【加试题】生产钡盐的主要原料是重晶石\(\rm{(BaSO4)}\)。在高温下，重晶石与石墨存在如下反应：

\(\rm{①}\)： \(\rm{BaSO_{4}(s)+4C(s}\)，石墨\(\rm{)⇌ 4CO(g)+BaS(s) ΔH_{1}=+571.2 kJ/mol}\)

\(\rm{②}\)： \(\rm{BaSO_{4}(s)+4CO(g)⇌ 4CO_{2}(g)+BaS(s) ΔH_{2} =-118.8 kJ/mol}\)

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)反应\(\rm{①}\)在一定条件下能够自发的原因：_______________；

\(\rm{(2)}\) 已知：\(\rm{C(s}\)，石墨\(\rm{)+O_{2}(g) = CO_{2}(g) ΔH_{3} =-393.5 kJ/mol}\)；

\(\rm{(4)}\)图\(\rm{2}\)为实验测得不同温度下， 反应体系中初始浓度比\(\rm{\dfrac{c(C{{O}_{2)}}}{c(CO)}}\)与固体中\(\rm{BaS}\)质量分数的关系曲线。 分析图\(\rm{2}\) 曲线， 下列说法正确的有________；

\(\rm{(5)}\)图\(\rm{1}\) 中， \(\rm{t_{2}}\)时刻将容器体积减小为一半， \(\rm{t_{3}}\)时刻达到新的平衡， 请在图 \(\rm{1}\) 中画出 \(\rm{t_{2}}\)时刻以后 \(\rm{c(CO)}\)的变化曲线。

\(\rm{(6)}\)工业生产中产生的 \(\rm{SO_{2}}\)废气可用如图方法获得\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)。写出电解的阳极反应式_________。

工业上一般在密闭容器中采用下列反应合成甲醇：\(\rm{CO(g)+2H_{2}(g)⇌ }\) \(\rm{CH_{3}OH(g)}\)．

\(\rm{(1)}\)不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。该反应\(\rm{\triangle H}\)___________________\(\rm{0}\)，\(\rm{\triangle S}\)_______________\(\rm{0(}\)填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\) ，实际生产条件控制在____\(\rm{℃}\)、\(\rm{1.3×10^{4}kPa}\)左右最为适宜。

\(\rm{①}\)不能作为判断反应达到平衡状态的依据是__________．

A.\(\rm{CO}\)和\(\rm{H_{2}}\)的浓度之比不再变化

\(\rm{②}\)该反应的平衡常数\(\rm{K=}\)__________________________\(\rm{L^{2}·mol^{-2}(}\)保留两位小数\(\rm{)}\)。

\(\rm{③}\)反应达平衡后，下列操作既能加快反应速率，又能使平衡混合物中\(\rm{CH_{3}OH}\)物质的量分数增大的是____。

\(\rm{a.}\) 升温                   \(\rm{b.}\)恒容条件下充入\(\rm{H_{2\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}c.}\)加入合适的正催化剂       

\(\rm{d.}\)恒容条件下再充入\(\rm{1molCO}\)，\(\rm{3 mol H_{2\;\;\;\;\;\;\;\;}e.}\)压缩体积      \(\rm{f.}\)移走一部分\(\rm{CH_{3}OH}\)

\(\rm{⑤}\)若保持同一反应温度同一反应容器，将起始物质改为\(\rm{a mol CO}\)、\(\rm{b mol H_{2}}\)、\(\rm{c mol CH_{3}OH}\)，欲使平衡混合物中各组成与原平衡相同，则\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)应满足的关系为____________________，且欲使开始时该反应向逆反应方向进行，\(\rm{c}\)的取值范围是__________________。