\(\rm{(HI)= 0.1 mol⋅L^{-1}⋅min^{-1}}\)，\(\rm{I_{2}(g)}\)的浓度为\(\rm{0.4 mol⋅L^{-1}}\)，试确定：

\(\rm{(1)H_{2}}\)和\(\rm{I_{2}}\)的反应速率为___________________；

\(\rm{(2)H_{2}}\)和\(\rm{I_{2}}\)的起始浓度为___________________；

\(\rm{(3)2min}\)末\(\rm{HI}\)的浓度为___________________

\(\rm{(4)2min}\)时\(\rm{H_{2}}\)的转化率                  

\(\rm{(5)}\)判断此反应已达化学平衡的标志的是               

A.某时刻气体总压强保持不变。

B.某时刻气体总的物质的量保持不变。

C.某时刻气体的颜色保持不变。

D.某时刻气体的密度保持不变。

E.某时刻\(\rm{H_{2}}\)的生成速率等于\(\rm{I_{2}}\)的消耗速率

9． 一定条件下将\(\rm{8mol H_{2}}\)和\(\rm{4molCO}\)充入\(\rm{0.5L}\)的密闭容器中，发生如下反应：\(\rm{2H_{2}(g)+CO(g)}\)\(\rm{CH_{3}OH(g).6s}\)后测得容器内生成\(\rm{CH_{3}OH}\)的\(\rm{2mol}\)，求：
\(\rm{(1)}\)用\(\rm{H_{2}}\)表示的化学反应速率．
\(\rm{(2)}\)如果此时将反应所得到的混合物充分燃烧，至少需要标准状况下的氧气多少升？

10．

元素铬\(\rm{(Cr)}\)在溶液中主要以\(\rm{Cr^{3+}(}\)蓝紫色\(\rm{)}\)、\(\rm{Cr(OH)_{4}^{-}(}\)绿色\(\rm{)}\)、\(\rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}(}\)橙红色\(\rm{)}\)、\(\rm{CrO_{4}^{2-}(}\)黄色\(\rm{)}\)等形式存在，\(\rm{Cr(OH)_{3}}\)为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：

\(\rm{(1)Cr^{3+}}\)与\(\rm{Al^{3+}}\)的化学性质相似，在\(\rm{Cr_{2}(SO_{4})_{3}}\)溶液中逐滴加入\(\rm{NaOH}\)溶液直至过量，可观察到的现象是________。

\(\rm{(2)CrO_{4}^{2-}}\)和\(\rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}}\)在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为\(\rm{1.0mol·L^{-1}}\)的\(\rm{Na_{2}CrO_{4}}\)溶液中\(\rm{c(Cr_{2}O_{7}^{2-})}\)随\(\rm{c(H^{+})}\)的变化如图\(\rm{1}\)所示。

\(\rm{①}\)用离子方程式表示\(\rm{Na_{2}CrO_{4}}\)溶液中的转化反应________。

\(\rm{②}\)由图可知，溶液酸性增大，\(\rm{CrO_{4}^{2-}}\)的平衡转化率________\(\rm{(}\)填“增大“减小”或“不变”\(\rm{)}\)。根据\(\rm{A}\)点数据，计算出该转化反应的平衡常数为________。

\(\rm{③}\)升高温度，溶液中\(\rm{CrO_{4}^{2-}}\)的平衡转化率减小，则该反应的\(\rm{\triangle H}\)________\(\rm{(}\)填“大于”“小于”或“等于”\(\rm{)0}\)。

\(\rm{(3)+6}\)价铬的化合物毒性较大，常用\(\rm{NaHSO_{3}}\)将废液中的\(\rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}}\)还原成\(\rm{Cr^{3+}}\)，反应的离子方程式为________。

\(\rm{(4)}\)三价铬\(\rm{Cr(}\)Ⅲ\(\rm{)}\)与双氧水反应可用于合成铬黄\(\rm{(PbCrO_{4})}\)。控制其他条件不变，调节反应温度，考察反应温度对\(\rm{Cr(}\)Ⅲ\(\rm{)}\)转化率的影响\(\rm{(}\)如上图\(\rm{2}\)所示\(\rm{)}\)。温度超过\(\rm{70℃}\)时，\(\rm{Cr(}\)Ⅲ\(\rm{)}\)转化率下降的原因是________。

\(\rm{(5)}\)光照下，草酸\(\rm{(H_{2}C_{2}O_{4})}\)也能将\(\rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}}\)转化为\(\rm{Cr^{3+}}\)。化学式为\(\rm{Al_{2}Fe(SO_{4})_{4}}\)的某发盐\(\rm{(}\)毛发状，在空气中能被氧化\(\rm{)}\)对该反应具有催化作用。为确定一瓶久置发盐的化学成分，学习小组进行如下实验：取一定质量的发盐样品溶于足量的稀硫酸中，将溶液分为两等份。其中一份与酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液充分反应\(\rm{(}\)反应后\(\rm{MnO_{4}^{-}}\)被还原成\(\rm{Mn^{2+})}\)，消耗浓度为\(\rm{0.4000mol·L^{-1}}\)的\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液\(\rm{20.00mL}\)；往另一份溶液中加入足量稀氨水，在空气中微热并搅拌使之充分反应，待沉淀不再变化后过滤，将沉淀洗涤并充分灼烧后称量，得\(\rm{9.100g}\)干燥固体粉末。通过计算与合理猜想，推测该久置发盐的可能化学组成________。