2．
已知：\(\rm{MnO_{4}^{-}}\)在酸性环境下的还原产物是\(\rm{Mn^{2+}.}\)某化学兴趣小组的甲同学在向草酸\(\rm{(}\)弱酸\(\rm{)}\)溶液中逐滴加入高锰酸钾溶液时，发现溶液褪色总是先慢后快，即反应速率由小变大\(\rm{.}\)为此，他对此实验进行了探究．
【实验用品】
试剂：\(\rm{0.1mol⋅L^{-1}}\) \(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}}\)溶液、\(\rm{0.1mol⋅L^{-1}}\) \(\rm{KMnO_{4}}\)溶液、稀硫酸、\(\rm{MnSO_{4}}\)固体
仪器：试管\(\rm{(}\)若干个\(\rm{)}\)、胶头滴管\(\rm{(2}\)支\(\rm{)}\)
【实验内容】
在\(\rm{1}\)号和\(\rm{2}\)号试管中分别加入\(\rm{10mL}\) \(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}}\)溶液和少量稀硫酸，在\(\rm{1}\)号试管中加入硫酸锰固体\(\rm{.}\)然后在两支试管中加入\(\rm{0.1mol⋅L^{-1}}\) \(\rm{KMnO_{4}}\)溶液\(\rm{.}\)现做如下对比实验，现象如下表所示：
| 加入药品 | 不加\(\rm{MnSO_{4}}\)的
稀硫酸酸化的
\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}}\)溶液 | 加少量\(\rm{MnSO_{4}}\)的
稀硫酸酸化的
\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}}\)溶液 |
实验现象
\(\rm{(}\)褪色时间\(\rm{)}\) | 溶液褪色很慢
\(\rm{(31}\)秒\(\rm{)}\) | 溶液褪色很快
\(\rm{(4}\)秒\(\rm{)}\) |
请回答下列问题．
\(\rm{(1)}\)甲同学进行该实验还缺少的实验仪器是 ______ ．
\(\rm{(2)H_{2}C_{2}O_{4}}\)溶液与酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液反应的离子方程式为 ______ ．
\(\rm{(3)}\)甲同学认为该反应褪色由慢到快是何种原因引起的？ ______ ．
\(\rm{(4)}\)乙同学从甲同学的实验探究中得到启示，他也提出了可能影响该化学反应速率的因素，你认为他提出的因素可能是 ______ \(\rm{(}\)写一条即可\(\rm{)}\)．