1．

科学家积极探索新技术对\(\rm{CO_{2}}\)进行综合利用。

Ⅰ\(\rm{.CO_{2}}\) 可用来合成低碳烯烃。请回答：

\(\rm{2CO_{2}(g)}\) \(\rm{+6H_{2}(g)⇌ CH_{2}=CH_{2}(g)+4H_{2}O(g)}\)  \(\rm{\triangle H=a}\) \(\rm{kJ/mol}\)

     

                    图\(\rm{1}\)                                             图\(\rm{2}\)

\(\rm{(1)}\)已知：\(\rm{H_{2}}\) 和\(\rm{CH_{2}=CH}\) 的燃烧热分别是\(\rm{285.8}\) \(\rm{kJ/mol}\) 和\(\rm{1411.0}\) \(\rm{kJ/mol}\)，且\(\rm{H_{2}O(g) H_{2}O(l)}\) \(\rm{\triangle H=}\) \(\rm{-44.0}\) \(\rm{kJ}\) \(\rm{/mol}\)，则\(\rm{a=}\)_______\(\rm{kJ/mol}\)。

\(\rm{(2)}\)上述由\(\rm{CO_{2}}\) 合成\(\rm{CH_{2}=CH_{2}}\)的反应在_______下自发进行\(\rm{(}\)填“高温”或“低温”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)在体积为\(\rm{1L}\)的恒容密闭容器中，充入\(\rm{3}\) \(\rm{mol H_{2}}\)和\(\rm{1mol}\) \(\rm{CO_{2}}\)，测得温度对\(\rm{CO_{2}}\) 的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图\(\rm{1}\)所示。下列说法正确的是_______。

A.平衡常数大小：\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{M}}\)\(\rm{ < }\) \(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{N}}\)

B.其他条件不变，若不使用催化剂，则\(\rm{250℃}\)时\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)的平衡转化率可能位于点\(\rm{M}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\)

C.图\(\rm{1}\)中\(\rm{M}\)点时，乙烯的体积分数为\(\rm{7.7\%}\)

D.当压强或\(\rm{n(}\) \(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{)/n(CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\) \(\rm{)}\)不变时均可证明化学反应已达到平衡状态

\(\rm{(4)}\)保持温度不变，在体积为\(\rm{V}\) \(\rm{L}\)的恒容容器中以\(\rm{n(H_{2}):n(CO_{2})=3:1}\)的投料比加入反应物，\(\rm{t_{0}}\)时达到化学平衡。请在图\(\rm{2}\) 中作出容器内混合气体的平均相对分子质量\(\rm{ \bar{M} }\)随时间变化的图象。

Ⅱ\(\rm{.}\)利用“\(\rm{Na-CO_{2}}\)”电池将\(\rm{CO_{2}}\) 变废为宝。

我国科研人员研制出的可充电“\(\rm{Na-CO_{2}}\)”电池，以钠箔和多壁碳纳米管\(\rm{(MWCNT)}\)为电极材料，总反应为\(\rm{4Na+3CO_{2} \underset{放电}{\overset{充电}{⇌}} 2Na_{2}CO_{3}+C}\)。放电时该电池“吸入”\(\rm{CO_{2}}\)，其工作原理如图\(\rm{3}\)所示：

              图\(\rm{3}\)

\(\rm{(5)}\)放电时，正极的电极反应式为_________________。

\(\rm{(6)}\)若生成的\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)和\(\rm{C}\)全部沉积在正极表面，当转移\(\rm{0.2}\) \(\rm{mol}\) \(\rm{e^{-}}\)时，正极增加的质量为______\(\rm{g}\)。

\(\rm{(7)}\)选用高氯酸钠四甘醇二甲醚做电解液的优点是____________________。

2．

汽车尾气里含有的\(\rm{NO}\)气体是由内燃机燃烧时产生的高温引起氮气和氧气反应所致：\(\rm{N}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)+O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)}\)\(\rm{⇌ }\)\(\rm{2NO(g)}\)　\(\rm{ΔH > 0}\)，已知该反应在\(\rm{2 404 ℃}\)时，平衡常数\(\rm{K=6.4×10}\)\(\rm{{\,\!}^{-3}}\)。请回答下列问题。

\(\rm{(1)}\)该反应的平衡常数表达式为________________。

\(\rm{(2)}\)该温度下，向\(\rm{2 L}\)密闭容器中充入\(\rm{N}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)和\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)各\(\rm{1 mol}\)，平衡时，\(\rm{N}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)的转化率是________\(\rm{\%(}\)保留整数\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)该温度下，某时刻测得容器内\(\rm{N}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)、\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)、\(\rm{NO}\)的浓度分别为\(\rm{2.5×10}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\) \(\rm{mol·L}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)、\(\rm{4.0×10}\)\(\rm{{\,\!}^{-2}}\) \(\rm{mol·L}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)和\(\rm{3.0×10}\)\(\rm{{\,\!}^{-3}}\) \(\rm{mol·L}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)，此时反应___________\(\rm{(}\)填“处于化学平衡状态”“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”\(\rm{)}\)，理由是_______________________________________________。

\(\rm{(4)}\)将\(\rm{N}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)、\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下图变化趋势正确的是________。

\(\rm{(5)}\)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的\(\rm{N}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)和\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)，达到平衡状态后再向其中充入一定量\(\rm{NO}\)，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中\(\rm{NO}\)的体积分数________\(\rm{(}\)填“变大”“变小”或“不变”\(\rm{)}\)。

3．

光气\(\rm{({COC}l_{2})}\)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下\(\rm{CO}\)与\(\rm{Cl_{2}}\)在活性炭催化下合成。

 \(\rm{(1)}\)实验室中常用来制备氯气的化学方程式为 ________________________。
\(\rm{\ (2)}\)工业上利用天然气\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{CH_{4})}\)与\(\rm{CO_{2}}\)进行高温重整制备\(\rm{CO}\)，已知\(\rm{CH_{4}}\)、\(\rm{H_{2}}\)和\(\rm{CO}\)的燃烧热\(\rm{(∆ H)}\)分别为\(\rm{{-}890{.}3{kJ}{·}{mo}l^{{-}1}}\)、\(\rm{{-}285{.}8{kJ}{·}{mo}l^{{-}1}}\)和\(\rm{{-}283{.}0{kJ}{·}{mo}l^{{-}1}}\)，则生成\(\rm{1m^{3}(}\)标准状况\(\rm{){CO}}\)所需热量为__________；
\(\rm{(3)}\)实验室中可用氯仿\(\rm{({CHC}l_{3})}\)与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为_____________________________________；
\(\rm{(4){COC}l_{2}}\)的分解反应为\(\rm{{COC}l_{2}(g){=}Cl_{2}(g){CO}(g)∆ H{=}108{kJ}{·}{mo}l^{{-}1}}\)。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示\(\rm{(}\)第\(\rm{10min}\)到\(\rm{14min}\)的\(\rm{{COC}l_{2}}\)浓度变化曲线未示出\(\rm{)}\)：
 
\(\rm{{①}}\)计算反应在第\(\rm{8min}\)时的平衡常数 \(\rm{K{=}}\)______；
\(\rm{{②}}\)比较第\(\rm{2min}\)反应温度 \(\rm{T(2)}\)与第\(\rm{8min}\)反应温度 \(\rm{T(8)}\)的高低： \(\rm{T(2)}\)______\(\rm{ T(8)(}\)填“\(\rm{{ < }}\)”“\(\rm{{ > }}\)”或“\(\rm{{=}}\)”\(\rm{)}\)；
\(\rm{{③}}\)若\(\rm{12min}\)时反应于温度 \(\rm{T(8)}\)下重新达到平衡，则此时 \(\rm{c({COC}l_{2}){=}}\)______\(\rm{{mol}{·}L^{{-}1}}\)；
\(\rm{{④}}\)比较产物\(\rm{CO}\)在\(\rm{2{～}3\min}\)、\(\rm{5{～}6\min}\)和\(\rm{12{～}13\min}\)时平均反应速率\(\rm{{[}}\)平均反应速率分别以 \(\rm{v(2{～}3)}\)、 \(\rm{v(5{～}6)}\)、 \(\rm{v(12{～}13)}\)表示\(\rm{{]}}\)的大小______；
\(\rm{{⑤}}\)比较反应物\(\rm{{COC}l_{2}}\)在\(\rm{5{～}6\min}\)和\(\rm{15{～}16\min}\)时平均反应速率的大小：
\(\rm{v(5{～}6)}\)______\(\rm{ v(15{～}16)(}\)填“\(\rm{{ < }}\)”“\(\rm{{ > }}\)”或“\(\rm{{=}}\)”\(\rm{)}\)，原因是_____________________。

4． 氯化亚铜\(\rm{(CuCl)}\)难溶于水，常用作催化剂、气体吸收剂及脱氯剂等。
\(\rm{(1)}\)向一定比例的\(\rm{CuSO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)、\(\rm{NaCl}\)溶液中持续加入一定浓度的\(\rm{Na}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)溶液可制得\(\rm{CuCl}\)。加入的\(\rm{Na}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)溶液体积与溶液\(\rm{pH}\)关系如图所示。


\(\rm{① 0 ～ 600 mL}\)时\(\rm{pH}\)降低的原因是_____________________\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)；

\(\rm{② 600 ～ 2000 mL}\)的过程中有刺激性气味的气体产生，该气体是__________。

\(\rm{(2)CuCl}\)的另一种制备原理是\(\rm{Cu}\)\(\rm{{\,\!}^{2+}}\)\(\rm{+Cu+2Cl}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)\(\rm{=2CuCl}\)  \(\rm{K=5.85×10}\)\(\rm{{\,\!}^{6}}\)，向\(\rm{0.01 mol⋅L}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)的\(\rm{CuCl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)溶液中加入足量的铜，_____\(\rm{(}\)填“能”或“不能”\(\rm{)}\)生成\(\rm{CuCl}\)，写出计算过程_____。

\(\rm{(3)}\)使用\(\rm{CuCl}\)捕捉\(\rm{CO}\)气体的反应为\(\rm{CuCl(s)+xCO(g)}\) \(\rm{⇌ }\)\(\rm{CuCl⋅xCO(s) \triangle H < 0}\)，为提高\(\rm{CO}\)的平衡转化率，可采取的措施有____\(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)。
A.降低温度                \(\rm{B.}\)增大压强      C.延长反应时间            \(\rm{D.}\)把\(\rm{CuCl}\)分散到疏松多孔的分子筛中

\(\rm{(4)}\)已知： \(\rm{CuCl}\) \(\rm{⇌ }\) \(\rm{Cu}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)\(\rm{+Cl}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)  \(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\)； \(\rm{CuCl+Cl}\)\(\rm{{\,\!}^{-}⇌ }\)\(\rm{CuCl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}^{-\;\;\;}}\)\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)；
\(\rm{①}\)反应\(\rm{Cu}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)\(\rm{+2Cl}\)\(\rm{{\,\!}^{-}⇌ }\)\(\rm{CuCl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}^{-}}\)的平衡常数\(\rm{K=}\)________________\(\rm{(}\)用\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\)、\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\)用平衡移动原理解释\(\rm{CuCl}\)易溶于浓盐酸的原因_____________________________。

5．

顺\(\rm{-1}\)，\(\rm{2-}\)二甲基环丙烷和反\(\rm{-1}\)，\(\rm{2-}\)二甲基环丙烷可发生如下转化：

该反应的速率方程可表示为：\(\rm{v}\)\(\rm{{\,\!}_{(正)}=}\)\(\rm{k}\)\(\rm{{\,\!}_{(正)}}\)\(\rm{c}\)\(\rm{{\,\!}_{(顺)}}\)和\(\rm{v}\)\(\rm{{\,\!}_{(逆)}=}\)\(\rm{k}\)\(\rm{{\,\!}_{(逆)}}\)\(\rm{c}\)\(\rm{{\,\!}_{(反)}}\)，\(\rm{k}\)\(\rm{{\,\!}_{(正)}}\)和\(\rm{k}\)\(\rm{{\,\!}_{(逆)}}\)在一定温度时为常数，分别称作正，逆反应速率常数。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)已知： \(\rm{t}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\)温度下，\(\rm{k(正)=0.006{s}^{-1} }\)，\(\rm{k(逆)=0.002{s}^{-1} }\)，该温度下反应的平衡常数值 \(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{1}=}\)_____；该反应的活化能 \(\rm{E}\)\(\rm{{\,\!}_{a}(}\)正\(\rm{)}\)小于 \(\rm{E}\)\(\rm{{\,\!}_{a}(}\)逆\(\rm{)}\)，则\(\rm{\Delta H}\) ________\(\rm{0(}\)填“小于”“等于”或“大于”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)\(\rm{t}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)温度下，图中能表示顺式异构体的质量分数随时间变化的曲线是_______\(\rm{(}\)填曲线编号\(\rm{)}\)，平衡常数值\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{2}=}\)_____；温度\(\rm{t}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)___\(\rm{t}\)\(\rm{{\,\!}_{1}(}\)填“小于”“等于”或“大于”\(\rm{)}\)，判断理由是                                          。

6．

环境监测显示，某地市的主要气体污染物为\(\rm{SO_{2}}\)、\(\rm{NO_{x}}\)、\(\rm{CO}\)等，其主要来源为燃煤、机动车尾气。进行如下研究：

\(\rm{(1)}\)为减少燃煤对\(\rm{SO_{2}}\)的排放，可将煤转化为清洁燃料水煤气\(\rm{(CO}\)和\(\rm{H_{2})}\)。

已知：\(\rm{{H}_{2}\left(g\right)+ \dfrac{1}{2}{O}_{2}\left(g\right)={H}_{2}O\left(g\right) }\)  \(\rm{ΔH=241.8kJ·mol^{-1}}\)，\(\rm{C\left(s\right)+ \dfrac{1}{2}{O}_{2}\left(g\right)=CO\left(g\right) ΔH=-110.5kJmol^{-1,}}\)写出焦炭与\(\rm{1mol}\)水蒸气反应生成水煤气的热化学方程式：_______________________________________________________________________。

\(\rm{(2)}\)汽车尾气中\(\rm{NO}\)是在发动机汽缸中生成的，反应为：\(\rm{N_{2}(g)+O_{2}(g)⇌ 2NO(g)}\)  \(\rm{ΔH > 0}\)。

\(\rm{①}\)将含\(\rm{0.8molN_{2}}\)和\(\rm{0.2molO_{2}(}\)近似空气组成\(\rm{)}\)的混合气体充入某密闭容器中，保持\(\rm{1300℃}\)反应达到平衡，测得生成\(\rm{8×10^{-4}molNO}\)。计算该温度下此反应的化学平衡常数\(\rm{K=}\)________\(\rm{(}\)填近似计算结果\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\)汽车启动后，汽缸内温度越高，单位时间内\(\rm{NO}\)排放量越大，原因是________．

\(\rm{(3)}\)利用如图所示装置\(\rm{(}\)电极均为惰性电极\(\rm{)}\)可吸收\(\rm{SO_{2}}\)，并利用阴极排出的溶液吸收\(\rm{NO_{2}}\)。

\(\rm{①}\)电极\(\rm{A}\)的电极反应式为_____________________________；电极\(\rm{B}\)的电极反应式为_____________________________。

\(\rm{②}\)碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收\(\rm{NO_{2}}\)，使其转化为无害气体，同时生成\(\rm{SO_{3}^{2-}}\)。该反应的离子方程式为：___________________________________。

7．

工业废水中常含有一定量的\(\rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}}\)和\(\rm{CrO_{4}^{2-}}\)，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有还原沉淀法，该法的工艺流程为：

\(\rm{Cr{{O}_{4}}^{2-} \xrightarrow[①转化]{{H}^{+}}C{r}_{2}{{O}_{7}}^{2-} \xrightarrow[②还原]{F{e}^{2+}}C{r}^{3+} \xrightarrow[③沉淀]{O{H}^{-}}Cr{\left(OH\right)}_{3}↓ }\)

\(\rm{(1)}\)制备该工艺流程需用\(\rm{Fe^{2+}}\)

甲同学方案：

用部分生锈的废铁屑与稀硫酸反应制备\(\rm{Fe^{2+}}\)，检验溶液中是否含有\(\rm{Fe^{3+}}\)试剂是\(\rm{(}\)     \(\rm{)}\)。 

A.铁氰化钾                      \(\rm{B.}\)硫氰化钾                           \(\rm{C.}\)酸性高锰酸钾溶液

制备中除发生反应\(\rm{Fe+2H^{+}}\) \(\rm{=Fe^{2+}+H_{2}↑}\)外，其他可能反应的离子方程式为__________。　    

乙同学方案：

把一块纯净的铁片插入装有稀硫酸的烧杯里，可观察到铁片上有气泡，在平行插入一块铜片，可观察到铜片上_____\(\rm{(}\)填“有”或“没有”\(\rm{)}\)气泡产生，再用导线把铁片和铜片连接起来，组成一个原电池，正极的电极反应式为_____________________。

\(\rm{(2)}\)工艺流程中第\(\rm{①}\)步存在平衡：\(\rm{2CrO_{4}^{2-}(}\)黄色\(\rm{)+2H^{+}⇌ Cr_{2}O_{7}^{2-}(}\)橙色\(\rm{)+H_{2}O}\)，若平衡体系的\(\rm{pH=2}\)，则溶液显_______色。

\(\rm{(3)}\)工艺流程中第\(\rm{②}\)步中，还原\(\rm{1mol Cr_{2}O_{7}^{2-}}\)离子，需要______\(\rm{mol}\)的\(\rm{FeSO_{4}·7H_{2}O}\)。

\(\rm{(4)}\)工艺流程中第\(\rm{③}\)步生成的\(\rm{Cr(OH)_{3}}\)在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：\(\rm{Cr(OH)}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{(s)}\)\(\rm{⇌ }\)\(\rm{Cr}\)\(\rm{{\,\!}^{3+}}\)\(\rm{(aq)+3OH}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)\(\rm{(aq)}\)

常温下，\(\rm{Cr(OH)_{3}}\)的溶度积\(\rm{Ksp=10^{-32}}\)，要使\(\rm{c(Cr^{3+})}\)降至\(\rm{10^{-5}mol/L}\)，溶液的\(\rm{pH}\)应调至_________。

\(\rm{(5)}\)已知\(\rm{AgCl}\)、\(\rm{Ag_{2}CrO_{4}(}\)砖红色\(\rm{)}\)的\(\rm{Ksp}\)分别为\(\rm{2×10^{-10}}\)和\(\rm{2.0×10^{−12}}\)。分析化学中，测定含氯的中性溶液中\(\rm{Cl^{-}}\)的含量，以\(\rm{K_{2}CrO_{4}}\)作指示剂，用\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液滴定。滴定过程中首先析出沉淀____，当溶液中\(\rm{Cl^{−}}\)恰好完全沉淀\(\rm{(}\)浓度等于\(\rm{1.0×10^{−5} mol·L^{−1})}\)时，此时溶液中\(\rm{c(CrO_{4}^{2−})}\)等于_____ \(\rm{mol·L^{−1}}\)

