5.
在一容积为\(\rm{2L}\)的密闭容器中,加入\(\rm{0.2 mol}\)的\(\rm{N_{2}}\)和\(\rm{0.6 mol}\)的\(\rm{H_{2}}\),在一定条件下发生反应:\(\rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g){{p}_{1}} < {{p}_{2}}2NH_{3}(g) Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{ < 0.}\)反应中\(\rm{NH_{3}}\)的物质的量浓度的变化情况如下图所示,请回答下列问题:
\(\rm{(1)}\)根据上图,计算从反应开始到平衡时的反应速率\(\rm{v}\)\(\rm{(NH_{3})}\)为 .
\(\rm{(2)}\)该反应达到平衡时\(\rm{H_{2}}\)的转化率 .
\(\rm{(3)}\)反应达到平衡后,第\(\rm{5}\)分钟末,保持其它条件不变,若改变反应温度,则\(\rm{NH_{3}}\)的物质的量浓度不可能为 \(\rm{.(}\)填序号\(\rm{)}\)
\(\rm{a.0.20mol/L}\) \(\rm{b.0.12mol/L}\) \(\rm{c.0.10mol/L}\) \(\rm{d.0.08 mol/L}\)
\(\rm{(4)}\)反应达到平衡后,第\(\rm{5}\)分钟末,保持其它条件不变,若只把容器的体积缩小一半,平衡 移动\(\rm{(}\)填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”\(\rm{)}\).
\(\rm{(5)}\)在第\(\rm{5}\)分钟末将容器的体积缩小一半后,若在第\(\rm{8}\)分钟末达到新的平衡\(\rm{(}\)此时\(\rm{NH_{3}}\)的浓度约为\(\rm{0.25mol/L)}\),请在上图中画出第\(\rm{5}\)分钟末到此平衡时\(\rm{NH_{3}}\)浓度的变化曲线.
\(\rm{(6)}\)已知:反应在第\(\rm{4}\)分钟末达到平衡时,共放出\(\rm{9.22 kJ}\)热量,写出该反应的热化学方程式: