已知分解\(\rm{1mol H_{2}O_{2}}\)放出热量\(\rm{98kJ}\)。在含少量\(\rm{I^{-}}\)的溶液中，\(\rm{H_{2}O_{2}}\)分解的机理为：

    \(\rm{{{H}_{2}}{{O}_{2}}+{{I}^{-}}\to {{H}_{2}}O+I{{O}^{-}}}\)  慢

    \(\rm{{{H}_{2}}{{O}_{2}}+I{{O}^{-}}\to {{H}_{2}}O+{{O}_{2}}+{{I}^{-}}}\)  快

    下列有关该反应的说法正确的是(    )

\(\rm{19.}\)利用化学原理对废气、废水进行脱硝、脱碳处理，可实现绿色环保、废物利用，对构建生态文明有重要意义。

Ⅰ\(\rm{.}\)脱硝：

\(\rm{(1)H_{2}}\)还原法消除氮氧化物

已知：  \(\rm{N_{2}(g)+2O_{2}(g)=2NO_{2}(g)}\)   \(\rm{\triangle H=+133kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{H_{2}O(g)= H_{2}O(l)}\)        \(\rm{\triangle H=-44kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{H_{2}}\)的燃烧热为\(\rm{285.8KJ·mol^{-1}}\)

在催化剂存在下，\(\rm{H_{2}}\)还原\(\rm{NO_{2}}\)生成水蒸气和氮气的热化学方程式为____________。

\(\rm{(2)}\)用\(\rm{NH_{3}}\)催化还原法消除氮氧化物，发生反应：

\(\rm{4NH_{3}(g)+6NO(g)⇌ }\) \(\rm{5N_{2}(g)+6H_{2}O(l)}\)  \(\rm{\triangle H < 0}\)

\(\rm{①}\) 计算\(\rm{0～4}\)分钟在\(\rm{A}\)催化剂作用下，反应速率\(\rm{v(NO)=}\)______。

\(\rm{②}\) 下列说法正确的是_______。

A.该反应的活化能大小顺序是：\(\rm{E_{a}(A) > E_{a}(B) > E_{a}(C)}\)

B.增大压强能使反应速率加快，是因为增加了活化分子百分数

C.单位时间内\(\rm{H-O}\)键与\(\rm{N-H}\)键断裂的数目相等时，说明反应已达到平衡

D.若反应在恒容绝热的密闭容器中进行，当\(\rm{K}\)值不变时，说明已达到平衡

\(\rm{①}\) 已知\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)两极生成\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{N_{2}}\)的物质的量之比为\(\rm{5 : 2}\)，写出\(\rm{A}\)极的电极反应式_____________________________。

\(\rm{②}\) 解释去除\(\rm{NH_{4}^{+}}\)的原理_______________________________________________。

Ⅱ\(\rm{.}\)脱碳：

\(\rm{(4)}\)用甲醇与\(\rm{CO}\)反应生成醋酸可消除\(\rm{CO}\)污染。常温下，将\(\rm{a mol·L^{-1}}\)醋酸与\(\rm{bmol·L^{-1} Ba(OH)_{2}}\)溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在\(\rm{2c(Ba^{2+})=c(CH_{3}COO^{-})}\)，忽略溶液体积变化，计算醋酸的电离常数\(\rm{K_{a}=}\)________________\(\rm{(}\)用含\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)的代数式表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)⇌ 2SO_{3}(g) \triangle H =-198kJ/mol}\)，在\(\rm{V_{2}O_{5}}\)存在时，该反应机理为：\(\rm{V_{2}O_{5}+SO_{2}→2VO_{3}+SO_{3}(}\)快\(\rm{)}\)；\(\rm{4VO_{2}+O_{2}→2V_{2}O_{5}(}\)慢\(\rm{)}\)，下列说法正确的是(    )

请回答下列问題：

\(\rm{(1)}\)纯水在\(\rm{T}\) \(\rm{℃}\)时，\(\rm{pH=6}\)，该温度下\(\rm{1 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液中，由水电离出的\(\rm{c(OH}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)\(\rm{)=}\)____________\(\rm{mol·L}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)。

\(\rm{(2)}\)某一元弱酸溶液\(\rm{(A)}\)与二元强酸\(\rm{(B)}\)的\(\rm{pH}\)相等。若将两溶液稀释相同的倍数后，\(\rm{pH(A)}\)___\(\rm{pH(B)}\) \(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)；现用上述稀释溶液中和等浓度等体积的\(\rm{NaOH}\)溶液，则需稀释溶液的体积\(\rm{V(A)}\)_____\(\rm{V(B)(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)常温下，如果取\(\rm{0.1 mol/LHA}\)溶液与\(\rm{0.1 mol/L NaOH}\)溶液等体积混合\(\rm{(}\)忽略混合后溶液体积的变化\(\rm{)}\)，测得混合溶液的\(\rm{PH=8}\)，试回答以下问题：

\(\rm{①}\)混合溶液的\(\rm{pH=8}\)的原因\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)：_________________________；

\(\rm{②}\)混合溶液中由水电离出的\(\rm{c(H^{+})}\)______\(\rm{0.1mol/L NaOH}\)溶液中由水电离出的\(\rm{c(H^{+})}\)。\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)；

\(\rm{③}\)已知\(\rm{NH_{4}A}\)溶液为中性，又知\(\rm{HA}\)溶液加到\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液中有气体放出，试推断\(\rm{(NH_{4})_{2}CO_{3}}\)溶液的\(\rm{pH}\)_____\(\rm{7(}\)填“大于”、“小于”或“等于”\(\rm{)}\)；将同温度下等浓度的四种盐溶液：\(\rm{A. NH_{4}HCO_{3}}\)   \(\rm{B.NH_{4}A}\)   \(\rm{C. (NH_{4})_{2}SO_{4}}\)   \(\rm{D. NH_{4}Cl}\)按\(\rm{pH}\)由大到小的顺序排列是：________________ \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)尿素在一定温度下可分解生成\(\rm{NH_{3}}\)，\(\rm{NH_{3}}\)催化还原\(\rm{N_{x}O_{y}}\)可以消除氮氧化物的污染。

反应\(\rm{c:}\) \(\rm{4NH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{(g)+ 6NO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)}\) \(\rm{⇌ }\) \(\rm{5N}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g) + 3O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g) + 6H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O(l)}\)

\(\rm{①}\)相同条件下，反应\(\rm{a}\)在\(\rm{2L}\)密闭容器内，选用不同的催化剂，反应产物\(\rm{N_{2}}\)的量随时间变化如图所示。下列说法正确的是_________。 

A.该反应的活化能大小顺序是：\(\rm{Ea(A) > Ea(B) > Ea(C)}\) 

B.增大压强能使反应速率加快，是因为增加了活化分子百分数 

C.单位时间内\(\rm{H-O}\)键与\(\rm{N-H}\)键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡

D.若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当\(\rm{K}\)值不变时，说明反应已经达到平衡

\(\rm{②}\)恒温恒容条件下，反应\(\rm{b}\)达到平衡时体系中\(\rm{n(NO):n(O_{2}):n(NO_{2})=2:1:2}\)，在其他条件不变时，再充入\(\rm{NO_{2}}\)气体，\(\rm{NO_{2}}\)体积分数_______\(\rm{(}\)填“变大”、“变小”或“不变”\(\rm{)}\)。

已知某些化学键键能数据如下表：

\(\rm{(1)}\)反应\(\rm{\dfrac{1}{2}N_{2}(g)+\dfrac{3}{2}H_{2}(g)⇌ NH_{3}(g)}\)的活化能\(\rm{E_{a}=254kJ/mol}\)，则反应\(\rm{NH_{3}(g)⇌ \dfrac{1}{2}}\) \(\rm{N}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)+}\)\(\rm{\dfrac{3}{2}}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)}\)的活化能\(\rm{Eb=}\)________\(\rm{kJ/mol}\)。写出该可逆反应的平衡常数的表达式______________

\(\rm{(2)}\)氨气用途很广，指出其中一种用途___________，

\(\rm{(3)}\)写出实验室制取氨气的化学方程式______________________________

\(\rm{(4)}\)与\(\rm{SiO_{4}^{4-}}\)互为等电子体的微粒符号是______，______\(\rm{(}\)写一种分子和一种离子\(\rm{)}\)。