8．

元素铬\(\rm{(Cr)}\)在溶液中主要以\(\rm{Cr^{3+}(}\)蓝紫色\(\rm{)}\)、\(\rm{Cr(OH)_{4}^{-}(}\)绿色\(\rm{)}\)、\(\rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}(}\)橙红色\(\rm{)}\)、\(\rm{CrO_{4}^{2-}(}\)黄色\(\rm{)}\)等形式存在，\(\rm{Cr(OH)_{3}}\)为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：

\(\rm{(1)Cr^{3+}}\)与\(\rm{Al^{3+}}\)的化学性质相似，在\(\rm{Cr_{2}(SO_{4})_{3}}\)溶液中逐滴加入\(\rm{NaOH}\)溶液直至过量，可观察到的现象是________。

\(\rm{(2)CrO_{4}^{2-}}\)和\(\rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}}\)在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为\(\rm{1.0mol·L^{-1}}\)的\(\rm{Na_{2}CrO_{4}}\)溶液中\(\rm{c(Cr_{2}O_{7}^{2-})}\)随\(\rm{c(H^{+})}\)的变化如图\(\rm{1}\)所示。

\(\rm{①}\)用离子方程式表示\(\rm{Na_{2}CrO_{4}}\)溶液中的转化反应________。

\(\rm{②}\)由图可知，溶液酸性增大，\(\rm{CrO_{4}^{2-}}\)的平衡转化率________\(\rm{(}\)填“增大“减小”或“不变”\(\rm{)}\)。根据\(\rm{A}\)点数据，计算出该转化反应的平衡常数为________。

\(\rm{③}\)升高温度，溶液中\(\rm{CrO_{4}^{2-}}\)的平衡转化率减小，则该反应的\(\rm{\triangle H}\)________\(\rm{(}\)填“大于”“小于”或“等于”\(\rm{)0}\)。

\(\rm{(3)+6}\)价铬的化合物毒性较大，常用\(\rm{NaHSO_{3}}\)将废液中的\(\rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}}\)还原成\(\rm{Cr^{3+}}\)，反应的离子方程式为________。

\(\rm{(4)}\)三价铬\(\rm{Cr(}\)Ⅲ\(\rm{)}\)与双氧水反应可用于合成铬黄\(\rm{(PbCrO_{4})}\)。控制其他条件不变，调节反应温度，考察反应温度对\(\rm{Cr(}\)Ⅲ\(\rm{)}\)转化率的影响\(\rm{(}\)如上图\(\rm{2}\)所示\(\rm{)}\)。温度超过\(\rm{70℃}\)时，\(\rm{Cr(}\)Ⅲ\(\rm{)}\)转化率下降的原因是________。

\(\rm{(5)}\)光照下，草酸\(\rm{(H_{2}C_{2}O_{4})}\)也能将\(\rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}}\)转化为\(\rm{Cr^{3+}}\)。化学式为\(\rm{Al_{2}Fe(SO_{4})_{4}}\)的某发盐\(\rm{(}\)毛发状，在空气中能被氧化\(\rm{)}\)对该反应具有催化作用。为确定一瓶久置发盐的化学成分，学习小组进行如下实验：取一定质量的发盐样品溶于足量的稀硫酸中，将溶液分为两等份。其中一份与酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液充分反应\(\rm{(}\)反应后\(\rm{MnO_{4}^{-}}\)被还原成\(\rm{Mn^{2+})}\)，消耗浓度为\(\rm{0.4000mol·L^{-1}}\)的\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液\(\rm{20.00mL}\)；往另一份溶液中加入足量稀氨水，在空气中微热并搅拌使之充分反应，待沉淀不再变化后过滤，将沉淀洗涤并充分灼烧后称量，得\(\rm{9.100g}\)干燥固体粉末。通过计算与合理猜想，推测该久置发盐的可能化学组成________。

9．

A．从平衡常数\(\rm{K}\)的大小能推断一个反应进行的程度

B．改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数\(\rm{K}\)

C．平衡常数\(\rm{K}\)与温度、反应浓度、压强有关

D．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值

10． 随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用．
\(\rm{(1)}\)钒主要用来制造钒钢\(\rm{.}\)钒钢具有很高的耐磨损性和抗撞击性，原因是____________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)
A.钒在常温下，化学活泼性较弱
B.钒钢表面形成了致密且坚固的氧化膜
C.钒钢结构紧密，具有较高的韧性、弹性和强度
\(\rm{(2)}\)在温度较低时，溶液中钒酸盐会转化为焦钒酸盐：
\(\rm{2VO_{4}^{3-}+H_{2}O⇌V_{2}O_{7}^{4-}+2OH^{-}①}\)
在温度较高时，焦钒酸盐又转化为偏钒酸盐：
\(\rm{V_{2}O_{7}^{4-}+H_{2}O⇌2VO_{3}^{-}+2OH^{-}②}\)
反应\(\rm{②}\)平衡常数的表达式\(\rm{K=}\)____________；
\(\rm{(3)}\)已知某温度下：\(\rm{4V(s)+5O_{2}(g)=2V_{2}O_{5}(s)\triangle H=-1551kJ⋅mol^{-1}}\)
\(\rm{4V(s)+3O_{2}(g)=2V_{2}O_{3}(s)\triangle H=-1219kJ⋅mol^{-1}}\)
\(\rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(l)\triangle H=-571.6kJ⋅mol^{-1}}\)
写出\(\rm{H_{2}}\)还原\(\rm{V_{2}O_{5}}\)得到\(\rm{V_{2}O_{3}}\)的热化学方程式：____________；
\(\rm{(4)}\)用钒酸钠\(\rm{(Na_{3}VO_{4})}\)溶液\(\rm{(}\)含\(\rm{PO_{4}^{3-}}\)、\(\rm{SiO_{3}^{2-}}\)等杂质离子\(\rm{)}\)制备高纯\(\rm{V_{2}O_{5}}\)流程如下：
\(\rm{①}\)加入镁盐，加热搅拌，其中加热的作用是____________；
\(\rm{②}\)在\(\rm{25℃}\)时，\(\rm{K_{sp}[Mg_{3}(PO_{4})_{2}]=1.0×10^{-26}}\)，若净化后溶液中的\(\rm{Mg^{2+}}\)的平衡浓度为 \(\rm{1.0×10^{-4}mol⋅L^{-1}}\)，则溶液中\(\rm{c(P0_{4}^{3-})=}\)____________；
\(\rm{③}\)加入\(\rm{NH_{4}Cl}\)，加热搅拌，该步骤反应的离子方程式为____________；
\(\rm{④}\)为测定产品纯度，称取产品\(\rm{mg}\)，溶解后定容在\(\rm{100mL}\)容量瓶中，每次取\(\rm{5.00mL}\)溶液于锥形瓶中，加入一定量的稀盐酸和\(\rm{KI}\)溶液，用\(\rm{a mol⋅L^{-1}Na_{2}S_{2}O_{3}}\)标准溶 液滴定，发生的反应为：
\(\rm{V_{2}O_{5}+6HCl+2KI=2VOCl_{2}+2KCl+I_{2}+3H_{2}O}\)
\(\rm{I_{2}+2Na_{2}S_{2}O_{3}=Na_{2}S_{4}O_{6}+2NaI}\)
若三次滴定消耗标准溶液的平均体积为\(\rm{bmL}\)，则该产品的纯度为____________\(\rm{(}\)用含\(\rm{m}\)、\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)的代数式表示\(\rm{)}\)．